2011高考化学一轮复习《物质的量 气体摩尔体积》 大纲人教版

1 第三章第三章 物质的量物质的量 n n mol mol 第一节第一节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 1 2010 原创题 下列叙述正确的是 NA即阿伏加德罗常数 A 因为 1 mol 任何物质都含有 NA个微粒 所以 1 mol 重氢就含有 NA个12H 原子 B 20 1 atm 下 1 mol H2占有的体积是 23 90 L 那么任何气体在该条件下的气体 摩尔体积均为 23 90 L C 同温 同压下 气体的体积取决于气体的物质的量的大小 D 无论任何条件下 NA个氮气分子与 NA个乙烯分子的质量都相等 解析 A 项 说 1 mol 任何物质都含有NA个微粒 是正确的 但这儿的 微粒 指组 成物质的基本微粒 如组成重氢的是12H2 组成化合物氯化钠的是 NaCl 因此 1 mol 重氢的含有NA个12H2 2NA个12H B 项 该条件下气体摩尔体积为 23 90 L mol 1 C 项 根据气体定律pV nRT可判断此说法正确 D 项 氮气 N2 与乙烯 C2H4 的相对分 子质量相同 即每个 N2分子与每个 C2H4分子质量相同 此叙述正确 答案 CD 2 2010 改编题 在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容 器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B 两种气体的氧原子数相等 C O2比 O3的质量小 D 两种气体的分子数相等 解析 根据pV nRT可推出pM RT 因为T和 相等且V相等 判断m O2 m O3 p O2 p O3 M O3 M O2 3 2 由m O2 m O3 推断n O2 D n O3 含有的氧原子 数相等 答案 B 3 2010 山西省实验中学月考 有一密闭容器 用一不漏气的滑动活塞隔开 常温时在左边 充入 3 4 体积 H2和 O2混合气体 在右边充入 1 4 体积 N2 若将左边混合气体点燃充分 2 反应后恢复到原温 活塞停留在中间 则反应前混合气体中 H2和 O2的体积比可能是 A 7 2 B 4 5 C 5 4 D 2 7 解析 根据题干内容 可画图如下 假设起始时 N2为 1 mol H2与 O2共 3 mol 反应结束时剩余 H2或 O2也为 1 mol 反应 的 H2为 4 3 mol O2为 2 3 mol 那么原混合气体中 H2和 O2的体积比可能为 1 4 3 2 3 7 2 或 4 3 1 2 3 4 5 选项 A B 符合题意 答案 AB 4 2009 海南 下列叙述正确的是 用 NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0 5 mol L 1盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下 22 4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA D CO 和 N2为等电子体 22 4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 解析 本题考查阿伏加德罗常数 根据 MgMg2 2 4 g 金属镁变为镁离子失去的 失2e 电子数为 0 2NA A 错 1 mol HCl 气体含有 1 mol HCl 分子 而 0 5 mol L 盐酸中溶质 粒子数无法确定 因为没有提供溶液的体积 B 错 1 个 CH4分子 1 个 H2O 分子均含 10 个电子 标准状况下 22 4 L CH4与 18 g H2O 的物质的量均为 1 mol 所含电子数均为 10NA C 对 1 个 CO 分子 1 个 N2分子均含 14 个电子 1 mol N2含有的电子数为 14NA 而 22 4 L CO 只有在标准状况下含有的电子数为 14NA D 错 答案 C 5 2009 福建 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 24 g 镁的原子最外层电子数为 NA B 1 L 0 1 mol L 1乙酸溶液中 H 数为 0 1NA 3 C 1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D 