2012高中化学 高效课时暑假作业6一1

用心 爱心 专心 1 20122012 高效课时化学暑假作业高效课时化学暑假作业 6 6 一一 1 1 有解析答案 有解析答案 一 选择题 1 2011 年高考江苏卷 化学与人类生活 社会可持续发展密切相关 下列措施有利于 节能减排 保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化 技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 A B C D 解析 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 推广使用节能环保材料 均有利于节能减排 保护环境 答案 B 2 多年来世界发达国家的科研和生产实践已证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济有效 的能源 有关专家甚至认为氢能将是主宰未来世界的主要能源 目前有人研究出将淀粉或纤 维素 水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢气 下列说法错误的是 A 上述制氢气的反应式可表示为 C6H10O5 n 7nH2O6nCO2 12nH2 酶 B 从整个能量循环来看 利用该方法得到的氢能来源于光能 C 酶作为催化剂需要合适的温度 D 氢元素有 3 种核素 形成的 H2分子有 3 种 解析 根据题意 由原子守恒可写出题中制氢气的反应式 A 正确 根据能量的转化可 知 B 正确 酶具有生物活性 作为催化剂需要一定的温度 C 正确 氢有三种核素 可形成 六种分子 D 错误 答案 D 3 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却 可得钢灰色固体 黑磷 其转化过程中 能量变化如图所示 下列叙述中正确的是 A 黑磷比白磷稳定 B 黑磷与白磷互为同分异构体 C 白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D 白磷转化为黑磷是吸热反应 解析 物质本身具有的能量越低越稳定 因白磷转化为黑磷是放热反应 故白磷不如黑 用心 爱心 专心 2 磷稳定 两者互为同素异形体 之间的转化不是氧化还原反应 答案 A 4 2012 年宁波模拟 下列有关能源与能量的说法正确的是 A 煤和石油是经过亿万年形成的 亿万年后煤和石油还会生成 故二者属可再生能源 B 蒸汽属于一次能源 C 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应 常温下进行的反应都是放热反应 D 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 答案 D 5 下列叙述中 正确的是 A 甲烷的标准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 B 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 催化剂 500 30 MPa C 相同条件下 2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 D 常温下 反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 解析 燃烧热的定义为 25 101 kPa 时 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放 出的热量 液态水为稳定氧化物形式 故 A 错 B 项 根据热化学方程式的含义 与 N2 g 3H2 g 2NH3 g 对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量 但此反应为可 催化剂 500 30 MPa 逆反应 虽然投入 0 5 mol 的氮气 但最终参加反应的氮气一定小于 0 5 mol 所以 H小 于 38 6kJ mol B 错 C 项 氢原子转化为氢分子 形成化学键放出能量 说明 2 mol 氢 原子的能量大于 1 mol 氢分子的能量 C 错 D 项的反应是典型的吸热反应 在常温下不能 自发进行 D 正确 答案 D 6 已知 1 H2 g O2 g H2O g H1 a kJ mol 1 2 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 3 H2 g O2 g H2O l H3 c kJ mol 1 2 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 下列关系式中正确的是 A a cd 0 C 2a b0 用心 爱心 专心 3 解析 H2的燃烧是放热反应 B D 错 考虑到水的状态及 Hc A 错 H与 方程式中各物质的化学计量数成正比 故 2a b 0 答案 C 7 2012 年深圳调研 氯原子对 O3分解有催化作用 O3 Cl ClO O2 H1 ClO O Cl O2 H2 大气臭氧层的分解反应是 O3 O 2O2 H 该反应的能量变化示意图如图 下列叙述中 正确的是 A 反应 O3 O 2O2的 H E1 E3 B O3 O 2O2是吸热反应 C H H1 H2 D 大气层中的臭氧无法再生 解析 从图象中分析 O3和 O 的能量要高于 2O2的能量 故 O 和 O3反应生成 O2的反应为 放热反应 B 项错误 从盖斯定律知 将两个反应叠加即得总反应 则 H也是由两个反应 的焓变相加而得的 C 项正确 总反应的能量变化应为E2与E3的差值 A 项错 答案 C 8 0 3 mol 硼烷 B2H6 在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水 放出 649 5 kJ 热量 下列判断正确的是 A 该反应是非氧化还原反应 B 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C 该反应的热化学方程式为 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2 165 kJ mol D 每生成 18 g 水 该反应转移 2 mol 电子 解析 由题意知该反应的化学方程式为 B2H6 3O2 B2O3 3H2O 元素化合价在反应前后 发生改变 是氧化还原反应 A 错 自发的 放热的氧化还原反应在理论上都可以做成原电 池 B 对 因为反应是放热反应 H 0 C 错 根据方程式 每生成 54 g 水转移 12 mol 电 子 则每生成 18 g 水转移 4 mol 电子 D 错 答案 B 9 下列各组变化中 前者小于后者的是 用心 爱心 专心 4 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H2 2H2 g O2 g 2H2O l H1 H2 g O2 g H2O l H2 1 2 t 时 在一定条件下 将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容 器中 达到平衡状态时反应放出的热量 CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O l Ca OH 2 s H2 A B C D 解析 