2012高考化学总复习 2.1氯、溴、碘及其化合物课时检测 苏教版

用心 爱心 专心 1 20122012 高考化学苏教版总复习课时检测 高考化学苏教版总复习课时检测 2 12 1 氯 溴 碘及其化合氯 溴 碘及其化合 物物 题组一 氯气的性质及制备 1 如图所示 集气瓶内充满某混合气体 置于光亮处 将滴管内的水挤入集气瓶后 烧杯中的水会进入集气瓶 集气瓶内气体是 H2 O2 Cl2 CH4 NO2 O2 N2 H2 A B C D 解析 选 D 分析装置中化学反应 CH4 Cl2光 CH3Cl HCl 由于 HCl 极易溶于水 烧 杯中的水会进入到集气瓶中 3NO2 H2O 2HNO3 NO 由于反应后气体体积减少 使集气瓶 中气体压强减小 烧杯中的水进入到集气瓶中 2 2010 年福建厦门高三模拟 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为 0 1 mol L 1 如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体 m mol 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体 m mol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化忽略不计 A 甲 乙 丙 B 甲 丙 乙 C 丙 甲 乙 D 乙 丙 甲 解析 选 B Cl2 H2OHCl HClO NaHCO3能与 HCl 反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 平衡正向移动 NaHCO3不能与 HClO 反应因为酸性 H2CO3 HClO 结果c HClO 增大 NaHSO3具有还原性 与 Cl2发生氧化还原反应 平衡逆向移 动 c HClO 减小 3 2011 年扬州高三调研 某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气 并探究其性质 用心 爱心 专心 2 请回答下列问题 1 实验室制取氯气的化学方程式为 检 查上图中反应器 A 的气密性的方法是 2 现要求从上图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套制取纯净 干燥氯气的装置 实验时要防止污染 下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的 请将该表填写完整 加入的试剂自选 选用的仪 器 填字母 加入的试剂作用 A 浓盐酸 二氧化锰反应器 或产生气体 C 收集 Cl2 3 该实验中用仪器 C 收集 Cl2时 进气口应为 填字母 4 将氯气通入到紫色石蕊溶液中 可观察到溶液先变红后褪色的现象 出现这种现象 的原因是 5 有资料记载 高锰酸钾和浓盐酸混合后 在室温下很快就能放出氯气 由此可说明 二氧化锰比高锰酸钾的氧化性 K 6 人若吸入大量氯气会中毒死亡 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏 周围被疏散的 群众应采取的防御自救措施是 解析 1 实验室制备 Cl2是用 MnO2氧化浓盐酸 该装置的气密性检查应用加热法 2 由于 MnO2与浓盐酸制得的 Cl2中含有 HCl H2O 需除去 所以连接顺序为制气 除 HCl 干 用心 爱心 专心 3 燥 收集 尾气吸收 仪器组合为 A C C C B 3 由于 Cl2密度大于空气 应用向上 排空气法收集 则 b 管进气 a 管出气 4 Cl2 H2OHCl HClO 溶液呈酸性 但是 HClO 具有强氧化性 能漂白指示剂 6 由于 Cl2密度大于空气 所以应去地势高的地方 还可以利用 Cl2与碱液反应的性质来吸收 Cl2 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 关闭分液漏斗的活塞 将导 气管插入水中 用双手捂住烧瓶 或用酒精灯微热烧瓶 若导气管口有气泡冒出 松手后导 气管中能形成一段稳定水柱 则说明气密性良好 2 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 C 饱和氯化钠溶液除去 HCl C 浓硫酸除去 H2O B NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 3 b 4 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 酸能使石蕊溶液变红 次氯酸又能使石蕊溶液褪 色 5 弱 6 先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻 然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑 题组二 卤素的性质 4 将几滴 KSCN SCN 是 类卤离子 溶液加入到含有 Fe3 的酸性溶液中 溶液变成红 色 将该红色溶液分为两份 一份中加入适量 KMnO4溶液 红色褪去 向另一份中通入 SO2 红色也褪去 下列推测肯定不正确的是 A 中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN 氧化 B 中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3 还原为 Fe2 C 中红色褪去的原因是 SO2将 SCN 还原 D SCN 在适当条件下可失去电子被氧化为 SCN 2 解析 选 C 红色溶液中含有 Fe3 SCN 其中 SCN 具有还原性 能与 KMnO4反应 Fe3 具有氧化性能与 SO2反应 由于反应后 Fe3 SCN 消失 红色褪去 5 2011 年邯郸高三教学质量检测 在碘酸钠 NaIO3 的碱性溶液中通入氯气 可以得到 高碘酸钠 Na2H3IO6 下列有关该反应的说法错误的是 A 在该反应中碘酸钠作还原剂 B 碱性条件下 氯气的氧化性强于高碘酸钠 C 反应中生成 1 mol Na2H3IO6 转移 2 mol 电子 D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 1 A A A AA A A A A AA A 用心 爱心 专心 4 解析 选 D 分析元素化合价变化 Na O3 Na2H3O6 NaIO3作还原剂 因此 Cl2 I 5 I 7 作氧化剂 发生还原反应生成 Cl 据此反应得到各物质氧化性 Cl2 Na2H3IO6 NaIO3 根据 得失电子守恒 1 mol NaIO3与 1 mol Cl2恰好完全反应 生成 1 mol Na2H3IO6 2 mol Cl 转 移 2 mol e 反应中氧化产物 Na2H3IO6 与还原产物 Cl 的物质的量比为 1 2 6 向 FeI2 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气 溶液中某些离子的物质的量变化如下图 所示 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2Fe3 2I 2Fe2 I2 则下列有关说法 不正 确的是 A 还原性 I Fe2 Br B 原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol C 当通入 2 mol Cl2时 溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl D 原溶液中 n Fe2 n I n Br 2 1 3 解析 选 B 根据已知反应 确定还原性顺序 I Fe2 Br 所以通入 Cl2后反应依次 为 2I Cl2 I2 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 由 此分析 AB 段发生反应 I 物质的量为 2 mol 则 4 mol 为 Fe2 6 mol 为 Br FeBr2为 3 mol FeI2为 1 mol B 错误 原溶液中n Fe2 n I n Br 4 2 6 2 1 3 D