2011高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化考点演练（教师解析版） 新人教版

用心 爱心 专心 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第一节第一节 物质的分类物质的分类 1 下列叙述正确的是 A 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B 一种元素可形成多种离子 C 含金属元素的离子都是阳离子 D 具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A 光束穿过胶体时形成一条光亮的 通路 B 胶体粒子大小在 1 100 nm 之间 C 胶体粒子可以透过滤纸 D 胶体粒子不能透过半透膜 3 2009 年山东潍坊模拟 下列说法中不正确的是 A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液 Ca OH 2溶液等 B 在 1 L 2 mol L 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA C 在 Fe OH 3胶体中滴入少量 H2SO4将有沉淀产生 D 血液透析 原理同胶体的渗析原理类似 4 2009 年广东五校模拟 下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物 水玻璃 水银 氨水 盐酸 化合物 CaCl2 烧碱 聚乙烯 HD 电解质 明矾 胆矾 冰醋酸 硫酸钡 同系物 CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 同位素 126C 136C 146C A B C D 5 2007 年高考天津卷 为达到预期的实验目的 下列操作正确的是 A 欲配制质量分数为 10 的 ZnSO4溶液 将 10 g ZnSO4 7H2O 溶解在 90 g 水中 B 欲配备 Fe OH 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 为鉴别 KCl AlCl3和 MgCl2溶液 分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D 为减小中和滴定误差 锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 6 2008 年高考广东卷 某合作学习小组讨论辨析以下说法 粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化 合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟 石灰都是碱 豆浆和雾都是胶体 上述说法正确的是 A B C D 7 2007 年高考广东卷 理基 下列说法正确的是 A 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C O3是由 3 个氧原子构成的化合物 D CuSO4 5H2O 是一种混合物 8 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A 胶粒直径小于 1 nm B 胶粒做布朗运动 用心 爱心 专心 2 C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜 9 右边的标签是同学们经常使用的一种修正液的包装说明 某同学在仔细阅读后 结合自己的生活经验和所学知识 得出了修正液的某些性质的推测 请分析他的结论中合理的是 A 纸张的成分是纤维素 修正液对其具有腐蚀性 B 修正液是一种胶体 均一 透明 C 修正液中不仅含有易挥发的有机物质 也含有毒的物质 D 修正液的溶剂不易燃烧 可以接触明火 10 当光束通过下列分散系时 可能产生丁达尔效应的是 A NaCl 溶液 B Fe OH 3胶体 C 盐酸 D Al OH 3沉淀 11 土壤胶体粒子带负电 在土壤里使用含氮量相等的下列肥料 肥效流失较大的是 A NH4 2SO4 B NH4HCO3 C NH4NO3 D NH4Cl 12 盐是一类常见的物质 下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸 A B C D 全部 13 医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似 透析时 病人的血液通过浸在透析液中的透 析膜进行循环和透析 血液中 蛋白质和血细胞不能通过透析膜 血液中的毒性小分子物质 如尿素等 可以透过 由此可以判断 A 蛋白质 血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径 B 蛋白质以分子形式存在 毒性物质以离子形式存在 C 蛋白质 血细胞不溶于水 毒性物质可溶于水 D 蛋白质 血细胞不能通过滤纸 毒性物质可以通过滤纸 14 化学人教必修 1 P29 1 题 现有下列 10 种物质 H2O 空气 Mg CaO H2SO4 Ca OH 2 CuSO4 5H2O 碘酒 C2H5OH 和 NaHCO3 其中属于混合物是 填序号 下同 属于氧化物的是 属于酸的是 属 于碱的是 属于盐的是 属于有机物的是 15 2009 年山东烟台模拟 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同 试分析每组物质的组成规律 将这 种物质找出来 1 NaCl