2011年高中化学 1.1《反应焓变的计算》同步测试 鲁科版选修4

用心 爱心 专心1 第第 1 1 章章 第第 1 1 节节 第第 2 2 课时课时 45 分钟 100 分 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2011 杭州高二质检 今有如下三个热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H a kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O l H b kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H c kJ mol 1 关于它们的下列表述正确的是 A 它们都是吸热反应 B a b和c均为正值 C a b D 2b c 解析 根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即 H为 表示放热 H为 表示吸热 可判断 H2燃烧放出的热量应用负值表示 故 A B 不正确 根据 相同物质的反应 聚集状态不同 反应热不同 可判断a b 故 C 错 根据相同物质的 反应 反应热与可燃物的物质的量成正比 可判断 2b c 答案 D 2 已知 2C s O2 g 2CO g H 221 0 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 则制备水煤气的反应 C s H2O g CO g H2 g H为 A 262 6 kJ mol 1 B 131 3 kJ mol 1 C 352 3 kJ mol 1 D 131 3 kJ mol 1 解析 可得 C s H2O g CO g H2 g H 221 0 1 2 1 2 kJ mol 1 483 6 kJ mol 1 131 3 kJ mol 1 故选 D 1 2 1 2 答案 D 3 已知 S s S g H1 S g O2 g SO2 g H2 则 S s 燃烧的热化学方程 式为 A S s O2 g SO2 g H H2 H1 B S s O2 g SO2 g H H1 H2 C S s O2 g SO2 g H H1 H2 D 1 mol S s 燃烧生成 1 mol SO2 g 放出的热量大于 1 mol S g 燃烧生成 1 mol 用心 爱心 专心2 SO2 g 放出的热量 解析 将 S s S g H1与 S g O2 g SO2 g H2等号两侧直接相加得 S s O2 g SO2 g H H1 H2 又因为 H1 0 H2 0 所以 H H2 即 1 mol S s 燃烧生成 1 mol SO2 g 放出的热量小于 1 mol S g 燃烧生 成 1 mol SO2 g 放出的热量 D 项错误 答案 C 4 2011 寿光高二质检 已知 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 当 1 g 液态水变为气态水时 对其热量变化的下列描述 放出 吸收 2 44 kJ 4 88 kJ 88 kJ 其中正确的是 A 和 B 和 C 和 D 和 解析 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 得总反应 H2O l H2O g H 44 kJ mol 1 2 1 g 液态水变为气态水 要吸收热量kJ 2 44 kJ 44 18 答案 D 5 2011 梅州高二质检 今有如下 3 个热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H1 a kJ mol 1 1 1 2 H2 g O2 g H2O l H2 b kJ mol 1 2 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H3 c kJ mol 1 3 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是 选项原因结论 A H2的燃烧是放热反应a b c均大于零 B 方程式 1 和 2 的物质种类和系数均相同a b C 方程式 1 和 3 中 H2O 的状态不同 系数不同a c不会有任何关系 D 方程式 3 的系数是 2 的 2 倍 H2a C 项 方程式 3 中参加反应的各 物质的物质的量是方程式 1 中对应物质的 2 倍 且方程式 3 中生成的 H2O 为液态 故 c 2a D 项 c 2b 又因 H均小于零 故 H2 H3 答案 A 6 2011 合肥高二质检 常温下 已知 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H1 用心 爱心 专心3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H2 下面关于 H1 H2的比较正确的是 A H1 H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法计算 解析 上式减下式整理得 4Al s 2Fe2O3 s 2Al2O3 s 4Fe s H H1 H2 由于铝热反应为放热反应 故有 H H1 H2 0 即 H1Q1的是 双选 A 2H2 g O2 g 2H2O g H Q1 2H2 g O2 g 2H2O l H Q2 B S g O2 g SO2 g H Q1 S s O2 g SO2 g H Q2 C C s 1 2O2 g CO g H Q1 C s O2 g CO2 g H Q2 D H2 g Cl2 g 2HCl g H Q1 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H Q2 解析 本题考查 H的比较 注意比较的是 H的大小 A 项 两方程式中只有 H2O 的状态不相同 生成液态水会放出更多的热量 故Q1Q2 C 项中 第一个方程式为碳的不完全燃烧 第二个方程式为等量碳的完全燃烧 完全燃烧比不完全 燃烧放出的能量多 Q2 Q1 D 项中第一个方程式系数是第二个方程式的 2 倍 H也应为 其 2 倍 Q1 Q2 本题也可借助盖斯定律求两方程式之差来解决 答案 AC 8 已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是 A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl2 g 2HCl g B 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 1 