【同步练习】《 化学计量在实验中的应用》（人教）

化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 同步练习同步练习 1 在标准状况下 与 32gO2的体积相等的 N2为 A 质量为 14g B 分子数为 6 02 1024 C 体积为 22 4L D 物质的量为 2mol 2 下列溶液中 Cl 浓度与 50mL 1mol L 1 AlCl3溶液中 Cl 浓度相等的是 A 150mL 3mol L 1的 KCl 溶液 B 75mL 2 5mol L 1的 CaCl2溶液 C 150mL 3mol L 1KClO3溶液 D 25mL 2mol L 1的 FeCl3溶液 3 下列各物质中含氮原子数最多的是 A 0 1mol NH4Cl B 0 1mol NH4NO3 C 1 204 1023个 CO NH2 2 D 0 2mol NH3 H2O 4 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B 2g 氢气所含原子数目为 NA C 在常温常压下 11 2L 氮气所含的原子数目为 NA D 17g 氨气所含氢原子数目为 NA 5 相同质量的 SO2和 SO3 它们之间的关系正确的是 A 所含硫原子的物质的量之比为 1 1 B 所含硫元素的质量比为 5 4 C 所含氧元素的质量比为 4 5 D 所含氧原子的物质的量之比为 3 2 6 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液时 下下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A 溶解时有少量液体溅出 B 洗涤液未全部转移到容量瓶中 C 容量瓶使用前未干燥 D 定容时液面未到刻度线 7 实验室需要用 480mL 0 1mol L 1的硫酸铜溶液 以下配制方法正确的是 基础达标基础达标 A 称取 12 5g 胆矾 CuSO4 5H2O 配成 500mL 溶液 B 称取 12 5g 胆矾 CuSO4 5H2O 加入 500mL 水配成溶液 C 称取 7 68g 无水硫酸铜粉末 加入 480mL 水配成溶液 D 称取 8 0g 无水硫酸铜粉末 加入 500mL 水配成溶液 8 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶 头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制 450mL 1mol L 1硫酸溶液 需用质量分数为 98 密度为 1 84g cm 3的浓 硫酸 mL 需用 mL 容量瓶 2 从上述仪器中 按实验使用的先后顺序 其编号排列是 3 若实验遇到下列情况 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不变 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 定容时观察液面俯视 9 1 实验室用 NaNO3固体配制 500mL 0 40mol L NaNO3溶液 配制溶液时 进行如下操作 a 定容 b 计算 c 溶解 d 摇匀 e 转移 f 洗涤 j 称量 称取 NaNO3固体的质量是 g 按照操作顺序 第 4 步是 填 序号 某同学转移溶液的操作如图所示 图中仪器的名称是烧杯和 该同学操作中的 错误是 2 若用质量分数为 98 的浓硫酸配制成 1000mL 0 lmol L 的硫酸溶液 假设配制时其 他操作均正确 只出现以下某一情况 会导致溶液浓度偏高的操作是 容量瓶中有少量蒸馏水 烧杯和玻璃棒没有洗涤 稀释浓硫酸时 没有冷却就立即转移到容量瓶中 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 若定容时俯视 所配溶液的物质的量浓度 用量筒量取浓盐酸时 仰视刻度线 10 下列各组中 两种气体的分子数一定相等的是 A 温度相同 体积相同的 O2和 N2 B 体积相等 密度不等的 CO 和 C2H4 C 质量相等 密度不等的 N2和 C2H4 D 压强相同 体积相同的 N2和 O2 11 由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温 同压下空气 平均相对分子质量为 29 的密度 相同 则下列关系正确的是 A 混合气体中 C16O 和 C18O 的分子数之比为 14 15 B 混合气体中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为 1 1 C 混合气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为 15 14 D 混合气体中 C16O 和 C18O 的密度之比为 1 1 12 在标准状况下 1 体积水溶解 700 体积氨气 所得溶液密度为 0 9g cm 3 这种氨水的 物质的量浓度为 A 18 4mol B 18 4mol L 1 C 20 4 D 20 4mol L 1 13 某原子的摩尔质量是 Mg mol 1 则一个该原子的真实质量是 A Mg B C D 6 02 1023 Mg 1 6 02 1023 14 25 时 将 10mL 质量分数为 50 密度 1 4g mL 的硫酸稀释成 100mL 下列说法正确 的是 A 纯硫酸的摩尔质量为 98 B 上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g C 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mL D 质量分数为 50 的硫酸物质的量浓度为 7 14mol L 15 某学生配制 100mL1mol L 1的硫酸溶液 进行下列操作 然后对溶液浓度作精确测定 发现真实浓度小于 1mol L 1 他的下列操作中使浓度偏低的原因是 用量筒量取浓硫酸时 俯视读数 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后 再转移到 100mL 容量瓶中 烧杯未洗涤 用玻璃棒引流 将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面 浓硫酸在小烧杯中稀释后 没有冷却就马上转移入容量瓶 