KCl NaClO BaCl2 2 CO CO2 SO2 P2O5 SO3 3 磷酸 亚硫酸 盐酸 硝酸 4 空气 氯化氢 胆矾 氮气 5 铜 金 汞 钠 6 Na2O CaO Al2O3 Fe2O3 MgO CuO 7 浊液 溶液 胶体 水 16 选出适宜的词语填入下列每小题的空格中 填编号 渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 修 正 液 Correction 使用方法 1 使用前摇匀修正液 2 涂于修正处少许 3 待完全干后书写 注意事项 1 用完后请及时盖上帽子 2 严禁食用 用心 爱心 专心 3 电泳 丁达尔效应 中和 水解 1 肥皂水中透过强光 可以见到光带 这种现象称为 2 在浓肥皂水中加入饱和食盐水 或固体食盐细粒 肥皂聚沉 这种现象称为 3 在肥皂水中加入酚酞试液 肥皂水变成红色 说明高级脂肪酸根离子发生了 4 在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵 产生红褐色沉淀 这种现象叫做 5 用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的 NaCl 分离出来的方法叫做 17 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体 首先用洁净的烧杯取 少量蒸馏水 用酒精灯加热至沸腾 向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液继续煮沸 至液体 呈透明的红褐色 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 1 氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围 nm 2 你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功 3 在做制备氢氧化铁胶体的实验时 有些学生没有按要求进行 结果没有观察到胶体的 性质 请你预测其现象并分析其原因 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液 而用稀氯化铁溶液滴入沸水中 结果没有观察到 其原因是 乙同学在实验中没有使用蒸馏水 而是用自来水 结果会 原因是 丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后 长时间加热 结果会 原因是 4 丁同学按要求制备了 Fe OH 3胶体 但是她又向 Fe OH 3胶体中逐滴加入了 H2SO4稀溶 液 结果出现一系列变化 先出现红褐色沉淀 原因是 随后沉淀溶解 此反应的离子方程式是 第二节第二节 离子反应离子反应 1 化学人教必修 1 P33 3 题 下列物质中 不属于电解质的是 A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl 2 下列各组化合物中 均为强电解质的是 A H2CO3 Ca OH 2 KCl B HCl NaOH C2H5OH C CH3COOH NH3 H2O H2O D H2SO4 KOH BaSO4 3 下列中和反应的离子方程式能以 H OH H2O 表示的是 A 醋酸和氢氧化钡溶液 B 氢氧化镁和盐酸 C 氢氧化钡溶液和稀硫酸 D 澄清石灰水和硝酸 4 2008 年高考广东卷 理基 下列反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na H2O Na OH H2 B 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 氢氧化铝中和胃酸 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 5 下列离子方程式书写不正确的是 A AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag S2 Ag2S B 过量 CO2通入 Ca ClO 2溶液中 ClO CO2 H2O HCO3 HClO C 向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 2H CO2 H2O 用心 爱心 专心 4 D 向 Ba OH 2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 HSO3 Ba2 OH BaSO3 H2O 6 2009 年潍坊质检 在下述条件下 一定能大量共存的离子组是 A 无色透明的水溶液中 K Ba2 I MnO 4 B 含有大量 NO 3的水溶液中 NH 4 Fe2 SO2 4 H C c HCO 3 0 1 mol L 的溶液中 Na K CO2 3 Br D 强碱性溶液中 ClO S2 HSO 3 Na 7 2009 年浙江十校联考 把 0 05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列溶液中 溶液的导 电能力变化最小的是 A 自来水 B 0 5 mol L 1盐酸 C 0 5 mol L 1醋酸溶液 D 0 5 mol L 1KCl 溶液 8 离子方程式 BaCO3 2H CO2 H2O Ba2 中的 H 不能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 H2CO3 A B C D 9 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液 