2011年高考化学真题解析 分项版4非金属及其化合物

用心 爱心 专心 1 20112011 年高考真题解析化学分项版年高考真题解析化学分项版 4 4 非金属及其化合物非金属及其化合物 1 上海 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质 是 A 酸性 B 脱水性 C 强氧化性 D 吸水性 解析 浓硫酸具有吸水性 脱水性和强氧化性 在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显 示酸性 答案 A 2 上海 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 解析 A 生成 BaSO3沉淀 SO2溶于水显酸性 被 Ba NO3 2氧化生成硫酸 进而生成 BaSO4沉淀 SO2通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀 答案 D 3 重庆 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 4 浙江 下列说法不正确的是 A 变色硅胶干燥剂含有 CoCl2 干燥剂呈蓝色时 表示不具有吸水干燥功能 B 硝基苯制备实验中 将温度计插入水浴 但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C 中和滴定实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸 馏水洗净后 必须干燥或润洗后方可使用 D 除去干燥 CO2中混有的少量 SO2 可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液 浓硫 酸的洗气瓶 答案 A 用心 爱心 专心 2 解析 本题考察实验化学内容 A 错误 无水 CoCl2呈蓝色 具有吸水性 B 正确 烧杯底部温度高 C 正确 滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响 D 正确 利用 SO2 的还原性 用 KMnO4酸性溶液除去 5 四川 下列 化学与生活 的说法不正确的是 A 硫酸钡可用钡餐透视 B 盐卤可用于制豆腐 C 明矾可用于水的消毒 杀菌 D 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 答案答案 C C 来来 解析解析 硫酸钡不溶于胃酸 可以做钡餐 A 项正确 盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆 腐 B 项正确 明矾可以用于水的净化 不能杀菌 消毒 C 项错误 醋酸可以与水垢的成 分碳酸钙反应 可以用来除垢 D 项正确 6 四川 甲 乙 丙 丁四种易学溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl HCO SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol l 乙溶液中 c H 0 1 mol l 向丙容器中滴入 AgNO3溶液又不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下列结 论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO 来 C 丙溶液含有 Cl B 丁溶液含有 Mg2 答案答案 D 解析 根据 中的信息可知乙是二元酸 故乙是 H2SO4 根据 中现象 可以推知丙中 含有 Cl 再结合 中提供信息 甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀 则可推出甲是 Ba OH 2 乙是 H2SO4 丙是 MgCl2 丁是 NH4HCO3 故 D 项错误 7 江苏 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能是铝发生钝化 可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 用心 爱心 专心 3 D 铜的金属活泼性比铁的差 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 8 上海 草酸晶体 H2C2O4 2H2O 100 开始失水 101 5 熔化 150 左右分解产生 H2O CO 和 CO2 用加热草酸晶体的方法获取某些气体 应该选择的气体发生装置是 图中加 热装置已略去 解析 根据草酸晶体的性质不难得出答案是 D 答案 D 9 上海 物质的量为 0 10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧 产 物不含碳酸镁 反应后容器内固体物质的质量不可能为 A 3 2g B 4 0g C 4 2g D 4 6g 解析 若镁全部与氧气反应只生成氧化镁 其质量是 4g 若镁全部与二氧化碳反应生成 氧化镁和碳 其质量是 4 6g 因为只要有氧气存在 就不可能生成单质碳 即镁应该首先与 氧气反应 所以选项 D 是不可能 答案 D 10 上海 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO NaHSO3HO CH2 SO3Na 反应产物俗称 吊白块 关于 吊白块 的叙述正确的是 A 易溶于水 可用于食品加工 B 易溶于水 工业上用作防腐剂 C 难溶于水 不能用于食品加工 D 难溶于水 可以用作防腐剂 解析 根据有机物中含有的官能团可以判断 该物质易溶于水 但不能用于食品加工 答案 B 11 江苏 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 见图 4 下列说法正确的是 用心 爱心 专心 4 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原 剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存 所以 Cl2不与铁反 应 D 图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 答案答案 B B 解析解析 本题考查元素化合物知识综合内容 拓展延伸至电解饱和食盐水 电解熔融氯 化钠 侯氏制碱等内容 但落点很低 仅考查 NaHCO3 Na2CO3的溶解度 工业制漂白粉 干燥 的 Cl2贮存和基本反应类型 重基础 重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容 石 灰乳与 Cl2的反应中氯发生歧化反应 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 常温下干燥的 Cl2能用 钢瓶贮存仅代表常温 Cl2不与铁反应 加热 高温则不然 12 四川 下列实验 操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 操作和现象结论 A 向装有 Fe NO3 2溶液的试管中加入稀 H2SO4 在 管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 加热几分钟 冷却 后再加入新制 Cu OH 2浊液 加热 没有红色沉淀 生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热至 170 C 产 生的气体通入酸性 KmnO4溶液 红色褪去 使溶液褪色的气体是乙 烯 D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2 溶液变浑浊析出了 NaHCO3 答案答案 D 解析 向 Fe NO3 2溶液中加入 H2SO4 则会发生离子反应 3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO 2H2O 产生的 NO 在管口生成 NO2呈现红色 而不是 HNO3分解产生 NO2 故 A 项错误 应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性 才可以产生红色沉淀 B 项错 误 乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中 会有少量的 SO2产生 也可以使酸性 KMnO4溶液 褪色 C 项错误 饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2发生反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 由于产 生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 故会从过饱和溶液中析出 D 项正确 13 山东 14 分 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 用心 爱心 专心 5 1 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 催化剂 加热 7N5 12 H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2在标准状况 3 8NH 下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 KJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0K mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H KJ mol 1 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说 明反应达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体之比为 1 6 则平衡常数 K 3 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 所示 该反应 H 0 填 或 实际生产条件控制 在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由是 答案 1 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6 72 2 41 8 b 2 67 或 8 3 3 在 1 3 104KPa 下 CO 转化率已较 高 再增大压强 CO 转化率提高不大 而生产成本增加 得不偿失 解析 本题综合考查氮的氧化物化学性质及其简单氧化还原反应计算 热化学方程式 的计算化学平衡状态判断 化学平衡常数计算 平衡移动方向与反应热的关系 实际工业条 件的选择等内容 1 i 易知反应为 3NO2 H2O 2HNO3 NO ii 氧化还原反应的简单计算 1mol NO2 N2 得到 4mol 电子 则转移 1 2mol 电子时 NO2为 0 4mol 在标准状况下其体积 为 6 72L 2 i 对两个已知反应编号 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H2 113 0 kJ mol 1 再由 2 得目标反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 由盖斯定律得 H3 H1 H2 2 196 6 113 0 2 41 8KJ mol 1 ii 该反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 两边气力计量数相等 故压强不变 A 错误 该体系中只 有 NO2有颜色 颜色深浅与 NO2浓度有关 当它浓度不变 即可说明达到平衡 此时浓度不 变 故 B 正确 由于开始没加入 SO3和 NO 且反应中两者计量数值比为 1 故无论是否达到 平衡 只要反应发生发生 SO3和 NO 体积之比等于其物质的量只比 为 1 1 不能说明是否达 用心 爱心 专心 6 到平衡 故 C 错误 D 选项 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 说明逆反应方向在进 行 故 D 错误 改为 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO 才能说明达到平衡 iii 不妨令 NO2与 SO2分别为 1mol 和 2mol 容积为 1L 假设 NO2转化了 a mol 则 SO2也转化了 a mol 同时生成 SO3和 NO 各 a mol 又由题意可得方程 解得 a 0 8 再由 K 6 1 2 1 a a 2 67 3 i 由图像可知反应 CO g 3 8 8 02 8 01 8 08 0 22 3 SOcNOc SOcNOc 2H2 g CH3OH g 的正反应为放热反应 因为相同压强下 温度越高 CO 的转化率越 低 说明升温平衡逆移 故 H 0 ii 工业上选择压强和温度时 要考虑化学动力学和化 学热力学两个方面的兼顾 同时要考虑经济效益和成本 这里的选择要结合图像 其理由与 SO2的催化氧化在常压下相似 即 在 1 3 104KPa 下 CO 转化率已较高 再增大压强 CO 转 化率提高不大 而生产成本增加 得不偿失 14 重庆 14 分 臭氧是一种强氧化剂 常用于消毒 灭菌等 1 O3与 KI 溶液反应生成的两种单质是 和 填分子式 2 O3在水中易分解 一定条件下 O3的浓度减少一半所需的时间 t 如题 29 表所 示 已知 O3的起始浓度为 0 0216 mol L pH 增大能加速 O3分解 表明对 O3分解起催化作用的是 在 30 C pH 4 0 条件下 O3的分解速率为 mol L min 据表中的递变规律 推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 填字 母代号 a 40 C pH 3 0 b 10 C pH 4 0 c 30 C pH 7 0 3 O3 可由臭氧发生器 原理如题 29 图 电解稀硫酸制得 图中阴极为 填 A 或 B 其电极反应式为 用心 爱心 专心 7 若 C 处通入 O 2 则 A 极的电极反应式为 若 C 处不通入 O 2 D E 处分别收集到 xL 和有 yL 气体 标准情况 则 E 处收集的气 体中 O 3 所占的体积分数为 忽略 O 3 的分解 答案 1 O2 I2 2 OH 1 00 10 4 b a c 3 2H 2e H2 O2 4H 4e 2H2O 可失去 4mol 电子 每生成 1molO3 可失去 6mol 电子 根据得失电子守恒得 生成氧气和臭氧的体积共 yL 则 因2 4 22 6 4 22 4 4 22 32 xOvOv yOvOv 32 此 y yx y Ov2 3 用心 爱心 专心 8 y yx2 15 重庆 15 分 固态化合物 A 由两种短周期元素组成 可与水发生复分解反应 甲 组同学用题 27 图装置 夹持装置略 对其进行探究实验 1 仪器 B 的名称是 2 试验中 中的试纸变蓝 中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成 则 中的试 剂为 发生反应的化学方程式为 中的试剂为 3 乙组同学进行同样实验 但装置连接顺序为 此时 中现象为 原因是 4 经上述反应 2 5g 化合物 A 理论上可得 0 56L 标准状况 M 则 A 的化学式为 答案 1 分液漏斗 2 碱石灰 CuO 2NH3 3Cu 3H2O N2 3 试纸变蓝 CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水 使试纸变蓝 4 Mg3N2 解析 根据 中干燥的红色石蕊试纸变蓝说明有湿润的碱性气体生成 中学阶段学习 的碱性气体为氨气 即 A 中含有氮元素 氨气具有还原性 干燥的氨气可以还原氧化铜 因 此装置 起干燥作用 用碱性干燥剂来干燥氨气 结合反应物中的元素及性质 可确定生成 的单质气体为氮气 收集氮气前 应将反应剩余的氨气吸收 因此选择浓硫酸 4 根据质量守恒可知 生成氮气中的氮元素的质量即为 A 中氮元素的质量 所以 用心 爱心 专心 9 2 5gA 中含有氮原子的质量为 因此 A 中氮元素与gmolg molL L 7 0 142 4 22 56 0 另一种元素的质量比为 结合此物质可以水解 则推测为 Mg3N2 18 7 7 05 2 7 0 gg g 16 上海 氨和联氨 N2H4 是氮的两种常见化合物 在科学技术和生产中有重要的应用 根据题意完成下列计算 1 联