2012年高考化学 第2章第3节《氧化还原反应》训练

用心 爱心 专心 1 20122012 年高考化学年高考化学 第第 2 2 章第章第 3 3 节节 氧化还原反应氧化还原反应 训练训练 一 选择题 1 2010 年高考全国 理综 若 NH4 2SO4在强热时分解的产物是 SO2 N2 NH3和 H2O 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 A 1 4 B 1 2 C 2 1 D 4 1 解析 NH4 2SO4分解生成 SO2 N2 NH3和 H2O 的方程式为 3 NH4 2SO4 3SO2 N2 4NH3 6H2O 故选 B 答案 B 2 2011 年枣庄模拟 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 C 失电子难的原子 获得电子的能力一定强 D 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析 在氧化还原反应中 有同种元素既被氧化又被还原的反应 如 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O A 不正确 失电子难的原子 获得电子的能力也不一定强 如 C 原子 C 不正确 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 如 3O22O3 放电 答案 B 3 2011 年合肥模拟 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 解析 由题意可知 氧化性强弱顺序为 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2 氧化还原反应能顺利进行 必 须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 A 项 中氧化性 Fe3 I2 I 应被氧化成 I2 答案 A 4 2011 年聊城月考 有下列三个反应 Cl2 FeI2 FeCl2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O 下列说法正确的 是 用心 爱心 专心 2 A 中的氧化产物分别是 I2 Fe3 CoCl2 B 根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2 Fe3 Co2O3 C 可以推理得到 Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2 D 在反应 中当 1 mol Co2O3参加反应时 2 mol HCl 被氧化 解析 反应 中的氧化产物是 Cl2 故 A 错 从反应 可知氧化性 Co2O3 Cl2 故 B 错 由 反应 可知 Fe2 可以被 Br2氧化为 Fe3 故 C 错 从反应 可知 1 mol Co2O3参加反应时 有 1 mol 氯气生成 即 2 mol HCl 被氧化 答案 D 5 有时候 将氧化还原反应方程式拆开写成两个 半反应 下面是一个 半反应 式 MnO H e Mn2 H2O 4 该反应方程式的配平化学计量数是 A 1 8 4 1 4 B 2 16 5 2 8 C 1 6 5 1 3 D 1 8 5 1 4 解析 利用升降法配平即可 答案 D 6 亚硝酸钠 NaNO2 可将人体血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 生成高铁血红蛋白而丧 失与氧气结合的能力 误食亚硝酸钠中毒 可服维生素 C 缓解 下列叙述中有关亚硝酸钠和 维生素 C 表现的性质的说法正确的是 A 氧化性和还原性 B 还原性和氧化性 C 氧化性和酸性 D 还原性和碱性 答案 A 7 2011 年崇文模拟 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾 形成的黑斑很久才能 消除 如果用草酸 乙二酸 的稀溶液洗涤 黑斑可以迅速褪去 其离子方程式为 MnO C2O H CO2 Mn2 下列有关叙述正确的是 4 2 4 A 发生还原反应的是 C2O2 4 B 该离子方程式右侧方框内的产物是 OH C 10 mol H 参加反应时 电子转移 5 mol D 该反应的氧化剂为 KMnO4 解析 消除黑斑的离子反应为 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 故可知 C2O发生了氧化反 2 4 应 A 错 方框内应为 H2O B 错 8 mol H 参加反应时有 5 mol 电子转移 C 错 MnO为氧化 4 用心 爱心 专心 3 剂 D 正确 答案 D 8 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 Cl2FeBr2 Cl KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2 KClO3浓盐酸 Cl2 A 表中 组反应可能有一种或两种元素被氧化 B 氧化性强弱比较 KClO3 Fe3 Cl2 Br2 C 表中 组反应的离子方程式是 2MnO 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2O 4 D 表中 组反应的还原产物是 KCl 电子转移数目是 6e 解析 Cl2与 FeBr2反应 Cl2少量时只氧化 Fe2 Cl2足量时氧化 Fe2 和 Br A 正确 氧化 性 KClO3 Cl2 Br2 Fe3 B 错 C 中反应不符合得失电子守恒 组反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 的还原产物是 Cl2 电子转移数目为 5e 答案 A 9 2011 年长沙模拟 已知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的 电子为 A 10 mol B 11 mol C 12 mol D 13 mol 解析 氧化剂是 Cu IO3 2 其中 Cu 2 e Cu 1 2OI2 I 5 3 10e 故 1 mol Cu IO3 2得到 11 mol 电子 答案 B 10 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 化学方程式为 KI