Na K MnO 4 Fe2 B 酸性溶液 Fe3 NH 4 SCN NO 3 C 碱性溶液 Na K OH SO2 4 D 碱性溶液 Ba2 Na CO2 3 Cl 10 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A 金属镁与稀盐酸反应 有氢气产生 Mg 2H 2Cl MgCl2 H2 B 氯化钡溶液与硫酸反应 有白色沉淀产生 Ba2 SO42 BaSO4 C 碳酸钠溶液与盐酸反应 有气泡逸出 Na2CO3 2H 2Na H2O CO2 D 过量铁粉与氯化铁溶液反应 溶液变浅绿色 Fe Fe3 2Fe2 11 2007 年高考重庆卷 理综 对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐 酸反应 Si 与烧碱溶液反应 Fe 与稀硝酸反应 改变反应物的用量 不能用同一个离子方 程式表示的是 A B C D 12 下列叙述正确的是 A NaHCO3与石灰水反应 当 n NaHCO3 n Ca OH 2 1 1 时 溶液中无 CO32 B CO2通入石灰水中 当 n CO2 n Ca OH 2 1 1 时 能得到澄清溶液 C AlCl3溶液与烧碱溶液反应 当 n OH n Al3 1 1 时 Al 元素以 AlO 2形式存在 D Fe 与稀硝酸反应 当 n Fe n HNO3 1 1 时 溶液中只有 Fe3 存在 13 下列各组中的两种物质在溶液中的反应 可以用同一离子方程式表示的是 A NaHCO3和 H2SO4 NaHCO3和 NaHSO B Cu OH 2和盐酸 Cu OH 2和醋酸 C BaCl2和 H2SO4 Ba OH 2和 H2SO4 D 铜和浓硝酸 铜和稀硝酸 14 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 用心 爱心 专心 5 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 H2O CO32 B 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 2H CO2 H O C Ca ClO 2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca2 2ClO H2O SO2 CaSO 2HClO D 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液 2Cl 2H2O 2OH Cl2 H2 15 有一混合物水溶液 可能含有以下离子中的若干种 K NH 4 Cl Mg2 Fe3 CO2 3 SO2 4 现各取 100 mL 溶液三份进行实验 向第一份加入 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热 收集气体 0 896 L 标准状况 向第三份加入足量的 BaCl2溶液 得到沉淀 6 27 g 沉淀经足量盐酸洗涤后 剩余 2 33 g 试回答下列问题 1 肯定存在的离子有 肯定不存在的离子有 2 可能存在的离子是 为确定该离子是否存在 可取少许原溶液 然后 填实验操作 3 试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度 16 2007 年高考全国卷 现有五种离子化合物 A B C D 和 E 都是由下表中离子形成的 阳离子 Ag Ba2 Al3 阴离子 OH Cl SO2 4 为鉴别它们 分别完成以下实验 其结果是 a B 和 D 都不溶于水 也不溶于酸 b A 溶于水后 与上述某阳离子反应可生成 B 且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c C 溶于水后 与上述某阳离子反应可生成 D 且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d E 溶于水后 与上述某阴离子反应可生成 B e A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀 再加入过量 E 溶液 沉淀量减少 但不消失 请根据上述实验结果填空 1 写出化合物的化学式 A C D E 2 A 溶液与过量的 E 溶液反应后 最终得到的沉淀的化学式是 17 化学鲁科必修 1 P47 5 题 水污染问题是当前全世界关注的焦点问题 我们每一个人都应该自觉地保护水资源 防止污 水的随意排放 化学实验过程中往往会产生污水 污水中的重金属离子如 Cu2 Ba2 Ag 对 水的污染作用很强 某次化学实验后 回收的废液中可能含有 Cu2 Ba2 和 Ag 1 请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子 写出你的实验方案及相关反应的 离子方程式 2 若废液中存在 Cu2 Ba2 和 Ag 这三种离子 你认为该废液应该进行怎样的处理后才能 够倒掉 写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 1 2009 年山东东营质检 金属加工后的废切削液中含有 2 5 的NaNO2 它是一种环境 用心 爱心 专心 6 污染物 人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液 使亚硝酸钠转化为无毒物质 该反应分两步 进行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2 