2011高考化学一轮复习 第12章 电化学基础考点演练（教师解析版） 新人教版

用心 爱心 专心 1 第十二章第十二章 电化学基础电化学基础 第一节第一节 原电池化学电源原电池化学电源 1 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 产生气泡的速率甲比乙慢 2 下图所示装置中 观察到电流计指针偏转 M 棒变粗 N 棒变细 由此判断下表中所列 M N P 物质 其中可以成立的是 MNP A锌铜稀硫酸溶液 B铜铁稀盐酸 C 银锌硝酸银溶液 D锌铁硝酸铁容易 A 锌铜稀硫酸溶液 B 铜铁稀盐酸 C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁硝酸铁溶液 3 某原电池总反应离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 能实现该反应的原电池是 A 正极为 Cu 负极为 Fe 电解质溶液为 FeCl3 溶液 B 正极为 Cu 负极为 Fe 电解质溶液为 Fe NO3 2 溶液 C 正极为 Fe 负极为 Zn 电解质溶液为 Fe2 SO4 3 D 正极为 Ag 负极为 Fe 电解质溶液为 CuSO4 溶液 4 2007 年高考广东卷 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池 利用细菌将有机物 转化为氢气 氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电 电池负极反应为 A H2 2OH 2e 2H2O B O2 4H 4e 2H2O C H2 2e 2H D O2 2H2O 4e 4OH 5 为了避免青铜器生成铜绿 以下方法正确的是 用心 爱心 专心 2 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层透气的高分子膜 6 将洁净的金属片甲 乙 丙 丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧 如图所示 在每次实验时 记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表 请依据记录数据判断 下列有关说法正确的是 A 在四种金属中乙的还原性最强 B 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C 甲 丁若形成原电池时 甲为正极 D 甲 乙形成合金时 将该合金露置在空气中 甲先被腐蚀 7 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s 2H2O l Zn OH 2 s 2MnOOH s 下列说法错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s 2H2O l 2e 2MnOOH s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上减少 6 5 g 8 2007 年高考全国卷 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片 下列叙述 正确的是 A 正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片 C 正极有 O2 逸出 D 铜片上有 H2 逸出 9 下图为氢氧燃料电池原理示意图 按照此图的提示 下列叙述不正确的是 A a 电极是负极 B b 电极的电极反应为 4OH 4e 2H2O O2 C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 10 一种新型燃料电池 它是用两根惰性金属做电极插入 KOH 溶液中 然后向两极上分别通 入甲烷和氧气 发生的电极反应为 X 极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O Y 极 4H2O 2O2 8e 8OH 关于此燃料电池的下列说法中错误的是 金属电子流动方向电压 V 甲甲 Cu 0 78 乙Cu 乙 0 15 丙丙 Cu 1 35 丁丁 Cu 0 30 用心 爱心 专心 3 A X 极为负极 Y 极为正极 B 工作一段时间后 KOH 的物质的量减少 C 在标准状况下通入 5 6 L O2 完全反应 则有 1 0 mol 电子发生转移 D 该电池工作时甲烷一极附近溶液的 pH 升高 11 2007 年高考广东卷 