标准状况下 22 4 L 乙醇的分子数为 NA 解析 本题考查阿伏加德罗常数 一个 Mg 原子最外层有 2 个电子 24 g Mg 的物质的 量为 1 mol 故最外层电子数为 2NA A 错 乙酸为弱酸 在水溶液中不能完全电离 溶液中 H 小于 0 1NA B 错 1 个甲烷分子含有 10 个质子 故 1 mol 甲烷分子含有质子 数为 10NA C 对 标准状况下 乙醇为液体 不能根据气体摩尔体积计算其物质的量 D 错 答案 C 6 2009 江苏 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 解析 本题考查阿伏加德罗常数 A 项 pH 13 也就是意味着c H 1 10 13 mol L 1 则c OH 1 10 1 mol L 1 所以n OH c OH V 1 10 1 mol L 1 1 L 0 1 mol 所以N OH 0 1NA B 项 发生的化学反应方程式为 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 该反应为歧化反应 n Cl2 0 1 mol 那么转移电子 的数目应该为 0 1NA C 项 乙烯和丁烯的最简式都是 CH2 则n CH2 1 5 21 g 14 g mol mol 所以n C 1 5 mol N C 1 5NA D 项 标准状况下 甲醇为液态 那么甲醇的 物质的量就不是 1 mol 则所含有的氧原子个数也不为NA 答案 C 7 2009 浙江 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L 一氧化氮和 5 6 L 氧气混合后的分子总数为 0 5NA B 1 mol 乙烷分子含有 8NA个共价键 4 C 58 5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 D 在 1 L 0 1 mol L 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于 0 1NA 解析 本题以阿伏加德罗常数为载体考查化学基本概念及原理 NO 与 O2混合后会发生反 应 分子数将减少 A 选项错误 乙烷分子中含有 7 个共价键 可以作出乙烷的结构式 来看 B 选项错误 氯化钠为离子晶体 不存在小分子 C 选项错误 CO32 水解 1 mol 可以水解生成 1 mol HCO3 和 1 mol OH CO32 H2O HCO3 OH 故阴离子总数变 大 D 选项正确 答案 D 8 2010 邗江中学期中考题 某物质 A 在一定条件下加热分解 产物都是气体 分解方程 式为 2AB 2C 2D 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d 则 A 的 相对分子质量为 A 7d B 5d C 2 5d D 2d 解析 根据题给出的方程式知 完全分解后生成气体的平均摩尔质量 M B 2M C M 2M D 5 根据题意 d M H2 d 2 g mol 1 则 M B 2M C 2M D 5 MM 10d g mol 1 又根据质量守恒定律 2M A M B 2M C 2M D 所以M A 5d g mol 1 Mr A 5d 答案 B 9 2010 泗阳中学期中考题 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9 22 在反应 X 2Y 2Q R 中 当 1 6 g X 和 Y 完全反应后生成 4 4 g R 则参与反应的 Y 和生成 物 Q 的质量之比为 A 46 9 B 32 9 C 23 9 D 16 9 解析 应用方程式中化学计量数之比等于物质的量之比 应用质量守恒 X 2Y 2Q R 2 mol 1 mol 5 2 1 m Q M Q m R M R M Q M R 9 22 2 1 m Q 3 6 g m Q 9 4 4 g 22 根据质量守恒则m Y 4 4 g 3 6 g 1 6 g 6 4 g m Y m Q 6 4 g 3 6 g 16 9 答案 D 10 2010 哈尔滨市九中期中考题 等体积 等物质的量浓度的盐酸 氢氧化钠溶液分别放 在甲 乙两烧杯中 各加等质量的铝 生成氢气的体积比为 5 6 则甲 乙两烧杯中 的反应情况可能分别是 