N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 2 2009 年山东日照模拟 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通 过以下反应得到 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 3 2006 年高考北京卷 理综 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变棕黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 4 2009 年山东济南一模 NaNO2是一种食品添加剂 具有致癌作用 酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应为 MnO4 NO2 H Mn2 NO3 H2O 未配平 下列叙述正确 的是 A 反应中 NO 2是氧化剂 B 反应过程中溶液的 pH 减小 C 1 mol KMnO4可以消耗 2 5 mol NaNO2 D 该反应可说明氧化性 NO 3 MnO 4 5 化学人教必修 1 P38 5 题 下列有关氧化还原反应的叙述中 正确的是 A 一定有氧元素参加 B 氧化剂本身发生氧化反应 C 氧化反应一定先于还原反应发生 D 一定有电子转移 得失或偏移 6 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO Fe NO3 3 2H2O A H2SO3 I Fe2 NO B I Fe2 H2SO3 NO C Fe2 I H2SO3 NO D NO Fe2 H2SO3 I 7 化学人教必修 1 P38 6 题 下列反应中 属于氧化还原反应的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CaO H2O Ca OH 2 C 2H2O2 2H2O O2 D CaCO3 CaO CO2 8 2007 年高考广东卷 氮气是一种重要的工业原料 工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 9 已知反应 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 2KI Br2 2KBr I2 Na2S I2 2NaI S 用心 爱心 专心 7 则下列离子还原性由强到弱的排列中 正确的是 A Cl Br I S2 B Br Cl I S2 C S2 Br I Cl D S2 I Br Cl 10 在离子氧化还原反应 aR2 bH O2 mR3 nH2O 中 a 的值是 A 2m B 4 C 2b D 2 11 2006 年高考江苏卷 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质 的浓度和反应温度等有关 下列各组物质 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO 溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 12 化学鲁科必修 1 P58 3 题 试分析有关物质在化学反应中的作用 1 下列反应中 盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 A MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O B HCl AgNO3 AgCl HNO3 C Zn 2HCl ZnCl2 H2 D 2HCl H2 Cl2 2 在下列三个反应中 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 二氧化硫所起的作用 A 相同 B 不同 C 是氧化剂的作用 D 是还原剂的作用 13 2009 年广东佛山模拟 R X Y 和 Z 是四种元素 它们的常见化合价均为 2 且 X2 与单质 R 不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被 还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 14 24 mL 0 05 mol L 1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0 02 mol L 1的 K R2O7溶液完全反应 则 R 元素在还原产物中的化合价为 A 0 B 2 C 3 D 6 15 绿色试剂 双氧水可作为矿业废液消毒剂 如消除采矿业废液中的氰化物 如 KCN 反 应的化学方程式为 KCN H2O2 H2O A NH3 回答下列问题 1 生成物 A 的化学式为 2 在标准状况下有 0 448 L 氨气生成 则转移的电子数为 3 反应中被氧化的元素为 4 H2O2被称为 绿色氧化剂 的理由是 16 有如下反应 2K2Cr2O7 3CH3CH2OH 8H2SO4 2Cr2 SO4 3 3CH3COOH 2K2SO4 11H2O 此反应可用于检查司机是否酒后开车 试回答 1 氧化剂是 氧化产物是 反应中铬元素的化合价从 变到 价 2 若反应中生成 1 mol Cr3 离子 则反应中转移的电子总数是 17 2008 年高考天津卷 理综 已知氧化还原反应方程式如下 用心 爱心 专心 8 5C2O2 4 2MnO 4 16H 10CO2 2Mn2 8H2O 