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 发生的原电池反应为 2Fe 2H2O O2 2Fe2 4OH 以下说法正确的是 A 负极发生的反应为 Fe 2e Fe2 B 正极发生的反应为 2H2O O2 2e 4OH C 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 12 2007 年高考广东卷 文基 下列说法正确的是 A 需要加热的化学反应都是吸热反应 B 中和反应都是放热反应 C 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D 水力发电是将化学能转化为电能的过程 13 2009 年高考福建卷 控制适合的条件 将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 设计成如图所示 的原电池 下列判断不正确的是 A 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 B 反应开始时 甲中石墨电极上 Fe3 被还原 C 电流计读数为零时 反应达到化学平衡状态 D 电流计读数为零后 在甲中溶入 FeCl2 固体 乙中石墨电极为负极 14 由 A B C D 四种金属按下表中装置图进行实验 装置 现象二价金属 A 不断溶解 C 的质量 增加 A 上有气 体产生 根据实验现象回答下列问题 1 装置甲中负极的电极反应式是 2 装置乙中正极的电极反应式是 3 装置丙中溶液的 pH 填 变大 变小 或 不变 4 四种金属活泼性由强到弱的顺序是 15 铅蓄电池是化学电源 它工作时的电池总反应为 PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试 用心 爱心 专心 4 回答 1 蓄电池负极的电极材料是 2 工作时该蓄电池正极的电极反应式是 3 铅蓄电池工作时 电解质溶液的密度 填 减小 增大 或 不变 下 同 pH 4 如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2 当制得 0 05 mol Cl2 时 在理论上电池 内部消耗的 H2SO4 的物质的量是 16 1 今有 2H2 O22H2O 反应 构成燃料电池 则负极通的应是 正极通的 应是 电极反应式为 2 如把 KOH 改为稀 H2SO4 作电解质溶液 则电极反应式为 1 和 2 的电解液不同 反应进行后 其溶液的 pH 各有何变化 3 如把 H2 改为甲烷 KOH 作导电物质 则电极反应式为 17 有甲 乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序 并探究产物的有关性质 分别设计了如下图所示的原电池 请回答 1 甲池中正极上的实验现象是 2 乙池的总反应的离子方程式为 3 上述实验证明了 利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极 这种作法 可 靠 或 不可靠 如不可靠请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案 若你认为可靠 此空可不做答 4 一段时间后 乙学生将乙池两极取出 然后取少许乙池溶液逐滴滴加 6 mol L 1H2SO4 直 至过量 可能观察到的现象是 各阶段对应的离子方程式分 别是 第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护 1 下列关于铜电极的叙述正确的是 A 铜锌原电池中 铜作负极 B 用电解法精炼粗铜时 粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时 可用金属铜作阳极 D 电解稀 H2SO4 制 H2 O2 时 铜作阳极 2 下列有关用惰性电极电解 AgNO3 溶液一段时间后的说法正确的是 A 电解过程中阴极质量不断减少 B 电解过程中溶液的 pH 不断升高 C 此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况 D 电解后两极产生的气体体积比为 2 1 3 质量均为 100 g 的铜为电极电解硝酸银溶液 电解一段时间后 两电极质量相差 28 g 此 用心 爱心 专心 5 时阳极质量为 A 121 6 g B 88 2 g C 89 6 g D 93 6 g 4 用惰性电极电解 M NO3 x 的水溶液 当阴极上增重 a g 时 在阳极上同时产生 b L 氧气 标 准状况 从而可知 M 的相对原子质量为 A 22 