A 甲 乙中都是铝过量 B 甲中铝过量 乙中碱过量 C 甲中酸过量 乙中铝过量 D 甲中酸过量 乙中碱过量 解析 发生的反应有甲中 2Al 6HCl 3H2 2AlCl3 乙中为 2Al 2NaOH 2H2O 3H2 2NaAlO2生成 H2的体积比为 5 6 那么发生反应的 Al 的 物质的量之比为 5 6 由于n NaOH n HCl 显然甲中 Al 过量 乙中碱过量 答案 B 11 2010 模拟题 利用右图所示实验装置可以测定一定条件下 1 mol 气体的体积 图中仪器 C 称为液体量瓶 瓶颈上有 110 130 mL 刻度线 将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器 A 瓶中完全 反 应 产生的 H2将 B 瓶中的液体压入液体量瓶中 根据液体的体 积可以转换成 H2的体积 实验步骤 装配好化学反应气体体积测定仪 作气密性检查 用砂纸擦去镁带表面的氧化物 然后称取 0 100 0 110 g 的镁带 把数据记录于表 格 6 取下 A 瓶加料口的橡皮塞 用小烧杯加入 20 mL 水 再把已称量的镁带加到 A 瓶 的底部 用橡皮塞塞紧加料口 用注射器从 A 瓶加料口处抽气 使 B 瓶导管内外液面持平 用注射器吸取 10 mL 3 mol L 硫酸 用针头扎进 A 瓶加料口橡皮塞 将硫酸注入 A 瓶 注入后迅速拔出针头 当镁带完全反应后 读取 C 瓶中液体的体积 把数据记录于表格 用注射器从 A 瓶加料口处抽气 使 B 瓶中导管内外液面持平 记录抽出气体的体积 把数据记录于表格 重复上述操作进行第二次实验 避免偶然误差 根据上述实验方法回答下列问题 实验室温度 25 压强 101 kPa 该条件下 1 mol 氢气体积的理论值为 24 5 L 1 连接装置及气密性检查 当 A 瓶加料口塞上橡胶塞 可以确认装置气密性合格 2 B 中所装液体一般是 填 水 或 品红 A 中发生反应的离子方程式为 3 实验数据如下 温度 25 镁元素的相对原子质量为 24 3 实验 次数 m Mg g硫酸体积 mL 液体量瓶中 液体体积 mL 抽出气体 体积 mL 氢气体积 mL 计算 1 mol 氢气体积 L 10 10010 0110 06 5X 20 11510 0121 08 0 上表中 X 计算 1 mol 氢气体积 两次实验的平均值 L 计算实验误差 100 实验值 理论值 理论值 引起该误差的可能原因是 填字母 A 镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B 没有除去镁带表面的氧化镁 C 镁带中含有杂质铝 D 所用稀硫酸不足量 7 4 许多同学在实验中测得的数据偏高 记录数据时已恢复至室温 为此 某化学兴趣 小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议 A B 瓶的气 体中含有水汽 增加的气体体积中所含的水汽 不该计入氢气 的体积 B 瓶中导管 图中阴影部分 VB 内液柱部分在反应 后为空气所占据 不该计入氢气的体积 你认为他们的意见合 理的是 合理则填序号 否则填 无 如有合理之处 请根据下面的数据给出修正的 1 mol 氢气体积的数学表达式 镁元素 的相对原子质量为 24 3 实验 次数 m Mg g 硫酸 体积 mL 液体量瓶 中液体体 积 mL 抽出气体 体积 mL B 瓶的一 段液柱体 积 mL 水汽体积 百分含量 计算 1 mol 氢气 体积 L 10 10010 0110 06 5VBa 1 mol 氢气体积 L 填写数学表达式 解析 1 微热 A 装置 系统内气体压强增大 趋向于把储液瓶 B 瓶 内导管中液体通 过导管压到装置 C 2 B 中所装液体用 品红 比 水 更直观鲜明 3 镁带中含有杂质铝 致使生成的气体较理论值偏多 4 A B 瓶的气体中含有水汽 增加的气体体积中所含的水汽 不该计入氢气的体 积 B 瓶中导管 图中阴影部分VB 内液柱部分在反应后为空气所占据 不该计入氢 气的体积 答案 1 储液瓶 B 瓶 内导管中液面会上升 观察上升液面在 1 分钟内无明显下降 2 品红 Mg 2H Mg2 H2 3 106 5 25 5 4 08 C 4 0 243 106 5 VB 1 a 8 12 2010 原创题 某气体的摩尔质量是 M g mol 1 分子数为 X 在标准状况下所占的体 积是 V L 