O3 H2O KOH I2 O2 未配平 下列叙述正确的是 A 该反应的还原产物是 I2 B 每生成 1 mol I2 转移的电子为 2 mol C 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 1 D 在反应中 H2O 被氧化成 O2 解析 拆生成物 把反应方程式配平得 2KI O3 H2O 2KOH I2 O2 可见 O3中三个 氧原子仅有一个氧原子得电子变成 2 价 即 KOH 中的 2 个氧原子 1 个来自水 1 个来自 O3 用心 爱心 专心 4 的还原产物 所以把生成物的 2 个 KOH 拆开 并用双线桥表示为 这样可以看出 A 项错误 因 I2是氧化产物 B 项正确 C 项错误 因氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 1 2 D 项错误 因水未参与氧化还原反应 答案 B 二 非选择题 11 饮用水中 NO对人类健康会产生危害 为了降低饮用水中 NO的浓度 某饮用 3 3 水研究人员指出 在碱性条件下用铝粉将 NO还原为 N2 其化学方程式为 3 10Al 6NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O 请回答下列问题 1 上述反应中 元素的化合价升高 则该元素的原子 填 得到 或 失去 电子 而 元素的化合价降低 则该元素的原子被 填 氧化 或 还原 2 上述反应中 若有 10 mol 铝原子参与反应 则转移的电子总数为 用 双线桥 法 表示反应中电子转移的方向和数目 10Al 6NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O 解析 1 依据方程式中元素化合价的变化进行判断 10 l 6NaO3 4NaOH 10NaO2 3 2 2H2O A 0 N 5 Al 3 N 0 2 10 mol 铝原子参加反应 转移电子总数为 10 mol 3 0 30 mol 根据 双线桥法 原则 表示如下 答案 1 Al 失去 N 还原 2 30 mol 12 2011 年菏泽模拟 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步 用电弧法合成的碳 纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯 其反应中 用心 爱心 专心 5 的反应物和生成物有 C CO2 H2SO4 K2Cr2O7 K2SO4 Cr2 SO4 3和 H2O 七种 1 请用上述物质填空 并配平化学方程式 C H2SO4 Cr2 SO4 3 H2O 2 上述反应中氧化剂是 填化学式 被氧化的元素是 填元素符号 3 H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 填选项序号 A 氧化性 B 氧化性和酸性 C 酸性 D 还原性和酸性 4 若反应中电子转移了 0 8 mol 则产生的气体在标准状况下的体积为 解析 分析所给的物质的化合价和反应的部分化学方程式可知 氧化剂为 K2Cr2O7 还原 产物为 Cr2 SO4 3 还原剂为 C 氧化产物为 CO2 由 C CO2 K2Cr2O7 Cr2 SO4 3变化过程中 得失电子守恒配平得 3C 2K2Cr2O7 8H2SO4 3CO2 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 8H2O 显然 H2SO4在反应中表现酸性 由上述反应可知 12e 3CO2 若反应中电子转移了 0 8 mol 则产生的气体在标准状况 下的体积为 0 2 mol 22 4 L mol 4 48 L 答案 1 3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 2 K2Cr2O7 C 3 C 4 4 48 L 13 1 已知 A B C D E 都是含氮元素的化合物 有下列几个反应 未配平 A O2 C C H2O A B D O2 A H2O A C NaOH E H2O 写出上述五种化合物的分子式 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 2 某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系 未配平 A NO HNO3 N2O3 H2O B NH3 NO HNO2 H2O C N2O4 H2O HNO3 HNO2 D NH3 HNO2 N2 H2O 其中你认为一定不可能实现的是 填编号 解析 1 在 中 O2应是氧化剂 故化合价 A C 同理 中 D A 应是歧化反应 C 的 化合价在 A B 之间 结合 知 化合价是 A C B 应是归中反应 E 的化合价应介于 A C 之间 结合 A C 可知化合价是 A E C 综合得 D A E C B 根据化合价高低 结合 方程式中的产物 可知 A 是 NO B 是 HNO3 C 是 NO2 D 是 NH3 E 是 NaNO2 2 A D 项中氮元素价态归中 有可能实现 C 项中 4 价氮元素歧化 有可能实现 B 项 用心 爱心 专心 6 中 3 价氮元素与 2 价氮元素不可能发生反应生成 3 价氮元素 答案为 B 答案 1 NO HNO3 NO2 NH3 NaNO2 2 B 14 1 Na3AsO4与 HI 可发生反应 化学方程式是 Na3AsO4 2HI Na3AsO3 H2O I2 试标出电子转移的方向和数目 2 当 pH 为 5 9 时 该反应体系中的氧化反应为由 HI I2 当 pH 4 时 反应向反方向 进行 此时体系中的氧化反应为由 如果两种情况下反应中转移电子数 相等 则两个反应中氧化剂的物质的量之比是 3 物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关 还与物质的浓度和反应温度等因素 有关 下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 A Cu 与 HNO3溶液 B Cu 与 FeCl3溶液 C Fe 与 HCl 溶液 D Fe 与 H2SO4溶液 解析 这是一道从不同角度 不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题 1 根据反应 前后元素的化合价变化不难得出该反应 对应