知识巩固知识巩固 用胶头滴管加蒸馏水时 加入过快而使液面超过了刻度线 立即用滴管吸去多余的水 使溶液凹面刚好与刻度线相切 滴加入蒸馏水 使溶液凹面刚好与刻度线相切 盖上瓶塞反复摇匀后 静置 发现液面 比刻度线低 再加水至刻度线 A B C D 16 小王同学准备用 CuSO4 5H2O 配制 500mL 1mol L 的溶液 1 小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL 2 玻璃棒在该实验中有重要的用途 分别是 和 3 小王同学通过计算 用托盘天平称取 g CuSO4 5H2O 4 配制好的溶液呈 色 小王同学还想通过实验证实溶质中含有 SO42 请你帮 他想想办法 选择适当的试剂 并写出其相应的实验步骤 现象以及离子方程式 溶质实验步骤实验现象离子方程式 SO42 5 物质的量浓度误差分析 填偏高 偏低 无影响 若容量瓶中洗净后未干燥 残留少量水 则所配制的溶液浓度将 定容时 若眼睛俯视 则所配制的溶液浓度将 17 现有 mg 某气体 它由双原子分子构成 它的摩尔质量为 Mg mol 1 若阿伏加德罗常数 用 NA表示 则 1 该气体所含原子总数为 个 2 该气体在标准状况下的体积为 L 3 该气体的一个分子的质量为 g 4 该气体溶于水后形成 VL 溶液 其溶液的物质的量浓度为 18 某小组同学要配制 85mL 0 1mol L 1 Na2CO3溶液 下图是一些关键步骤和操作 1 配制过程的先后顺序为 用字母 A F 填写 2 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 量筒 3 容量瓶上需标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A B C D 4 若用 Na2CO3 10H2O 晶体来配制溶液 需用托盘天平称量固体 5 在步骤 B 之后 需 才进行下一步操作 6 下列操作使配得的溶液浓度偏低的是 Na2CO3 10H2O 晶体失去了部分结晶水 用 左码右物 的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯 其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 转移过程中没有洗涤烧杯 定容时仰视刻度线 19 将 00C 101KPa 条件下的氯化氢 HCl 气体 44 8L 通入 492mL 水中 已知水的密度 为 1 00g mL 得到密度为 1 13g mL 的盐酸 即氯化氢的水溶液 1 求此盐酸的质量分数 计算结果保留一位小数 2 求此盐酸的物质的量浓度 计算结果保留一位小数 3 取此盐酸 20 0ml 配成浓度为 1 25mol L 的稀溶液 则稀释后溶液的体积是多少毫 升 20 标准状况下 V L 的 HCl 气体溶解在 1L 水中 水的密度近似为 1g mL 所得溶液的密度 为 g mL 质量分数为 物质的量浓度为 c mol L 则下列关系中不正确的是 A c B C D 1000 36 5 22400 36 5 36 5 22400 36 5 1000 36 5 22400 22 4 22 4 21 在 t 时 将 agNH3完全溶于水 得到 V mL 溶液 假设该溶液的密度为 g cm 1 质量 分数为 其中含 NH4 的物质的量为 b moL 下列叙述中正确的是 A 溶质的质量分数为 100 B 溶质的物质的量浓度 c mol L 1 1000 17 能力提升能力提升 C 溶液中 c OH mol L 1 c H 1000 D 上述溶液中再加入 VmL 水后 所得溶液的质量分数大于 0 5 22 两种硫酸溶液 一种硫酸溶液的物质的量浓度为 C1 密度为 1 另一种硫酸溶液的物 质的量浓度为 C2 密度为 2 将它们等体积混合后 所得溶液的密度为 3 则混合后硫 酸的物质的量浓度为 A B C D 1 2 3 1 2 1 2 1 2 1 2 3 1000 1 2 1000 1 2 3 1 2 23 1 7 8gNa2R 含有 0 2molNa 则 Na2R 的摩尔质量为 含有 1 6gR 的 Na2R 的 物质的量为 2 标准状况下 3 4gNH3的体积为 L 它与标准状况下 LH2S 含有相同 数目的氢原子 3 同温同压 等质量的 O2和 SO2 它们的物质的量之比为 所含原子数之比为 密度之比为 4 将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中 再稀释成 1L 从中取出 10mL 这 10mL 溶液的物质的量 浓度为 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值 已知 a g 某气体中含分子数为 b 且该气体的摩尔质量 为 6 标准状况下 将 VL HCl 气体溶于 100mL 水 密度是 1g mL 中 所得溶液密度为 g mL 则此盐酸的物质的量浓度为 24 已知硫酸 氨水的密度与所加水量的关系如图所示 现有硫酸与氨水各一份 相关数据 如表所示 溶质的物质的量浓 度 mol L 1 溶质的质 量分数 溶液的密度 g cm 3 硫酸c1 w1 1 氨水c2 w2 2 请根据表中信息 回答下列问题 1 表中硫酸的质量分数 w1为 不写单位 用含 c1 1的代数式表示 2 物质的量浓度为 c1 mol L 1 质量分数为 w1的硫酸与水等体积混合 混合后溶液体积 变化忽略不计 所得溶液的物质的量浓度为 mol L 1 质量分数 填 1 2 或 3 质量分数为 w2的氨水与的氨水等质量混合 所得溶液的密度 2 g cm 2 5 3 填 或 4 如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为 2w1 则所得硫酸的物质的量浓度 2c1 填 或 参考答案参考答案 基础达标 基础达标 1 C 2 A 3 C 4 A 5 B 6 D 7 A 8 1 27 2 500 2 3 偏低 偏高 偏高 9 1 17 0 e 500mL 容量瓶 未用玻璃棒引流 2 知识巩固 知识巩固 10 C 11 B 12 D 13 C 14 C 15 B 16 1 500 2 搅拌 引流 3 125 4 蓝 取少量溶液于试管中 加几滴稀盐酸酸化 再加入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