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250 mL 溶液 量取两 份此溶液各 25 mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液 滴加 0 25 mol L 1NaOH 溶液至 20 mL 时 溶液由无色变 为浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10 mol L 1酸性 KMnO4溶液至 16 mL 时反应完全 此时溶液颜色由变 为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 参考答案参考答案 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第一节第一节 物质的分类物质的分类 1 B 解析 同种元素组成的纯净物是单质 由同种元素组成的物质可能是纯净物 如金刚石 但同种元素也可以组成混合物 如金刚石和石墨的混合物 一种元素可以形成多种离子 如 Fe 元素 Fe3 和 Fe2 MnO 4 MnO2 4是含金属元素的阴离子 具有相同质子数的粒子可以是分子 原子 离子等 如 H2O NH3 NH 4都具有 10 个质子 故正确选项为 B 2 B 3 B 解析 氯化钠溶液和 Ca OH 2溶液都不能发生丁达尔效应 A 项正确 在 1 L 2 mol L 的氢 氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子为 2NA 但氢氧化铁胶粒是分子的集合体 胶体粒子的数目 远小于 2NA B 项错误 在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀 所以在 Fe OH 3 胶体中加入少量 H2SO4将有沉淀生成 C 项正确 血液透析 原理同胶体的渗析原理类似 D 项正确 4 B 解析 水银为纯净物 HD 为单质 C2H4O2为乙酸 CH3COOH 或甲酸甲酯 HCOOCH3 CH2O 为甲酸 HCOOH 酸与酯不是同系物 选 B 5 C 解析 10 g ZnSO4 7H2O 溶于水后 w ZnSO4 10 161 287 90 10 100 5 6 A 项错误 加热可使 Fe OH 3 胶体沉淀 B 项错误 锥形瓶只要不用待测液润洗 就不会影响实验结果 D 项错误 6 D 解析 水煤气由炽热煤与水蒸气反应制取 煤为不可再生资源 不正确 盐酸 食醋 为混合物 不正确 纯碱为 Na2CO3 属于盐 不正确 7 A 解析 CaO H2O Ca OH 2 发生化学变化 O3为单质 CuSO4 5H2O 为纯净物 8 C 9 C 10 B 解析 产生丁达尔效应的是胶体 所以选 B 11 C 解析 只有含氮离子被吸附后才不易随水流失 A B D 选项中含氮的离子为 NH 4 可 被土壤胶粒吸附 而 NH4NO3中的 NO 3不被胶粒吸附 易随水流失 12 D 解析 题中所列物质均可通过一定反应直接形成盐 如 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Na2O CO2 Na2CO3 HCl NaOH NaCl H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 13 A 解析 透析膜属于半透膜 胶体微粒及更大的微粒不能透过 微粒直径小于 10 9 m 的可 以通过 由此可以判断 A 项正确 此透析过程并不能确定微粒的存在形式 14 15 1 NaClO 含氧酸盐 2 CO 不成盐氧化物 用心 爱心 专心 9 3 盐酸 无氧酸 4 空气 混合物 5 汞 液态 6 Al2O3 两性氧化物 7 水 纯净物 16 1 2 3 4 5 17 1 1 100 2 丁达尔效应 3 红褐色液体 FeCl3溶液太稀 生成的 Fe OH 3太少 生成红褐色沉淀自来水中含有电解质 使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀在加热情况下胶体发生聚沉 4 电解质 H2SO4使 Fe OH 3胶体聚沉而产生沉淀 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 解析 1 胶体粒子直径的大小范围是 1 100 nm 2 判断胶体与溶液的方法可用丁达尔效应 3 若用稀 FeCl3 则水解产生的 Fe OH 3量太少 看不到红褐色液体 自来水中含有电解质 使胶体聚沉 加热情况下 胶体也能发生聚沉 4 加入 H2SO4后 Fe OH 3胶体会聚沉而产生红褐色沉淀 当 H2SO4过量时 H2SO4会与 Fe OH 3沉淀发生中和反应 第二节第二节 离子反应离子反应 1 C 2 D 解析 A 项 H2CO3为弱电解质 B 项 C2H5OH 为非电解质 C 项均为弱电解质 3 D 解析 A 项中醋酸不能拆写成离子形式 B 项中 Mg OH 2不能拆写成离子形式 C 项中有 BaSO4沉淀生成 4 C 解析 A 项未配平 B 项 HClO 不能拆写成离子形式 D 项未配平 5 C 解析 A 项正确 B 项正确 C 项 CH3COOH 不能拆写成离子形式 D 项因 HSO 3少量 所 以 HSO 3的计量数为 1 故选 C 6 C 解析 A 项 无色透明溶液中不可能有 MnO 4 B 项 NO 3 Fe2 H 三者不能大量共存 C 项 HCO 3与 Na K CO2 3 Br 之间均无任何反应 能共存 D 项 强碱性溶液中不存在 HSO 3 且该条件下 ClO 与 S2 之间能发生氧化还原反应 仅 C 