C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 1 D 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 1 解析 氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的 2 倍即 H 436 kJ mol 1 243 kJ mol 1 2 431 kJ mol 1 183 kJ mol 1 故 氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式为 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 用心 爱心 专心4 kJ mol 1 答案 C 9 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为 P P a kJ mol 1 P O b kJ mol 1 P O c kJ mol 1 O O d kJ mol 1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 解析 化学反应的实质是旧键断裂新键形成 其中旧化学键断裂吸收能量 新化学 键形成释放能量 反应方程式 P4 5O2 P4O10中有 6 mol P P 键和 5 mol O O 键断裂 同时生成 4 mol P O 键和 12 mol P O 键 因此 H 6a 5d 4c 12b kJ mol 答案 A 10 2011 东城高二抽考 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 2H2O l H 890 kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若实 验测得反应放热 3 695 kJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 解析 设 H2 CH4的物质的量分别为x mol y mol 则 x y 5 571 6x 2 890y 3 695 解得x 1 25 y 3 75 两者比为 1 3 故选 B 项 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 8 分 由金红石 TiO2 制取单质 Ti 的反应步骤为 TiO2 TiCl4Ti Mg 800 Ar 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 5 kJ mol 1 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 s O2 g H 141 kJ mol 1 则 TiO2 g 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H 用心 爱心 专心5 解析 根据盖斯定律 由 2 得 式 所以 H 141 kJ mol 1 393 5 kJ mol 1 2 566 5 kJ mol 1 361 5 kJ mol 1 答案 361 5 kJ mol 1 12 15 分 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用 a 利用煤在充足的空气中直 接燃烧产生的反应热 b 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳 然后使得到的氢气和 一氧化碳在充足的空气中燃烧 这两个过程的热化学方程式为 a C s O2 g CO2 g H E1 b C s H2O g CO g H2 g H E2 H2 g O2 g H2O g H E3 1 2 CO g O2 g CO2 g H E4 1 2 试回答下列问题 1 与途径 a 相比 途径 b 有较多的优点 即 2 上述四个热化学方程式中 H 0 的反应有 3 等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 A a 比 b 多 B a 比 b 少 C a 与 b 在理论上相同 D 两者无法比较 4 根据能量守恒定律 E1 E2 E3 E4之间的关系为 解析 1 与途径 a 相比 途径 b 的优点主要有 煤的利用率高 变成气体燃料后 运输方便 使燃料充分燃烧 2 上述四个反应中 为放热反应 H0 3 根据盖斯定律 等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相 同 4 根据能量守恒定律 E1 E2 E3 E4 答案 1 煤的利用率高 变成气体燃料后 运输方便 使燃料充分燃烧 2 3 C 4 E1 E2 E3 E4 13 12 分 2011 温州高二质检 根据盖斯定律计算 已知金刚石和石墨分别在氧气 中完全燃烧的热化学方程式为 C 金刚石 s O2 g CO2 g H 395 41 kJ mol C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 51 kJ mol 则金刚石转化为石墨时的 热化学方程式为 用心 爱心 专心6 由此看来更稳定的碳的同素异形体为 若取金刚石和石墨的混合晶体共 1 mol 在 O2中完全燃烧 产生热量为Q kJ 则金刚石 和石墨的物质的量之比为 用含Q的代数式表示 解析 由盖斯定律 要得到金刚石和石墨的转化关系 可将两个热化学方程式相减 即得 C 金刚石 s C 石墨 s H3 H1 H2 395 41 kJ mol 393 51 kJ mol 1 90 kJ mol 即 C 金刚石 s C 石墨 s H 1 90 kJ mol 可见金刚石转化为石墨放出热量 说明石墨的能量更低 较金刚石稳定 由十字交叉法 可得两者的物质的量之比 答案 C 金刚石 s C 石墨 s H 1 90 kJ mol 石墨 Q 393 51 395 41 Q 14 15 分 嫦娥一号 探月成功 实现了中国人 奔月 的梦想 1 嫦娥一号 使用的推进剂是液氢和液氧 这种推进剂的优点是 请写两条 2 已知 H2 g O2 g H2O l 1 2 H1 285 8 kJ mol 1 H2 g H2 l H2 0 92 kJ mol 1 O2 g O2 l H3 6 84 kJ mol 1 H2O l H2O g H4 44 0 kJ mol 1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 如果此次 嫦娥一号 所携带的燃料为 45 t 液氢 液氧恰好完全反应生成气态水 总共释放的热量为 kJ 保留 3 位有效数字 解析 1 氢气的热值高 且