2012年高三化学11月份百题精练（2）

用心 爱心 专心 1 20122012 年年 1111 月份百题精练 月份百题精练 2 2 化学试题化学试题 一 可用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 4 分 共 64 分 每小题只有一个选项符合题意 1 某学生设计一水果电池 他把一铁钉和碳棒用导线连接好 然后将铁钉和碳棒平行插入 一新鲜西红柿中 再在导线中接一个灵敏电流计 据此下列叙述正确的是 A 电流计指针不会发生偏转 B 金属铁会被腐蚀 C 碳棒作负极 D 铁表面有气体逸出 2 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示 关于该电池的叙述正确的是 A 该电池能够在高温下工作 B 电池的负极反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H C 放电过程中 H 从正极区向负极区迁移 D 在电池反应中 每消耗 1 mol 氧气 理论上能生成标准状况下 CO2 气体 L 22 4 6 3 以硫酸铜溶液作电解液 对含有杂质 Fe Zn Ag 的粗铜进行电解精炼 下列叙述正确的 是 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为 Cu2 2e Cu 电路中每通过 3 01 1023个电子 得到的精铜质量为 16 g 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A B C D 4 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 5 如图所示 下列关于实验现象的描述正确的是 用心 爱心 专心 2 a 电极b 电极X 溶液实验现象 A 石墨石墨 CuCl2 a 电极质量增加 b 电极放出无色气体 BFe 石墨 KNO3 a 电极质量增加 b 电极放出无色气体 CFeCuCuSO4 a 电极质量增加 b 电极质量减少 D 石墨石墨 HCl a 电极放出无色气体 b 电极放出无色气体 6 观察下列几个装置示意图 有关叙述正确的是 A 装置 中阳极上析出红色固体 B 装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 C 装置 中外电路电子由 a 极流向 b 极 D 装置 的离子交换膜允许阳离子 阴离子 水分子自由通过 7 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间 假设电 解时温度不变且用惰性电极 下列说法正确的是 A 当电池负极消耗m g 气体时 电解池阳极同时有m g 气体生成 B 电池的负极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH C 电解后c Na2CO3 不变 且溶液中有晶体析出 D 电池中c KOH 不变 电池中溶液 pH 变大 8 工业上利用氢气在氯气中燃烧 所得产物再溶于水的方法制盐酸 流程复杂且造成能量 浪费 有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时 获取电能 假设这种想法可行 下列说法肯定错误的是 用心 爱心 专心 3 A 两极材料都用石墨 用稀盐酸作电解质溶液 B 通入氢气的电极为原电池的正极 C 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D 通氯气的电极的反应式为 Cl2 2e 2Cl 9 如图为电解饱和食盐水的简易装置 下列有关说法正确的是 A 电解一段时间后 往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞 呈红色 B 蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气 氢氧化钠溶液接触 10 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液 其充 放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2 A A A A A A A A A A A A A A A AA A A A 放放电电 充充电电 有关该电池的说法不正确的是 A 放电时化学能不能全部转化为电能 B 放电时 Cd 为该电池的负极 充电时这一端应接直流电源的正极 C 放电时该电池的正极反应为 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH D 充电时 阴极反应为 Cd OH 2 2e Cd 2OH 11 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含 Cl Br Na Mg2 的装置如下图所示 a b 为石墨电极 下列说法中 正确的是 A 电池工作时 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH B 电解时 a 电极周围首先放电的是 Br 而不是 Cl 说明当其他条件相同时前者的还 原性强于后者 C 电解时 电子流动路径是 负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D 忽略能量损耗 当电池中消耗 0 02 g H2时 b 极周围会产生 0 04 g H2 12 按如下图所示装置进行实验 其中 C1 C2均是石墨电极 下列说法中错误的是 用心 爱心 专心 4 A 甲池中 Cu 极上有气泡放出 B 发现 a 点附近显红色 C 在 C1 C2电极上所产生气体的体积比为 2 1 D 乙池溶液的 pH 减小 13 一种由甲醇 氧气和强碱溶液 作电解质 组成的新型手机电池 可持续使用一个月 其电池反应为 2CH3OH 3O2 4OH 2CO 6H2O 则有关说法正确的是 A A A A A A A A A A A A A A A AA A A A 放放电电 充充电电 2 3 A 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B 放电时负极的电极反应为 CH3OH 8OH CO 6H2O 6e 2 3 C 标准状况下 通入 5 6 L O2并完全反应后 有 0 5 mol 电子转移 D 放电一段时间后 通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低 14 2008 年 10 月 8 日 瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得 2008 年度诺贝尔化 学奖 少年时代 他就对化学产生了浓厚的兴趣 16 岁时 他凭借一个金属易受硫氰酸 盐腐蚀的调查项目 荣获具有 少年诺贝尔奖 之称的著名奖项 下列说法正确的是 A 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B 将水库中的水闸 钢板 与外加直接电源的负极相连 正极连接到一块废铁上可防 止水闸被腐蚀 C 由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生 Fe 3e Fe3 从而形成铁锈 但此过 程铜不被腐蚀 15 按如图所示装置进行下列不同的操作 其中不正确的是 A 铁腐蚀的速度由大到小的顺序是 只接通 K1 只闭合 K3 都断开 只闭合 K2 B 只接通 K1 一段时间后 U 形管中出现白色沉淀 C 只接通 K2 U 形管左 右两端液面均下降 D 先只接通 K1 一段时间后 漏斗液面上升 然后再只接通 K2 漏斗液面下降 16 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠 已知该电池 放电时的电极反应式为 正极 FePO4 Li e LiFePO4 负极 Li e Li 下列 说法中正确的是 A 充电时的总反应为 