2013届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（4） 苏教版

1 4545 分钟滚动提升训练卷分钟滚动提升训练卷 四四 考查范围 必考部分 分值 100100 分 一 选择题 本题包括 7 7 小题 每小题 6 6 分 共 4242 分 每小题只有一个正确答案 1 1 下列有关生活中化学的叙述 不正确的是 A A 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B B 钢铁在海水中比在河水中更易生锈 C C 严禁乱弃废电池 防止重金属污染土壤和水源 D D 向高硫煤中加入生石灰 可减少燃煤对大气的污染 2 2 设 N NA A为阿伏加德罗常数的数值 下列叙述正确的是 A A 1 1 molmol ClCl2 2参加反应转移电子数一定为 2N2NA A B B 1 1 L L 0 10 1 mol Lmol L 1 1氨水含有 0 10 1 N NA A个 OHOH C C 1010 L L pHpH 1 1 的硫酸溶液中含有的 H H 离子数为 N NA A D D 常温常压下 2 242 24 L L 丁烷分子所含的 C C H H 键数为 N NA A 图 G4G4 1 1 3 3 如图 G4G4 1 1 把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A A 在试管 B B 中可以观察到明显 现象的是 选项气体A A 中试剂B B 中试剂 A A SOSO2 2 COCO2 2酸性 KMnOKMnO4 4溶液品红溶液 B B ClCl2 2 HClHCl浓硫酸KIKI 淀粉溶液 C C NHNH3 3 COCO2 2浓硫酸酚酞试液 D D C C2 2H H4 4 CHCH4 4酸性 KMnOKMnO4 4溶液溴的 CClCCl4 4溶液 4 4 下列实验现象预测正确的是 图 G4G4 2 2 A A 实验 振荡后静止 上层溶液颜色保持不变 B B 实验 酸性 KMnOKMnO4 4溶液中出现气泡 且颜色逐渐褪去 加热后颜色恢复 C C 实验 微热稀 HNOHNO3 3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内始终保持无色 D D 实验 继续煮沸溶液至红褐色 停止加热 当光束通过体系时可产生丁达尔效应 5 5 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋 将小纸袋打开 可看到灰黑色粉末 其中 有些已变成棕褐色 将灰黑色粉末溶于盐酸 取上层清液 滴入几滴氯水 再滴入 KSCNKSCN 溶 液 马上出现血红色 以下结论不正确的是 2 A A 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B B 小袋中可能装有活性铁粉 C C 小袋中的原装粉末可能是 FeFe2 2O O3 3 D D 该灰黑色粉末不可食用 6 6 下列关于有机物的说法正确的是 A A 乙烯 聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B B 石油经过分馏得到的汽油 煤油等馏分都是纯净物 C C 苯 乙酸和油脂都可以发生取代反应 D D 在一定条件下 葡萄糖 淀粉 蛋白质都可发生水解反应 7 7 滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数 通常用 T T M M1 1 M M2 2 表示 T T HCl NaOHHCl NaOH 0 040 04 g mLg mL 表示每毫升标准盐酸恰好与 0 040 04 g g NaOHNaOH 完全反应 现有含 NaNa2 2COCO3 3的混合物样品 用上述标准盐酸滴定 若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为 0 0730 073 g mLg mL 则该样品中可能还含有的物质是 A A NaOHNaOH KOHKOH B B K K2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 C C NaNa2 2SOSO4 4 KHCOKHCO3 3 D D K K2 2COCO3 3 BaBa OHOH 2 2 二 非选择题 本题包括 4 4 小题 共 5858 分 8 8 1414 分 已知反应 3I3I aqaq S S2 2O O aqaq I I aqaq 2SO2SO