2012高考化学二轮复习 专题九 化学反应速率和化学平衡 测试（带解析）

用心 爱心 专心 1 专题九专题九 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1 下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 B 常温下 反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 相同条件下 溶液中 Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱 解析 A 项 铅蓄电池放电过程中正 负极质量都增大 C 项 催化剂不会影响平衡转 化率 B D 正确 答案 AC 2 在温度 容积相同的 3 个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得 反应达到平衡时的有关数据如下 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 容 器甲乙丙 反应物投入量 1 mol N2 3 mol H2 2 mol NH34 mol NH3 NH3的浓度 mol L 1 c1 c2c3 反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ 体系压强 Pa p1p2p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 2c1 c3 B a b 92 4 C 2p2 p3 D 1 3 1 解析 A 项 甲乙是等效平衡 c1 c2 运用叠加原理比较乙 丙可得c3 2c2 即 c3 2c1 B 项 甲反应生成 NH3的量加乙反应消耗 NH3的量恰好为 2 mol a b 92 4 C 项 将丙分两步完成 第一步将 4 mol NH3加入 2 倍体积的容器 达到与乙一样的平衡状态 此时丙的压强p 3等于p2 第二步将丙的体积压缩至一倍 体积 在这一时刻 丙的压强p 3 2p2 增大压强 平衡向右移动 压强减小 最 终平衡时 2p2 p3 D 项 甲乙为等效平衡 1 2 1 丙的转化率小于 2 1 3 1 答案 BD 3 在某条件下 容器中有可逆反应 A 4B 2C D H 0 达到平衡状态时 用心 爱心 专心 2 A B C 的物质的量均为a mol 而 D 的物质的量为d mol 如果要使在本反应重新建 立的平衡中 D 的物质的量只允许在d mol 到 2d mol 之间取值 则应采取的措施是 A 减小反应容器内的压强 B 增大反应容器内的压强 C 减小反应容器的体积 D 降低反应的温度 解析 D 的物质的量只允许在d mol 到 2d mol 之间取值 表明平衡向正反应方向移 动 该反应是正反应放热的可逆反应 降低反应的温度平衡向正反应方向移动 D 符 合题意 化学方程式没有标明各物质的聚集状态 其他选项均不能选 答案 D 4 已知 H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙 甲中 加入 H2和 I2各 0 1 mol 乙中加入 HI 0 2 mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI的平衡浓度 应采取的措施是 A 甲 乙提高相同温度 B 甲中加入 0 1 mol He 乙不变 C 甲降低温度 乙不变 D 甲增加 0 1 mol H2 乙增加 0 1 mol I2 解析 在相同体积和温度的条件下 甲 乙两容器是等效体系 平衡时两容器中各组 分的浓度相同 若提高相同的温度 甲 乙两体系平衡移动的情况相同 若向甲中加 入一定量的 He 平衡不移动 若向甲中加 0 1 mol H2和向乙中加 0 1 mol I2 则使 平衡移动的效果相同 而降低甲的温度会使平衡向正向移动 c HI 提高 答案 C 5 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应 CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH 已知该反应的速率随c H 的 增大而加快 右图为 CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图 下列说法正 确的是 A 反应初期水解速率增大可能是溶液中c H 逐渐增大所致 B A B 两点表示的c CH3COOC2H5 相等 C 图中to时反应达到平衡状态 D tB时 CH3COOC2H5的转化率高于tA时 CH3COOC2H5的转化率 解析 A 项由题干条件该反应的速率随c H 的增大而加快可知 反应初期水解因 用心 爱心 专心 3 CH3COOH 电离出的 H 导致反应速率增大 随着反应不断向右进行 B 点表示的 c CH3COOC2H5 一定小于 A 点表示的c CH3COOC2H5 B 项错误 tB时 CH3COOC2H5的转化 率高于tA时 CH3COOC2H5的转化率 D 项正确 C 项当反应达到平衡状态时反应速率应 保持不变 t0时反应还未达平衡 故正确答案为 AD 答案 AD 6 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 能增大正反应速率的措施是 A 通入大量 O2 B 增大容器容积 C 移去部分 SO3 D 降低体系温度 解析 增加 O2的浓度 反应速率加快 A 项正确 增大容器容积 移去部分 SO3 即 减小浓度 而减小物质的浓度 降低温度均减小反应速率 B C D 项错误 答案 A 7 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g Hv 逆 应是增大 体系的压强所致 A 项错 图 中图象显示v 正 v 逆 都高于原平衡体系 而体系 中通入氦气只能增大体系的总压 并未改变各组分的分压 故不影响v 正 v 逆 B 项错 催化剂只能改变化学反应速率 对化学平衡无影响 因而加入催化剂后 甲 乙能达到同一平衡状态 C 项错 图 中乙比甲到达平衡所需时间短 其他条件不变 时 T 乙 T 甲 且此反应是 H0 解析 2X g Y g Z g 起始 mol 1 1 0 转化 mol 0 6 0 3 0 3 平衡 mol 0 4 0 7 0 3 v X 60 s 0 001 mol L 1 s 1 0 6 mol 10 L A 项正确 将容器体积变为 20 L 体积加倍 化学平衡逆向移动 Z 的平衡浓度小于 原来的 B 项不正确 若增大压强 化学平衡正向移动 物质 Y 的转化率增大 C 项 1 2 不正确 若升高温度 X 的体积分数增大 说明化学平衡逆向移动 则逆反应为吸热 反应 正反应为放热反应 H 0 D 项不正确 答案 A 9 加入 0 1 mol MnO2粉末于 50 mL 过氧化氢溶液 1 1 g mL 1 中 在 标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示 1 实验时放出气体的总体积是 2 放出一半气体所需的时间为 3 反应放出 气体所需时间为 3 4 4 A B C D 各点反应速率快慢的顺序为 用心 爱心 专心 5 5 解释反应速率变化的原因 解析 根据V t图象知 反应进行至 1 min 时 放出O2的体积为 30 mL 反应进行至 2 min 时 放出 O2的体积为 45 mL 反应进行至 4 min 时 放出 O2