4ax b B 11 2ax b C 5 6ax b D 2 5ax b 5 三氧化二镍 Ni2O3 可用于制造高能电池 其电解法制备过程如下 用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7 5 加入适量硫酸钠后进行电解 电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO 把二价镍氧化为三价镍 以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 C 阴极反应方程式为 2Cl 2e Cl2 D 1 mol 二价镍全部转化为三价镍时 外电路中通过了 1 mol 电子 6 如图所示 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中 再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼 脂热溶液 冷却后形成琼胶 离子在琼胶内可以移动 下列叙述正确的是 A a 中铁钉附近呈现红色 B b 中铁钉上发生还原反应 C a 中铜丝上发生氧化反应 D b 中铝条附近有气泡产生 7 下列说法中 正确的是 镀层破损后 白铁 镀锌的铁 比马口铁 镀锡的铁 更易被腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 nH2O 锌和铁构成原电池时 铁作负极 铅蓄电池中铅作负极 PbO2 作正极 两极浸到稀 H2SO4 中 A 只有 B 只有 C D 8 根据金属活动性顺序表 Cu 不能发生 Cu 2H2O Cu OH 2 H2 的反应 但选择恰当电 极材料和电解液进行电解 这个反应就能变为现实 下列四组电极和电解液中 能实现该反 应最为恰当的是 ABCD 阳极石墨棒CuCu Cu 阴极石墨棒石墨棒FePt 电解液CuSO4 溶液Na2SO4 溶液H2SO4 溶液H2O 9 2008 年高考广东卷 海水是一个巨大的化学资源库 下列有关海水综合利用的说法正确 的是 A 海水中含有钾元素 只需经过物理变化就可以得到钾单质 B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C 从海水中可以得到 NaCl 电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 用心 爱心 专心 6 D 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 10 下图中能验证氯化钠溶液 含酚酞 电解产物的装置是 11 如图所示的装置 C D E F X Y 都是惰性电极 将电源接通后 向 乙 中滴入酚 酞溶液 在 F 极附近显红色 则以下说法不正确的是 A 电源 B 极是正极 B 甲 乙 装置的 C D E F 电极均有单质生成 其物质的量比为 1 2 2 2 C 欲用 丙 装置给铜镀银 G 应该是 Ag 电镀液选用 AgNO3 溶液 D 装置 丁 中 X 极附近红褐色变浅 说明氢氧化铁胶粒带正电荷 12 1 L 0 1 mol L AgNO3 溶液在以 Ag 做阳极 Fe 做阴极的电解槽中电解 当阴极上增重 2 16 g 时 下列判断正确的是 设电解按理论进行 溶液不蒸发 A 溶液的浓度变为 0 08 mol L B 阳极上产生 112 mL O2 标准状况 C 转移的电子数是 1 204 1022 个 D 反应中有 0 01 mol 的 Ag 被氧化 13 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 14 用铝制饭盒盛放醋酸 一段时间后 饭盒被腐蚀 该种腐蚀属 反应的化学方程 式可表示为 若用铝制饭盒盛放食盐 含水时 一段时间后 饭盒 被腐蚀 这种腐蚀叫 反应原理是 写电极 反应式和离子方程式 15 用石墨作电极电解下列溶液 稀 H2SO4 K2SO4 溶液 CuCl2 溶液 CuSO4 溶液 KOH 溶液 1 阴极 阳极都有气体产生 且体积比 相同条件下 为 2 1 的是 填序号 其阳极的电极反应式都是 阴极的电极反应式都是 总反应 的化学方程式都是 用心 爱心 专心 7 2 阴极 阳极都有气体产生 其中溶液 pH 变小的是 pH 变大的是 填 序号 3 一个电极析出金属 一个电极逸出气体 且溶液 pH 明显减小的是 填序号 其 总反应的化学方程式是 16 甲 乙两池电极材料都是铁棒与碳棒 请回答下列问题 1 若两池中均为 CuSO4 溶液 反应一段时间后 有红色物质析出的是甲池中的 棒 乙池中的 棒 乙池中阳极的电 