aqaq 2 2 8 8 3 32 2 4 4 图 G4G4 3 3 1 1 写出反应的平衡常数表达式 K K 2 2 图 G4G4 3 3 表示反应过程中有关物质的能量 则反应的 H H 0 0 填 或 该反应的平衡常数表达式为 K K 图 G4G4 4 4 5 5 2525 时 物质的量浓度相同的 MEAMEA MADEMADE3 3 MLEMLE 三种溶液 水的电离程度由大到 小的顺序为 1010 1414 分 某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水 含少量 CaCa2 2 MgMg2 2 作系 列探究 装置如图 G4G4 5 5 所示 图 G4G4 5 5 1 1 电解时 甲同学发现电极 a a 附近溶液出现浑浊 请用离子方程式表示原因 2 2 一段时间后 你认为 C C 中溶液可能出现的现象是 请用 离子方程式表示原因 3 3 实验结束后 乙同学将 A A 中的物质冷却后加入到 H H2 2S S 溶液中发现有气泡出现 但加 入到稀盐酸中却没有任何现象 请用化学方程式和简要的文字解释原因 4 4 随着反应的进行 兴趣小组的同学们都特别注意到 D D 中溶液红色逐渐褪去 他们对 溶液红色褪去主要原因提出了如下假设 请你完成假设二 假设一 B B 中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性 使红色逐渐褪去 假设二 5 5 请你设计实验验证上述假设一 写出实验步骤及结论 1111 1616 分 硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣 主要含 FeFe2 2O O3 3及少量 SiOSiO2 2 AlAl2 2O O3 3 CaOCaO MgOMgO 等杂质 用该烧渣制取药用辅料 红氧化铁的工艺流程如下 4 图 G4G4 6 6 1 1 在 还原焙烧 中产生的有毒气体可能有 2 2 酸浸 时间一般不超过 2020 minmin 若在空气中酸浸时间过长 溶液中 FeFe2 2 含量将 下降 其原因用离子方程式表示 3 3 根据下表数据 氢氧化物 AlAl OHOH 3 3MgMg OHOH 2 2FeFe OHOH 3 3FeFe OHOH 2 2 开始沉淀的 pHpH 3 103 108 548 542 012 017 117 11 完全沉淀的 pHpH 4 774 7711 0411 043 683 689 619 61 在 除杂 步骤中 为除去 FeFe3 3 和 AlAl3 3 溶液的 pHpH 最大值应小于 当 pHpH 5 5 时 溶液中 c c AlAl3 3 为 mol Lmol L 1 1 已知常温下 K Ksp sp Al Al OHOH 3 3 2 0 102 0 10 33 33 4 4 中和合成 的目的是将溶液中 FeFe2 2 转变为碳酸亚铁沉淀 碳酸氢铵与硫酸亚铁 反应的离子方程式为 若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵 则产品中可能混有的杂质是 5 5 A A 的操作是 6 6 m m g g 烧渣经过上述工艺可得红氧化铁 n n g g 药典标准规定 制得的红氧化铁中含氧 化铁不得少于 98 0 98 0 则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 用含 m m n n 的表达式表示 45 分钟滚动提升训练卷 四 1 A 解析 食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾 不是单质碘 故加碘食盐不能使淀 粉变蓝 A 项错误 海水中含有多种电解质 故钢铁在海水中比在河水中更易发生吸氧腐 蚀而生锈 B 项正确 向高硫煤中加入生石灰 燃烧时可生成硫酸钙 可减少燃煤对大气 的污染 D 项正确 2 C 解析 当 Cl2发生歧化反应时 如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 1 mol Cl2转移的电子数为NA A 项错误 B 项忽视了氨气与水反应生成的一水合氨为弱碱 只有 少部分电离 D 项常温常压下气体的摩尔体积不是 22 4 L mol 3 B 解析 酸性 KMnO4溶液和品红溶液均能与 SO2反应 A 项中混合气体通过酸性 KMnO4溶液时有可能被完全吸收 故再通入品红溶液 品红溶液可能不褪色 浓硫酸不能吸 收 Cl2和 HCl 故 B 项中试管中会出现蓝色 C 项中混合气体 NH3 CO2在通过浓硫酸时 