2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅴ 专题14 物质的检验、分离和提纯

用心 爱心 专心1 物质的检验 分离和提纯物质的检验 分离和提纯 一 选择题 1 以下实验装置一般不用于分离物质的是 解析 A 是蒸馏 用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离 B 为渗析 用于胶体 的 净化 C 为过滤 用于固体与液体的分离 D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液 操作 不属于分离物质的操作 答案 D 2 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液 用一种试剂就可把它们鉴别开 来 这种试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 解析 烧碱溶液可以使 FeCl2先出现白色沉淀 然后转化为灰绿色 最后生成红褐 色 沉淀 烧碱溶液可以使 FeCl3生成红褐色沉淀 使 MgCl2出现白色沉淀 使 AlCl3先出现 白色沉淀 烧碱过量时白色沉淀溶解 答案 B 3 某溶液中可能含有 SO CO Cl 为了检验其中是否含有 SO 除 BaCl2 2 42 32 4 溶液外 还需要的溶液是 A H2SO4 B HCl C NaOH D NaNO3 解析 检验 SO时 要排除 CO SO的干扰 故选 B 2 42 32 3 答案 B 4 某溶液含有 中的离子 见下表 欲用 中的试剂来检验溶液是否还含有 中的 离子 能够成功检验的是 说明 在实验过程中不允许加热 过滤 萃取等操作 用心 爱心 专心2 选项 A 稀氨水Al3 Mg2 B 稀硝酸 AgNO3溶液Cl I C KSCN 溶液Fe2 Fe3 D 稀盐酸 BaCl2溶液 SO2 4 SO2 3 解析 A 项 稀氨水和 Mg2 Al3 反应都生成白色沉淀 B 项 AgI 沉淀的黄色将 AgCl 沉淀的白色掩盖 C 项 Fe3 遇 KSCN 溶液呈血红色 D 项 SO在稀盐酸中与 2 3 BaCl2溶液不反应 而 SO与 Ba2 在稀盐酸中反应生成白色沉淀 BaSO4 2 4 答案 D 5 下列叙述不正确的是 A 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B 用氨水清洗试管壁附着的银镜 C 用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D 用冷凝的方法从氨气 氮气和氢气混合气中分离出氨 解析 苯酚易溶于酒精 沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去 Ag 不溶于水和氨水 试 管上附着的银镜应用稀硝酸洗去 氨很容易液化 可用冷凝的方法从混合物中离出氨 答案 B 6 下列各组溶液中 用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A Ba OH 2 KSCN NaCl Mg NO3 2 FeCl3溶液 B NaNO3 NaHCO3 NH4 2SO3 Na2SiO3 H2SO4溶液 C NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 AgNO3溶液 D NH4 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 KOH 溶液 解析 A 项 FeCl3溶液能检出 KSCN 溶液和 Ba OH 2溶液 Ba OH 2溶液又能检出 Mg NO3 2溶液 B 项 H2SO4溶液一次就能检出 NaNO3 NaHCO3 NH4 2SO3 Na2SiO3溶液 D 项 KOH 溶液一次就能检出 NH4 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3溶液 答案 C 用心 爱心 专心3 7 某混合气体 G可能含有 CO CO2 SO2 H2O 等气体 用 a 无水 CuSO4 b 澄清石灰 水 c 灼热 CuO d 碱石灰 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出 检验的正确顺序是 解析 首先用无水 CuSO4检验水 然后用品红溶液检验 SO2 因为 SO2和 CO2均使澄清 石灰水变浑浊 因此应用酸性 KMnO4除去 SO2后再用澄清石灰水检验 CO2 最后用碱石 灰干燥剩余气体后 再用灼热 CuO 检验 CO 的存在 答案 C 8 下图是分离乙酸乙酯 乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 在上述实验过程中 所涉及的三次分离操作分别是 A 蒸馏 过滤 分液 B 分液 蒸馏 蒸馏 C 蒸馏 分液 分液 D 分液 蒸馏 结晶 过滤 解析 乙酸和乙醇均在下层 乙酸乙酯在上层 分液后下层液 A 蒸馏 将乙醇蒸出 然后在乙酸钠中加入 H2SO4使之反应生成乙酸 再将乙酸蒸出 答案 B 9 纯净的氯化钠是不易潮解的 但家庭所用的食盐却 很容易潮解 这主要是因为含 有杂质 MgCl2 为取得纯净的氯化钠 有人设计了这样一个实验 把买来的食盐放入纯 NaCl 饱和溶液中一段时间 过滤 即得纯净的氯化钠固体 下列说法中正确的是 A 食盐的晶粒大一些有利于提纯 B 设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水 C 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D 在整个过程中 NaCl 的浓度会变大 解析 温度不变的 NaCl 饱和溶液 浓度不变 由于 MgCl2杂质的量较少 所以 MgCl2全部溶解不会析出 答案 C 用心 爱心 专心4 10 为确定某溶液的离子组成 进行如下实验 测定溶液的 pH 溶液显强碱性 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性 产生 无 刺激性气味 能使澄清石灰水变浑浊的气体 在上述溶液中再滴加 Ba NO3 2溶液 产生 白色沉淀 取上层清液继续滴加 Ba NO3 2溶液至无沉淀时 再滴加AgNO3溶液 产生 白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 A 一定有 SO离子 B 一定有 CO离子 2 32 3 C 一定有 Cl 离子 D 不能确定 