极反应式是 2 若两池中均为饱和 NaCl 溶液 写出乙池中总反应的离子方程式 甲池中碳极上电极反应式是 乙池中碳极上电极反应属于 填 氧化反应 或 还原反应 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池碳极附近 发现试纸变蓝 待一段时间后又发现蓝色褪去 这是因为过量的 Cl2 将生成的 I2 又氧化 若反应的 Cl2 和 I2 物质的量之比为 5 1 且生成两 种酸 该反应的化学方程式为 17 下图为持续电解 CaCl2 水溶液的装置 以铂为电极 A 为电流表 电解一段时间 t1 后 将 CO2 连续通入电解液中 请在下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图 并回答下 列问题 1 电解 CaCl2 溶液 滴有酚酞 时 F 极发生 反应 电极反应式为 E 极发生 反应 电极反应式为 电解总反应式为 2 电解池中产生的现象 18 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下 依据上图 完成下列填空 1 在电解过程中 与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 与 电源负极相连的电极附近 溶液 Ph 填 不变 升高 或 下降 用心 爱心 专心 8 2 工业食盐含 Ca2 Mg2 等杂质 精制过程发生反应的离子方程式为 3 如果粗盐中 SO42 含量较高 必须添加钡试剂除去 SO42 该钡试剂可以是 a Ba OH 2 b Ba NO3 2 c BaCl2 4 在用隔膜法电解食盐水时 电解槽分隔为阳极室和阴极室 防止 Cl2 与 NaOH 反应 采 用无隔膜电解冷的食盐水时 Cl2 与 NaOH 充分接触 产物仅是 NaClO 和 H2 相应 的化学方程式为 参考答案参考答案 第十二章电化学基础第十二章电化学基础 第一节原电池化学电源第一节原电池化学电源 1 C 解析 甲装置形成原电池 铜作正极 锌作负极 加快了反应速率 铜片上产生大量气 体 乙装置虽然没形成原电池 但锌能与硫酸直接反应放出氢气 2 C 解析 该原电池中 M 棒变粗 N 棒变细 说明原电池反应时 N 棒溶解作负极 溶液中有 金属析出在 M 棒上 M 棒作正极 A B 选项中 电解质溶液分别为稀 H2SO4 和稀盐酸 原 电池工作时 不会有金属析出 C 选项正极反应为 Ag e Ag 符合题意 而 D 选项正极反应 为 Fe3 e Fe2 不会有金属析出 3 A 解析 该题考查原电池原理的应用 原电池的设计必须牢固掌握原电池原理 根据总反 应 Fe 被氧化 必须为负极 Fe3 被还原 必须在正极上反应 但 Fe3 并不是电极材料 电极材料必须失电子能力弱于 Fe Cu Ag 石墨皆可 电解质溶液应当是含有大量 Fe3 才能保证按题中总反应发生 A 选项符合题意 B 选项不符合原电池形成条件 C 选项电极不 合理 D 选项 CuSO4 溶液违背总反应 4 C 解析 电解液为酸性 故 A 项错误 负极通入氢气 正极通入氧气 故 B D 两项错误 5 B 解析 铜绿是生活中常见现象 反应原理为 2Cu O2 CO2 H2O Cu2CO3 OH 2 故青铜器 应保存在于燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀 A 项可能发生原电池反 应而被腐蚀 6 D 解析 两种金属作电极构成原电池时 所产生的电压越大 说明两种金属的活动性相差 越大 所以甲 丙 丁三种金属相比较 丙最活泼 甲次之 丁第三 乙的活泼性比铜差 7 C 解析 本题要求利用原电池的原理 分析锌锰碱性电池 锌为负极 在反应中失去电子 故 A 项正确 电池工作时 电流由正极通过外电路流向负极 而电子定向移动的方向应为电 流的反方向 故 C 错误 根据电子守恒可知 D 项正确 由该电池反应的总 反应式和原电池的原理写出正极反应式 可知 B 正确 8 D 解析 A 项正极的电极反应为 2H 2e H2 SO42 向负极运动 SO42 离子浓度并不增大 B 项电子应从锌片 负极 经导线流向铜片 正极 C 项正极上有 H2 逸出 9 B 解析 依题意可知 该燃料电池的总反应为 2H2 O2 2H2O 从氧化还原反应角度看 H2 失去电子被氧化 O2 得到电子被还原 电极反应分别为 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 故选 B 10 D 解析 原电池中负极发生氧化反应 正极发生还原反应可判定 A 项正确 该电池的总反 应式为 CH4 