高中化学反应优先顺序

第 1 页 高中化学反应先后顺序高中化学反应先后顺序 规律规律 一 化合物之间反应的先后顺序问题一 化合物之间反应的先后顺序问题 酸 碱 盐几种物质混合时 酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应 应注意 酸 碱 盐几种物质混合时 酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应 应注意 1 如果它们之间有氧化还原反应 先考虑氧化还原反应 后考虑复分解反应 如果它们之间有氧化还原反应 先考虑氧化还原反应 后考虑复分解反应 2 复分解反应 先考虑酸碱中和反应 后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应 复分解反应 先考虑酸碱中和反应 后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应 3 能发生多个同类反应的 生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的 先反应 能发生多个同类反应的 生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的 先反应 例例 向 向 NaOH NaAlO2 Na2S2O3 的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况 2NaOH H2SO4 Na2SO4 Al OH 3 2NaAlO2 H2SO4 2H2O Na2SO4 2Al OH 3 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 二 由于实验的实际操作引起的先后顺序问题二 由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通入气体时 先考虑和溶液的反应 后考虑和体系中固体的反应向悬浊液中滴加溶液或通入气体时 先考虑和溶液的反应 后考虑和体系中固体的反应 例例 将足量将足量 CO2 通入通入 KOH 和和 Ca OH 2 混合溶液中 判断反应的先后顺序混合溶液中 判断反应的先后顺序 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2KOH CO2 K2CO3 H2O K2CO3 CO2 H2O 2KHCO3 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 三 氧化还原反应之间的先后顺序问题三 氧化还原反应之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应 所以氧化剂得电子的能力愈强 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应 所以氧化剂得电子的能力愈强 还原剂失电子能力也就愈强 两强之间更容易发生电子转移 强强优先 还原剂失电子能力也就愈强 两强之间更容易发生电子转移 强强优先 四 电解池中电极上的放电先后顺序问题四 电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应 阳极发生氧化反应 在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电电解池的阴极发生还原反应 阳极发生氧化反应 在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电 子 那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱 同时还要考虑电极本身的还子 那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱 同时还要考虑电极本身的还 原性 若电解的是某种物质的水溶液 一般不会涉及原性 若电解的是某种物质的水溶液 一般不会涉及 H 和和 OH 之后的离子放电的情况之后的离子放电的情况 五 碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题五 碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题 关于关于 Na2O2 常常涉及两个重要反应常常涉及两个重要反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 应用这两个反应进行化学计算的试题较多 特别是涉及应用这两个反应进行化学计算的试题较多 特别是涉及 Na2O2 和和 CO2 H2O 的混合物的的混合物的 反应问题 反应问题 直接认为先是直接认为先是 Na2O2 和和 CO2 反应 如果反应 如果 Na2O2 有剩余 再考虑和有剩余 再考虑和 H2O 的反应的反应 例例 将 将 16 8g 的的 NaHCO3 受热分解后所产生的受热分解后所产生的 CO2 气体和水蒸气全部通过装有一定气体和水蒸气全部通过装有一定 量的量的 Na2O2 的密闭容器后 充分反应 最后固体质量增加的密闭容器后 充分反应 最后固体质量增加 2 9g 求密闭容器内所装 求密闭容器内所装 Na2O2 的物质的量 的物质的量 第 2 页 练习练习 反应的优先顺序的规律主要有两方面 一为优先氧化或还原先律 既一种氧化剂与几种还 原剂相遇时 氧化性强的先反应 同理还原性强的先反应 二为与电离平衡常数相关的结 合 H 或 OH 能力的强弱的运用 既弱酸的酸性越弱 越难电离 电离出的弱酸根结合 H 离子的能力越强 越优先反应 主要考查的题型有图像型题目 离子方程式的正误判断以 及化学计算等 一 