质量是 m g 某元素原子的摩尔质量是 A g mol 1 原子个数是 Y 阿伏加 德罗常数为 NA 试说明下列各式表示的意义 1 M NA 2 Y NA 3 m V 4 m M 5 MX VNA 解析 本题主要考查物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积的概念及 物质的量 粒子数 质量 气体体积之间的相互求算 解答的关键是正确理解有关概 念的意义 答案 1 一个气体分子的质量 2 原子的物质的量 3 气体的密度 4 气体的物质 的量 5 气体的密度 13 2010 模拟题 根据下列数据判断元素 X 的相对原子质量 1 1 01 105 Pa 273 时气态单质 Xn的密度为 d g L 则 X 的相对原子质量为 2 相同状况下 一定体积的气态氢化物 HmX 的质量是等体积 NH3的 2 倍 则 X 的相 对原子质量为 3 a 个 X 原子的总质量为 b g 则 X 的相对原子质量可表示为 1 20 g A 物质和 14 g B 物质完全反应 生成 8 8 g C 物质 3 6 g D 物质和 0 2 mol E 物质 则 E 物质的摩尔质量为 2 12 4 g Na2X 含有 0 4 mol Na Na2X 的摩尔质量为 其相对分子质量为 X 的相对原子质量为 该物质的化学式为 解析 1 在 273 时 气体摩尔体积是标况下的 2 倍 即 Vm 2 22 4 L mol 1 44 8 L mol 1Xn的相对分子质量为 44 8d X 的相对原子质量是 44 8d n 2 HmX 的相对分子质量为 17 2 34 则 X 的相对原子质量为 34 m 9 3 一个 X 原子的质量为 g 1 mol X 的质量为 g NA 则 X 的相对原子质量为 NA b a b a b a 1 依据质量守恒定律 m E 20 g 14 g 8 8 g 3 6 g 21 6 g 则 M E 108 g mol 1 m E n E 21 6 g 0 2 mol 2 Na2X 2Na X2 46 Mr X g 2 mol 12 4 g 0 4 mol 则 46 Mr X g 12 4 g 2 mol 0 4 mol 则 Mr X 16 为 O 元素 其它各项由此而求出 答案 1 2 34 m 3 NA 44 8d n b a 1 108 g mol 1 2 62 g mol 1 62 16 Na2O 14 2010 河南郑州 47 中期中考题 某校化学小组学生进行 气体相对分子质量的测定 的 实验 操作如下 用质量和容积都相等的烧瓶收集气体 称量收集满气体的烧瓶质量 数据见下表 已换算成标准状况下的数值 气体ABCDEF 烧瓶和气体的总 质量 g 48 408 248 408 248 408 248 382 248 434 248 876 2 已知标准状况下 烧瓶的容积为 0 293 L 烧瓶和空气的总质量是 48 421 2 g 空气的 平均相对分子质量为 29 A B C D E F 是中学常见的气体 1 上述六种气体中 能够使品红溶液褪色的是 写化学式 2 E 的相对分子质量是 3 实验室制取少量 D 的化学方程式是 4 A B C 可能的化学式是 解析 首先计算 A 气体的相对分子质量 依据阿伏加德罗定律和公式M 可列出下 m n 式 48 421 2 48 408 2 29 MA 0 293 22 4 MA 28 依次可计算出MB 28 MC 28 MD 26 ME 30 MF 64 其次判断 A B C 可能为 N2 C2H4 CO D 为 C2H2 E 为 NO 或 HCHO F 为 SO2 10 答案 1 SO2 2 30 3 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 4 N2 CO C2H4 15 2010 改编题 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜 氮气和水 利用下图所示实验装置可 测定氨分子的组成 图中夹持 固定装置部分均略去 回答下列问题 1 写出氨气与灼热氧化铜反应的方程式 2 在锥形瓶 A 中放入 NaOH 固体的目的是 3 在干燥管 B 中不能选用的干燥剂是 A 碱石灰 B 生石灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化钠固体 4 在 C 的玻璃