2O2 2OH CO32 3H2O 可知工作时 OH 的量减少 K2CO3 的量增加 则 B 选项 正确 反应的 n O2 为 0 25 mol 根据 Y 极的电极反应可求出有 1 0 mol 电子发生转移 C 项 不正确 原电池负极消耗 OH 其 pH 应降低 D 项不正确 11 A 解析 2Fe 2H2O O2 2Fe2 4OH A 项 负极反应 2Fe 4e 2Fe2 B 项 正极反应 用心 爱心 专心 9 2H2O O2 4e 4OH C 项 原电池是将化学能转化成电能的装置 D 项 在空气与水交界处更 容易发生电化学腐蚀 12 B 解析 需要加热的化学反应也可能是放热反应 如可燃物的燃烧反应 A 选项错误 原 电池是将化学能转化为电能的装置 故 C 选项错误 水力发电是将机械能转化为电能的过程 故 D 选项错误 选 B 13 D 解析 乙中 I 失去电子放电 故为氧化反应 A 项正确 由总反应方程式知 Fe3 被还 原成 Fe2 B 项正确 当电流计为零时 即说明没有电子发生转移 可证明反应达平衡 C 项正确 加入 Fe2 导致平衡逆向移动 则 Fe2 失去电子生成 Fe3 而作为负极 D 项错误 14 1 A 2e A2 2 Cu2 2e Cu 3 变大 4 D A B C 解析 甲 乙 丙均为原电池装置 依据原电池原理 甲中 A 不断溶解 则 A 为负极 B 为正极 活泼性 A B 乙中 C 极增重 即 析出 Cu 则 B 为负极 活泼性 B C 丙中 A 上有气体即 H2 产生 则 A 为正极 活泼性 D A 随着 H 的消耗 pH 变大 15 1 Pb 2 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 3 减小 增大 4 0 10 mol 解析 1 由电池总反应可知 Pb 发生氧化反应 所 以 Pb 是负极 2 正极上的反应是 PbO2 PbSO4 则必然有 H2SO4 参加 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 负极反应为 Pb 2e SO42 PbSO4 将正 负极反应合并 与题给总反应相符 3 在蓄电池的工作过程中 Pb 被氧化 H2SO4 被消耗 所以溶液的密度减小 pH 增大 4 用铅蓄电池作电源 电解饱和食盐水制 0 05 mol Cl2 需提供 0 10 mol e 2Cl 2e Cl2 每消耗 2 mol H2SO4 时转移 2mol e 故至少消耗 0 10 mol H2SO4 16 1 H2O2 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 2 负极 2H2 4e 4H 正极 O2 4H 4e 2H2O 1 中溶液的 pH 逐渐变小 2 中溶液的 pH 逐渐增大 3 负极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 正极 2O2 4H2O 8e 8OH 解析 根据电池反应式可知 H2 在反应中被氧化 O2 被还原 因此 H2 应在负极上反应 O2 应在正极上反应 又因为是碱性溶液 此时应考虑不可能有 H 参加或生成 故 负极反应为 2H2 4OH 4e 4H2O 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 若将导电物质换成酸 性溶液 此时应考虑不可能有 OH 参加或生成 故负极 2H2 4e 4H 正极 O2 4H 4e 2H2O 由于前者在碱性条件下反应 KOH 量不变 但工作时 H2O 增 多故溶液变稀碱性变小 pH 将变小 而后者为酸溶液 H2SO4 不变 水增多 溶液酸性变小 故 pH 将变大 如把 H2 改为甲烷用 KOH 作导电物质 根据反应 CH4 2O2 CO2 2H2O 则负 极为发生氧化反应的 CH4 正极为发生还原反应的 O2 由于有 KOH 存在 此时不会有 CO2 放出 17 1 Al 片上有气泡冒出 用心 爱心 专心 10 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 3H2 3 不可靠在原电池中串联一个电流表 利用电流表检测电流的方向 从而判断电子流动方向 由此确定原电池的正负极 4 开始无明显现象 过一段时间产生了白色沉淀 后又溶解 H OH H2O AlO 2 H H2OAl OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 解析 甲池中 镁的金属活动性大于铝的金属活动性 故镁片作负极 铝片作正极 在乙池 中镁不能和 NaOH 溶液反应 