FePO4 Li LiFePO4 B 充电时动力电池上标注 的电极应与外接电源的正极相连 用心 爱心 专心 5 C 放电时电池内部 Li 向负极移动 D 放电时 在正极上是 Li 得电子被还原 二 可用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 4 分 共 64 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法正确的是 A 向 0 1 mol L Na2CO3 溶液中滴加酚酞 溶液变红色 B Al3 NO Cl CO Na 可大量共存于 pH 2 的溶液中 32 3 C 乙醇和乙酸都能溶于水 都是电解质 D 分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时 消耗 NaOH 的物质的量相同 2 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 11 mol L B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相同 C 醋酸中的 c CH3COO 和硫酸中的 c SO 相等 2 4 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2 的体积相同 3 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 A 1 L 0 3 mol L CH3COOH 溶液和 3 L 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的 H 数 B pH 1 的 CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度 C pH 12 的氨水和 NaOH 溶液的导电能力 D pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 4 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时 若测定结果偏高 则产生误差的原因可能是 A 滴定时 装 NaOH 溶液的锥形瓶未用 NaOH 溶液润洗 B 酸式滴定管用蒸馏水洗后 用标准盐酸润洗 C 滴定前 酸式滴定管尖嘴处有气泡 而在滴定后气泡消失 D 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数 滴定后读数正确 5 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO 某温度下 向 pH 6 2 4 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 2 对于该溶液 下列叙 述中不正确的是 A 该温度高于 25 B 水电离出的 c H 1 10 10 mol L C c H c OH c SO 2 4 D 该温度下加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 6 已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系 H2B A A A AA A A A A AA A H HB HB A A A AA A A A A AA A H B2 关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的溶液 下列说法中 一定正确的是 用心 爱心 专心 6 A NaHB 属于弱电解质 B 溶液中的离子浓度 c Na c HB c H c OH C c Na c HB c B2 c H2B D NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H OH H2O 7 在一定体积 pH 12 的 Ba OH 2 溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 溶液 pH 11 若反应后溶液的体积等于 Ba OH 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和 则 Ba OH 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A 1 9 B 1 1C 1 2 D 1 4 8 常温下 0 2 mol L CH3COOH 溶液与 0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合后 忽略混合前 后溶液体积的变化 溶液的 pH 7 则下列有关此溶液的叙述正确的是 A 溶液中由水电离产生的 H 浓度为 1 10 7 mol L B c CH3COO c CH3COOH c Na 0 05 mol L C 溶液中 CH3COOH 的电离程度小于 CH3COONa 的水解程度 D 溶液中离子浓度的大小关系为 c Na c CH3COO c H c OH 9 已知室温时 0 1 mol L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的 106 倍 10 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶液混合后 溶液的 pH 大于 7 下表中判断合理的是 编号 HXYOH 溶液的体积关系 强酸强碱V HX V YOH 强酸强碱V HX V YOH 强酸弱碱V HX V YOH 弱酸强碱V HX V YOH A B C D 11 已知在 25 时 FeS CuS 的溶度积常数 Ksp 分别为 6 3 10 18 1 3 10 36 常温时下列有关说法正确的是 A 向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2 气体溶液的酸性增强 B 将足量的 CuSO4 溶解在 0 1 mol L 的 H2S 溶液中 溶液中 Cu2 的最大浓度为 1 3 10 35 mol L C 因为 H2SO4 是强酸 所以反应 CuSO4 H2S CuS H2SO4 不能发生 D 除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 作沉淀剂 12 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心 7 A 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后 pH 等于 2 B 向该溶液中加入等体积 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的 c H 与水电离出的 c H 之比值为 10 12 D 该溶液中水电离出的 c H 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c H 的 100 倍 13 人体血液的正常 pH 约为 7 35 7 45 若在外界因素作用下突然发生改变就会引起 酸中毒 或 碱中毒 甚至有生命危险 由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡 H HCO A A A AA A A A A AA A H2CO3 A A A AA A A A A AA A CO2 H2O 3 H PO A A A AA A A A A AA A HPO 3 42 4 H HPO A A A AA A A A A AA A H2PO 2 4 4 故能维持血液 pH 的相对稳定 以保证正常生理活动 下列说法中不合理的是 A 当强酸性物质进入人体的体液后 上述缓冲系统的平衡向右移 从而维持 pH 稳定 B 当强碱性物质进入人体的体液后 上述缓冲系统的平衡向左移 从而维持 pH 稳定 C 某病人静脉滴注生理盐水后 血