NH3被吸收 CO2不能使酚酞显色 D 项中混合气体 C2H4 CH4在通过酸性 KMnO4溶液时 C2H4被吸收 剩余气体 CH4不能使溴的 CCl4溶液褪色 4 D 解析 A 项忽视了溴与 NaOH 溶液反应 Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2O 生 成物均无色 A 项错误 B 项中酸性 KMnO4溶液颜色逐渐褪去的原因为浓硫酸与蔗糖反应生 成的二氧化硫具有还原性 与高锰酸钾的反应是不可逆的 B 项错误 C 项中广口瓶中的 NO 遇空气变成红棕色的 NO2 5 C 解析 根据题意 该灰黑色粉末为还原铁粉 在高档点心的包装盒内做抗氧化 剂 其中有些已变成棕褐色 说明已经有部分被氧化为氧化铁了 6 C 解析 A 错 聚乙烯中不含有双键 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 错 石 油的馏分都是碳原子个数相近的几种烃 所以一般都是混合物 C 正确 D 错 葡萄糖是单 糖 不能发生水解 7 A 解析 根据题意 T HCl NaOH 0 04 g mL 表示每毫升标准盐酸恰好与 0 04 g NaOH 完全反应 则每毫升该标准盐酸含溶质的物质的量为 mol 即 0 001 0 04 40 mol 用酚酞作指示剂滴定 Na2CO3溶液 滴定终点的生成物为 NaHCO3 其滴定度为 0 106 g mL 滴定 K2CO3 KOH 和 Ba OH 2时的滴定度分别为 0 138 g mL 0 056 g mL 和 0 0855 g mL 而滴定 NaHCO3 Na2SO4时的滴定度均为无穷大 根据平均值原理 只有 A 项符合题 意 8 1 K c SO2 4 2 c I 3 c I 3 c S2O2 8 2 3 3 2 4 研究 I S2O浓度对反应速率的影响 22 反应速率与反应物浓度乘积成正比 2 8 5 解析 3 I可看做 I2和 I 相结合形成的微粒 故发生反应的 I 与被氧化的 I 的 3 物质的量比为 3 2 4 由表中数据 看出为研究c I 对反应速率的影响 由表中数据 看出为研 究c S2O 对反应速率的影响 根据浓度的变化与反应时间的数据关系可看出反应速率 2 8 与反应物浓度乘积成正比 9 1 第二周期第 A 族 2 Cl2 2OH ClO Cl H2O 3 1 2H2O O2 4e 4OH 4 NaHCO3 NaOH 解析 依题意可得 A 氢 D 碳 E 氧 M 钠 L 氯 1 元素 D 在元素周期表 中的位置是第二周期第 A 族 2 L 的单质与 M 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方 程式为 Cl2 2OH ClO Cl H2O 3 甲烷是正四面体结构 二氯取代物只有一种 4 H 生成物的总能量 反应物的总能量NaHCO3 NaOH 10 1 2H 2e H2 Mg2 2OH Mg OH 2 2 有淡黄色沉淀 Cl2 S2 2Cl S 3 Ag 置换 H2S 的反应式为 2Ag H2S Ag2S H2 表明 Ag2S 的溶解度比 AgCl 小很多 4 可能是 H 中和了 OH 造成褪色 5 a 取少量 D 中褪色后的溶液于试管中 b 滴加 1 2 滴酚酞溶液 如果又显红色 则假设一正确 解析 1 2 根据实验装置可知 a b 分别为阴极和阳极 a 极产生的氢气将氧化 银还原为单质银 而 b 极产生的氯气可氧化硫化钠 4 过量的氯气通入含酚酞的 NaOH 溶液中 溶液褪色的原因可能为中和 也可能是氯 气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致 11 1 CO 和 SO2等 写出一个合理答案也给分 2 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 3 7 11 2 0 10 6 4 Fe2 2HCO FeCO3 CO2 H2O 3 CaO MgO 5 洗涤 干燥 只写洗涤也给分 6 其他合理答案均给分 n 98 0 56 80 m 解析 本题考查用烧渣制取红氧化铁的工艺流程图的分析 涉及除杂 离子反应以及 含量的计算等知识 难度中等 1 还原焙烧 中加入了碳 则可能产生有毒气体 CO 含硫的铁矿燃烧可产生污染的 SO2气体 2 Fe2 在空气中长时间放置会被 O2氧化 从而造 成其含量降低 3 除去 Fe3 和 Al3 的 pH 最大值为 7 11 否则会造成 Fe2 沉淀 Ksp Al OH 3 c Al3 c3 OH c Al3 10 9 3 2 0 10