而铝能和 NaOH 溶液反应 所以乙池中铝为原电池的 负极 镁片为正极 由此可知 仅凭金属的活动顺序去判断原电池正负极的做法是不可靠的 最基本的方法是利用氧化还原反应的原理 利用负极失电子 正极得电子的 规律去判断 因此 可以在原电池中串联一个电流表 利用电流表的指针偏转方向判断出电流 的方向 从而推出电子的流动方向 电子流出的一极是负极 电子流入的一极 是正极 第二节第二节 电解池金属的电化学腐蚀与防护电解池金属的电化学腐蚀与防护 1 C 解析 A 项中 铜锌原电池中锌较活泼 锌作负极 铜作正极 B 项用电解法精炼铜时 粗铜中的铜失去电子 电子流入铜连接的电源 即流入电解电源的正极 因此粗 铜是阳极 D 项中 电解稀 H2SO4 时 铜作阳极 失电子的是 Cu 而非溶液中的 OH 因而 得不到 O2 2 C 解析 用惰性电极电解 AgNO3 溶液 电极反应式为 阴极 4Ag 4e 4Ag 阳极 4OH 4e 2H2O O2 总反应式为 4AgNO3 2H2O4Ag O2 4HNO3 在阴极上有 Ag 生成 所以阴极质量不断增加 电解产生了 HNO3 pH 不断减小 加入 Ag2O 后 Ag2O 2HNO3 2AgNO3 H2O 恰好可使溶液恢复至电解前的状况 3 D 解析 由电解反应关系 2Ag Cu m 阴极析出 阳极溶解 两极质量差 216 g 64 g 280 g 当两极质量差为 28 g 时 阳极必然溶解 6 4 g 铜 故此时阳极应为 100 g 6 4 g 93 6 g 即 D 正 确 4 C 解析 根据电解规律先列出物质间的对应关系式 设 M 的相对原子质量为 Mr Mx xe x 4O2 Mr 22 4 x 4 a b 所以 Mr 22 4ax 4b 5 6ax b 5 D 解析 电解时阳极产生 Cl2 电极反应为 2Cl 2e Cl2 故 C 错误 阳极不可能是活泼 性电极如铁 故 A 错误 阳极产生 Cl2 与碱反应 故 pH 降低 故 B 错误 二价镍全部转化 为三价镍失 e 故 D 正确 6 B 7 A 解析 镀层破损后 白铁形成原电池时 因为锌比铁活泼 易失电子 从而保护了铁 而马口铁破损后 因为形成原电池时 铁比锡活泼 铁被腐蚀 所以在镀层破损后 马口铁比 白铁更易被腐蚀 说法错误 钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀 铁都是失电子变 成 Fe2 吸氧腐蚀更普遍 O2 得电子变成 OH 与 Fe2 结合生成 Fe OH 2 Fe OH 2 在空气 中很易被氧化成 Fe OH 3 因此铁锈的成分常用 Fe2O3 nH2O 表示 说法正确 锌和铁构成原电池时 锌比铁活泼 应该是锌作负极 说法不正确 铅蓄电池的构成 说 用心 爱心 专心 11 法正确 故 A 为正确选项 8 B 解析 Cu 作阳极时 自身失电子 电极反应为 Cu 2e Cu2 阴极反应为 2H 2e H2 C 项电解液 H2SO4 会与生成的 Cu OH 2 中和 实际上不会生成 Cu OH 2 D 项中 H2O 导电能力不强 故 B 项中 Na2SO4 溶液起增强导电性作用 电解总反应为 Cu 2H2O Cu OH 2 H2 9 C 解析 海水中钾元素以 K 形式存在 生成钾单质必然发生化学反应 A 错误 蒸发制海 盐发生的是物理变化 B 错误 潮汐发电是将机械能转化为电能 D 错误 10 D 解析 由电解原理可知 电解饱和 NaCl 溶液时阳极发生反应 2Cl 2e Cl2 可用 KI 淀粉溶液来检验产生的 Cl2 阴极发生反应 2H 2e H2 同时由于该极因 H 放电 而使 溶液中 c OH 增大 酚酞试液变红 结合所给图示 电子流动方向与题要求一致的有 B D 两个选项 但因 B 选项不能检出是否产生 Cl2 而不符合题意 11 A 12 C 解析 依据电极和电解液可知该装置为电镀池 其电池反应为 阳极 Ag e Ag 阴极 Ag e Ag 由此可知在电镀过程中溶液浓度不发生变化 所以选项 A 是错误的 阳极上也不产生 O2 则选项 B 也是错误的 电子转移数为 2 16 g 108 g mol 6 02 1023 1 204 1022 且有 0 02 mol Ag 失去电子 13 B 解析 银器在空气中久置会被 O2 氧化变黑 为化学腐蚀 A 正确 当镀层破损时 Sn Fe 可形成原电池 不再起到保护作用 B 错误 与 Zn 块形成原电池 Zn 作负极 阳极 从而 保护 Fe 正极 阴极 所以 C 正确 外加电流保护法应该与直流电源的负极相连 故 D 正确 14 化学腐蚀 2Al 6CH3COOH 2Al CH3COO 3 3H2 电化学腐蚀负极 Al 3e Al