常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱 1 氧化性的强弱 HNO3 Ag Fe3 Cu2 Fe2 2 还原性的强弱 S2 SO32 I Fe2 Br 二 常见酸的酸性强弱 1 弱酸酸性强弱 CH3COOH H2CO3 苯酚 HCO3 偏铝酸 2 弱酸根结合 H 离子的强弱 CH3COO HCO3 苯酚酸根 CO32 AB n 沉淀 mol n CO2 mol m 沉淀 g n Ba OH 2 mol 00 51 n CO2 mol NaHCO3 Na2CO3 0 5 1 n 盐 mol 0 12 n C mol CO2 CO O 1 2 n 产物 mol 第 5 页 例 2 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸化学式 CH3COOHHCNH2CO3 电离平衡常数 25 1 8 l0 54 9 l0 10 K1 4 3 l0 7 K2 5 6 l0 11 根据上述电离常数分析 下列错误的是 A 25 时 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH Na2CO3 pH NaCN pH CH3COONa pH NaHCO3 B a mol L HCN 溶液与b mol L NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中 c Na c CN 则a一定大于b C 2NaCN H2O CO2 2HCN Na2CO3 D 2CH3COOH Na2CO3 2 CH3COONa H2O CO2 答案 2 AC 巩固练习三 1 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶液内发生反 应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 2 在含有 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Fe NO3 3 AgNO3各 0 0lmol 的酸性混合溶液中加入 0 01m ol 铁粉 经搅拌后发生的变化应是 A 铁溶解 析出 0 01molAg 和 0 005molCu B 铁溶解 析出 0 0lmolAg 并放出 H2 C 铁溶解 析出 0 01molAg 溶液中不再有 Fe3 D 铁溶解 析出 0 0lmolAg 溶液中不再有 Cu2 3 已知相同浓度的碳酸中 c CO32 比偏铝酸中的 c AlO2 大得多 则下列推论中正确的 A 通入适量 CO2于 AlO2 溶液中 有 CO32 生成 B 含 CO32 的溶液容易使 Al OH 3溶解变成 AlO2 C HCO3 只能 Al3 反应而不能和 A1O2 反应 D 在水溶液中 HCO3 不能与 A1O2 大量共存 第 6 页 4 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3 电离平衡常数 25 1 8 l0 54 9 l0 10Ki1 4 3 l0 7 Ki2 5 6 l0 11 则下列有关说法正确的是 A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH NaCN pH Na2CO3 Cu Fe2 现将一定量的 m g 铁粉加入到某 x mol FeCl3和 y mol CuCl2 的混合溶液中 所得固体质量仍为 m g 则 x 与 y 的比值可能为 A 2 7 B 3 5 C 1 4 D 4 3 例 1 答案 AC 例 2 为测定 NH4 2SO4和 NH4HSO4固体混合物的组成 现称取该样品四份 分别加入相同物 质的量浓度的 NaOH 溶液各 40 00mL 加热到 120 左右 使氨气全部逸出 NH4 2SO4和 NH4HSO4固体分解的温度均高于 200 测得有关实验数据如下 标准状况 第 7 页 实验序号样品的质量 g NaOH 溶液的体积 mL 氨气的体积 L 7 440 001 68 14 840 003 36 22 240 001 12 37 040 000 00 1 实验过程中发生的有关反应的离子方程式为 2 由 组数据直接推测 标准状况下 3 7g 样品进行同样实验时 生成氨气的体积为 L 3 该混合物中 NH4 2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 4 欲计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度 应选择第 组数据 由此求得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 答案 1 H OH H2O NH4 OH NH3 H2O 2 0 84 3 1 4 4 5 mol L 1 巩固练习四 1 在 Fe2 SO4 3溶液中 加入 ag Cu 完全溶解后 又加入 bg Fe 充分反应后得到 cg 残 余固体 且 a c 则下列判断不正确的是 A 最后溶液中一定不含 Fe3 B 残余固体可能是 Fe Cu 的混合物 C 最后溶液中一定含 Fe2 D 残余固体一定是 Cu 2 铁粉和铜粉的均匀混合物 平均分成四等份 分别加入同浓度的稀硝酸 充分反应 在 标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表 设硝酸的还原产物只有NO 编号 稀硝酸体积 mL 100200300400 剩余金属 g 18 09 600 NO体积 mL 224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5 6gFe B 硝酸的浓度为4mol L 4 向 100mL 3mol L 1硫酸铝铵 NH4Al SO4 2