HCO离子是否存在 3 解析 一定没有 SO 因为加 HCl 酸化时产生的是无刺激性气味的气体 因为加 HCl 2 3 后溶液中必定有 Cl 加 AgNO3溶液产生 AgCl 沉淀 并不能确定原溶液中是否存在 Cl 由于原溶液呈强碱性 故一定没有 HCO 3 答案 B 二 非选择题 11 氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠 工艺流程如下 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示 回答下列问题 1 欲制备 10 7 g NH4Cl 理论上需 NaCl g 2 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 烧杯 玻璃棒 酒精灯等 3 冷却结晶 过程中 析出 NH4Cl 晶体的合适温度为 4 不用其他试剂 检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 5 若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质 进一步提纯产品的方法是 解析 1 由题目所给工艺流程图可得关系式 用心 爱心 专心5 解得m NaCl 11 7 g 4 所得 NH4Cl 产品中有可能混有 Na2SO4 若要检验 NH4Cl 产品是否纯净 可利用 NH4ClNH3 HCl 而 Na2SO4受热难分解的差异加以检验 5 因为 NH4Cl 的溶解度受温度影响较大 Na2SO4的溶解度受温度影响较小 所以应 选择重结晶法来提纯产品 答案 1 11 7 2 蒸发皿 3 35 33 40 都可以 4 加热法 取少量氯化铵产品于试管底部 加热 若试管底部无残留物 表明氯化铵 产品纯净 5 重结晶 12 有 A B C D 四种强电解质 它们在水中电离时可产生下列离子 每种物质只 含一种阴离子且互不重复 阳离子Na Ba2 NH 4 阴离子 CH3COO Cl OH SO 2 4 已知 A C 溶液的 pH 均大于 7 A B 两溶液中水的电离程度相同 C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀 B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的 气体 A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象 1 A 是 B 是 C 是 D 是 2 将等体积 等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合 反应后溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序为 解析 由 A C 两溶液的 pH 7 结合离子共存可推知 A C 为 Ba OH 2 CH3COONa 中的一种 又由 A B 溶液中水的电离程度相同 知 A B 水解程 度相近 即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近 进而推知 A B 为 CH3COONa NH4Cl 中的一种 再结合 C 溶液和 D 溶液相遇时只产生白色沉淀 用心 爱心 专心6 B 溶液和 C 溶液相遇时只产生刺激性气味的气体 A 溶液和 D 溶液混合时无明显 现象 推出 A 为 CH3COONa B 为 NH4Cl C 为 Ba OH 2 D 为 Na2SO4 当 B C 混合时 发生反应 NH OH NH3 H2O 故等体积等物质的量浓度的 4 NH4Cl 与 Ba OH 2混合时 各离子浓度由大到小的顺序为 c OH c Ba2 c Cl c NH c H 4 答案 1 CH3COONa NH4Cl Ba OH 2 Na2SO4 2 c OH c Ba2 c Cl c NH c H 4 13 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置 用环己醇制备环己烯 已知 密度 g cm 3 熔点 沸点 溶解 性 环己醇 0 9625161 能溶于水 环己烯 0 81 103 83 难溶于水 1 制备粗品 将 12 5 mL 环己醇加入试管 A 中 再加入 1 mL 浓硫酸 摇匀后放入碎 瓷片 缓慢加热至反应完全 在试管 C 内得到环己烯粗品 A 中碎瓷片的作用是 导管 B 除了导气外还具有的作用是 试管 C 置于冰水浴中的目的是 2 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 加入饱和食盐水 振 荡 静置 分层 环己烯在 层 填 上 或 下 分液后用 填入编号 洗 涤 a KMnO4溶液 b 稀 H2SO4 c Na2CO3溶液 再将环己烯按下图装置蒸馏 冷却水从 口进入 蒸馏时加入生石灰 目的 用心 爱心 专心7 是 收集产品时 控制的温度应在 左右 实验制得的环己烯精品质量低于理论 产量 可能的原因是 a 蒸馏时从 70 开始收集产品 b 环己醇实际用量多了 c 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 3 以下区分环己烯精品和粗品的方法 合理的是 a 用酸性高锰酸钾溶液 b 用金属钠 c 测定沸点 解析 1 由于环己烯沸点较低 容易挥发 为防止逸出 因此采用冰水冷却 2 环己醇和环己烯密度均小于水 为了洗涤其中的环己醇和酸性杂质 选 用能中 和酸的 Na2CO3溶液 KMnO4溶液可把环己烯氧化 发生 CaO H2O Ca OH 2反应 防止水随环己烯一起逸出而被收集 比理论产量低是由于损失了环己醇 与开始的用量无关 a 项得到的质量会高于环 己烯的实际产量 3 根据官能团特性 在中检验主要考虑醇羟基的性质 选 b 由 于其中环己醇含量很少 用测沸点的方法不可行 答案 1 防止暴沸 冷凝 使生成的环己烯变为液体 防止挥发 2 上 c g 吸收生成的水 防止水蒸气随环己烯一起蒸出 83 c 3 b 14 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾 过二硫酸铵和氧化铁红 颜料 原料的综合利用率较高 其主要流程如下 用心 爱心 专心8 1 反应 前需在 FeSO4溶液中加入 填字母 以除去溶液中的 Fe3 A 锌粉 B 铁屑 C KI 溶液 D H2 2 反应 需控制反应温度低于 35 其目的是 3 工业生产上常在反应 的过程中加入一定量的醇类溶剂 其目的是 4 反应 常被用于电解生产 NH