《揭示物质结构的奥秘》同步习题3

揭示物质结构的奥秘揭示物质结构的奥秘 同步习题同步习题 相对原子质量 H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一 选择题 本题包括10小题 每小题2分 共20分 每小题只有一个选项符合题意 1 13C NMR 核磁共振 15N NMR可用于测定蛋白质 核酸等生物大分子的空间结构 KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖 下面有关13C 15N叙述正确的是 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 2 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 3 某元素的两种同位素 它们的原子具有不同的 A 质子数B 质量数C 原子序数 D 电子数 4 下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 5 下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中 都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构 所以是非极性分子 6 某主族元素的原子 M层上有一个半充满的亚层 即该亚层的每个轨道只有1个电子 这种原子的质子数 A 只能是7 B 只能是15 C 是11或15 D 是11或13 7 某元素X最高价含氧酸的分子量为98 且X的氢化物的分子式不是H2X 则下列说法正 确的是 A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B X是第二周期VA族元素 C X是第二周VIA族元素 D X的最高化合价为 4 8 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1 该元素或其化合物不可能具有的性质是 A 该元素单质是导体 B 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C 该元素的氧化物的水合物显碱性 D 该元素的最高化合价呈 5价 9 下列叙述中正确的是 A 在冰 固态水 中 既有极性键 非极性键 又有氢键 B 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D 金属晶体的熔 沸点一定比分子晶体的高 10 下列各组指定原子序数的元素 不能形成AB2型化合物的是 A 6和8 B 16和8 C 12和9D 11和6 二 选择题 本题包括10小题 每小题3分 共30分 每小题有1 2个选项符合题意 11 下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀 密度变小 C CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱 12 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性 由此可以推断下列关于锂及 其化合物的叙述中 正确的是 A LiOH加热时 不会分解 B Li2CO3加热时 不会分解 C Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D Li与稀硫酸反应生成Li2SO4 13 某元素X的核外电子数等于核内中子数 取该元素单质2 8g与氧气充分作用 可得到 6g化合物XO2 该元素在周期表中的位置是 A 第三周期B 第二周期 C 第 主族 D 第 主族 14 X Y两元素可形成X2Y3型化合物 则X Y原子最外层的电子排布可能是 A X 3s23P1 Y 3s23P5 B X 2s22P3 Y 2s22P4 C X 3s23P1 Y 3s23P4 D X 3s2 Y 2s22P3 15 膦 PH3 又答为磷化氢 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体 电石气的杂质中 常含之 它的分子是三角锥形 以下关于PH3的叙述中 正确的是 A PH3是非极性分子 B PH3分子中有未成键的电子对 C PH3是强氧化剂 D PH3分子中的P H键是非极性键 16 某物质的晶体中含有A B C三种元素 其排列方式如图所示 其中前后两面面心中的 B元素的原子未能画出 晶体中A B C的原子个数比为 A 1 3 1 B 2 3 1 C 2 2 1 D 1 3 3 17 在下面的电子结构中 第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 18 有主族元素X Y Z X原子的最外层电子排布为ns1 Y原子的M电子层有2个未成对 电子 Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子 且Z原子的核外电子比Y原子少8个电 子 由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 A X2YZ3 B X2YZ4 C X2Y2Z3 D XYZ4 19 若aAm 与bBn 的核外电子排布相同 则下列关系不正确的是 A b a n m B 离子半径Am Bn C 原子半径A B D A的原子序数比B大 m n 20 1999年1月 俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素 该同位素原子 的质量数为298 以下叙述不正确的是 A 该元素属于第七周期 B 该元素位于 A族 C 该元素为金属元素 性质与82Pb相似 D 该同位素原子含有114个电子 184个中子 三 本题包括3小题 共16分 21 5分 写出下列原子或离子的核外电子排布 Cl 17 Cl Fe 26 Fe3 Hg 80 判断上述各元素分别属于第周 期 族 22 6分 美国 科学 杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接 近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物 这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所 示 1 试写出这种超导材料的化学式 2 该晶体的类型为 晶体 3 分别叙述该晶体中含有的化学键类型 23 5分 有原子序数依次增大的4种短周期元素X Y Z W 已知 X与Z Y与W分别同族 X Z W分别与Y都可组成两种中学常见化合物 Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同 这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济 1 写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 其化学键类型是 2 写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 四 24 10分 由短周期元素组成的A B C D E F六种微粒 其中只有C D是分子 其 余四种是离子 且每个微粒中都含有10个电子 已知A E是由非金属元素组成的阳离子 六种微粒间有下列关系 A B两种离子在加热条件下可生成C D两种分子 通常状况下C的聚集状态为气态 且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子 向含F离子的溶液中加入C的溶液 可生成白色沉淀W C溶液过量沉淀也不消失 但再 加入含大量B离子或大量E离子的溶液 沉淀W都会溶解 1 微粒A的化学式是 微粒E的名称是 构成微粒F的 元素在元素周期表中的位置是 2 写出F与过量C溶液反应的离子方程式 3 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐 向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶 液 产生的现象有 a 溶液中出现白色沉淀b 有刺激性气味气体放出c 沉淀逐渐增多 d 沉淀完全消失e 沉淀逐渐减少 该复盐在溶液中的电离方程式是 上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是 填写序号 25 7分 A B C D E F为六种短周期主族元素 它们核电荷数依次递增 且知 B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍 电子总数是E原子总数的1 2 F是同周期元 素中原子半径最小的元素 D2 与E2 的电子层结构相同 B与D可以形成三原子化合物甲 A是非金属元素且A C F可形成离子化合物乙 请回答 1 F元素的名称是 C单质的电子式是 E元素的符号是 2 化合物乙中含有的三种化学键是 键 键和 键 3 化合物甲处于晶体时属于 晶体 E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式 26 9分 已知X Y Z W是短周期中四种非金属元素 它们的原子序数依次增大 X元 素原子形成的离子就是一个质子 Z W在元素周期表中处于相邻的位置 它们的单 质在常温下均为无色气体 Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 1 写出元素符号 X Y Z W 2 X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E 该反应的化学方程式为 注明反 应条件 E分子的空间构成型为 电子式为 3 这四种元素可组成原子个数比为5 1 1 3的化合物 按X Y Z W的顺序 该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 五 本题8分 27 8分 第 主族元素R 在它的化合物R OH n中 其质量分数为0 778 在它的另一种 化合物R OH m中 其质量分数为0 636 1 试求n和m的值 n m 2 试求R的原子量a a 参考答案 1 C 2 D 3 B 4 C 5 C 6 C 7 A 8 D 9 B 10 D 11 D 12 D 13 AC 14 BC 15 B 16 A 17 C 18 D 19 C 20 B 21 1 Cl 17 Ne 3s23p5 第三周期 A Cl Ne 3s23p6 2 Fe 26 Ar 3d64s2 第四周期 B Fe3 Ar 3d5 3 Hg 80 Xe 4f145d106s2 第六周期 B 22 1 MgB2 2 混合型 3 Mg原子之间为金属键 Mg和B原子之间为离子键 B原子之间形成sp2杂化的共价键 23 1 Na O O 2 Na 离子键 非极性共价键 或共价键 2 H HSO3 H2O SO2 24 1 NH4 水合氢离子 第3周期 族 2 4323 3 NH3 OH Al OHNH3Al 3 2 4 3 42