选项符合题意 7 B 解析 溶液的导电能力变化最小 则该溶液中离子浓度的变化不大 A D 项中加入 NaOH 后 不发生化学反应 溶液中离子浓度变大 溶液的导电能力变大 C 项中醋酸为弱电 解质 加入 NaOH 后生成的 CH3COONa 为强电解质 故离子浓度变大 溶液的导电能力变大 B 项中原为 0 05 mol 强电解质 HCl 加入 NaOH 后生成 0 05 mol 强电解质 NaCl 此时溶液体 积变化可忽略 故离子浓度基本不变 导电能力基本不变 8 C 解析 离子方程式书写中沉淀 气体 弱电解质保留化学式 因而 H 不能表示 H2CO3 而若表示 H2SO4或 NaHSO4则生成 BaSO4沉淀 产物中不能写成 Ba2 9 C 解析 本题考查离子共存问题 A 项中 MnO 4和 Fe2 在酸性条件下发生反应而不能大量共 存 B 项中 Fe3 和 SCN 发生络合反应而不能大量共存 D 项中 Ba2 和 CO2 3不能大量共存 10 B 解析 A 项离子方程式中 Cl 未参与反应 应删除 C 项中 Na2CO3必须拆开 D 项方程式 左右两端电荷不相等 11 B 解析 离子反应为 HCO 3 少 Ca2 OH CaCO3 H2O 2HCO 3 多 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 盐酸少时 H SO2 3 HSO 3 盐酸多时 2H SO2 3 SO2 H2O Fe 与稀 HNO3反应 当 HNO3 多时生成 Fe3 当 HNO3少时生成 Fe2 用心 爱心 专心 10 12 A 解析 A 项 当 n NaHCO3 n Ca OH 2 1 1 时 NaHCO3与 Ca OH 2发生反应 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O B 项 当 n CO2 n Ca OH 2 1 1 时 发生反应为 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O C 项 当 n OH n Al3 1 1 时 发生反应为 Al3 3OH Al OH 3 D 项 当 n Fe n HNO3 1 1 时 Fe 过量 溶液中只有 Fe2 存在 13 A 解析 A 项中均可用 HCO3 H CO2 H2O 表示 B 项盐酸为强酸 而醋酸为弱酸 离子 方程式不同 C 项前者是 Ba2 SO42 BaSO4 而后者为 2OH 2H Ba2 SO42 BaSO4 2H2O D 项 铜与浓硝酸反应生成 NO2 与稀硝酸反应生成 NO 14 D 解析 A 项 等物质的量的 Ca HCO3 2中只有一半 HCO3 参与离子反应 所以不正确 B 项 醋酸是弱酸不写成 H 形式 C 项中产物 HClO 还能继续氧化 CaSO3为 CaSO4 D 项 电解饱 和 KCl 溶液同电解饱和 NaCl 溶液 故 D 项正确 15 1 NH4 CO32 SO42 K Mg2 Fe3 2 Cl 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液 过 滤 向滤液中滴入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成证明有 Cl 存在 3 c NH4 0 4 mol L c SO42 0 1 mol L c CO32 0 2 mol L c K 0 2 mol L 解析 由 1 知溶液中可能含 Cl CO32 SO42 由 2 知溶液中一定含 NH4 且 n NH4 0 04 mol 由 3 知溶液中一定含 CO32 SO42 那么一定不含 Mg2 Fe3 二者与 CO32 不能 大量共存 且 n SO42 2 33 g 233 g mol 0 01 mol n CO32 6 27 g 2 33 g 197 g mol 0 02 mol 所以得出结论 溶液中一定含 NH4 CO32 SO42 一定不含 Mg2 Fe3 可能含有 K Cl 这个结论正确吗 此时我们要思考 题目给出 n NH4 n SO42 和 n CO32 的具体数值 其用 意是什么 它们是无用的数据吗 为了弄清该数据隐含着的含义 我们应联想到 任何溶液 都必须呈电中性 来加以验证 由于 n SO42 2 n CO32 2 0 01 mol 2 0 02 mol 2 0 06 mol n NH4 1 0 04 mol 1 故必存在 K 又因溶液中可能存在 Cl 则 n K 0 02 mol 所 以 c NH4 0 4 mol L c SO42 0 1 mol L c CO32 0 2 mol L c K 0 2 mol L 16 1 Al2 SO4 3 AlCl3 AgCl Ba OH 2 BaSO4 解析 1 由 b c 结果推知 A 和 C 属于可溶性铝盐 d e 结果推知 E 为 Ba OH 2 结合 b d 同可推知 A 为 Al2 SO4 3 C 为 AlCl3 B 为 BaSO4 则 D 为 AgCl 2 A 与 E 反应首先产生 Al OH 3 和 BaSO4 但当 E 过量时 Al OH 3 又溶解 所以 A 与过量 E 反应的最终沉淀应是 BaSO4 17 1 先向污水中加足量 NaCl 若产生白色沉淀 则证明含 Ag Ag Cl AgCl 过滤后再加 Na2SO4 若产生白色沉淀 则证明含 Ba2 Ba2 SO2 4 BaSO4 再向其中加入 NaOH 若产生蓝色沉淀 则证明含 Cu2 Cu2 2OH Cu OH 2 2 同 1 的操作 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 1 D 解析