因为 H2O g H2O l 放出热量 则 H1 H2 H1 2 H2 0 所以 H10 CaO 与水反应是放热反应 H2 H2 答案 A 10 下列说法或表示方法中正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出的热量多 B 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C 在 101 kPa 时 2 g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 氢气燃烧的热化 学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol D 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 浓 H2SO4与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量大于 57 3 kJ mol 解析 选项 A 固态硫变成气态时要吸热 所以 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃 烧 后者放出的热量少 A 选项错误 可燃物燃烧都是放热反应 但是大多数可燃物燃烧都 需要点燃 再如铝热反应是放热反应 但要引燃 B 选项错误 放热反应 H 0 正确的热 化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol C 选项错误 浓硫酸溶于水 反应之前 放出大量热量 比较放出的热量 只比较数值 若比较反应热 要比较 负号 数值 答案 D 二 非选择题 11 1 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成 SiO2和水蒸 气 已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44 6 kJ 其热化学方程式是 2 使 Cl2和 H2O g 通过灼热的炭层 生成 HCl 和 CO2是放热反应 当 1 mol Cl2参与反 用心 爱心 专心 5 应时释放 145 kJ 的热量 写出这个热化学方程式 3 家用液化气中的主要成分之一是丁烷 当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时 放出的热量是 5 105kJ 试写出丁烷燃烧的热化学方程式 已知 1mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量 则反应 C4H10 g O2 g 4CO2 g 13 2 5H2O g 的 H kJ mol 1 解析 1 1 mol SiH4完全燃烧生成 SiO2 s 和 H2O g 时 放出热量为 32 44 6kJ 1 427 2 kJ 2 由题意可知 Cl2 H2O 和 C 发生反应的化学方程式为 2Cl2 2H2O C4HCl CO2 2mol Cl2参加反应释放出的热量为 2 145 kJ 290 kJ 3 1 mol 丁烷完全燃烧生成 CO2 g 和液态水时 放出的热量为 58 g mol 1 2 900 kJ mol 故其热化学方程式为 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l 5 105kJ 10 103g 13 2 H 2 900 kJ mol 1 5 m ol 液态水汽化需吸收 5 44 kJ 220 kJ 的能量 则 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g 的 H 2 900 220 kJ mol 2 680 kJ mol 13 2 答案 1 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O g H 1 427 2 kJ mol 1 2 2Cl2 g 2H2O g C s 4HCl g CO2 g H 290 kJ mol 1 3 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l 13 2 H 2 900 kJ mol 1 2 680 12 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为 C s 金刚石 O2 g CO2 g H 395 41 kJ mol C s 石墨 O2 g CO2 g H 393 51 kJ mol 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 由此看来更稳定的 碳的同素异形体为 若取金刚石和石墨混合晶体共 1 mol 在 O2中完全燃烧 产生热量为Q kJ 则金刚石 和石墨的物质的量之比为 用含Q的代表式表示 解析 将两个热化学方程式相减并整理得 C s 金刚石 C s 石墨 H 1 90 kJ mol 可见由金刚石转化为石墨放出热量 说明石墨的能量更低 较金刚石稳定 设混合晶体中含金刚石x mol 石墨y mol 则由题意有Error 用心 爱心 专心 6 解得x y Q 393 51 1 9 395 41 Q 1 9 所以 x y Q 393 51 395 41 Q 答案 C s 金刚石 C s 石墨 H 1 90 kJ mol 石墨 Q 393 51 395 41 Q 13 1 1 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2 需吸收 10 94 kJ 热量 此反应的热化学 方程式为 2 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 Q2kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 Q2kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H3 Q3kJ mol 1 常温下 取体积比 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2L 标准状况下 经完全燃烧后恢 复至室温 则放出的热量为 3 以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 572 kJ mol 1 某氢氧燃料电池释放 228 8 kJ 电能时 生成 1 mol 液态水 该电池的能量转化 率为 解析 1 1 g C 为mol 所以 1 molC 反应吸收的热量为 10 94 kJ 12 131 28 kJ 1 12 热化学方程式为 C s H2O g CO g H2 g H 131 28 kJ mol 1 2 标准状况下 11 2L 气体为 0 5 mol 其中 CH4为 0 4 mol H2为 0 1 mol 注意最后 恢复到室温 H2O 为液体 则根据热化学方程式 可知最后放出的热量为 0 4Q1 0 05Q3 kJ 3 生成 1 mol 液态水时放出的热量为 286 kJ 该电池的能量转化率为 572 kJ 2 100 80 228 8 kJ 286 kJ 答案 1 C s H2O g CO g H2 g H 131 28 kJ mol 1 2 0 4Q1 0 05Q3 kJ 3 80 14 2012 年北京东城区模拟 氨在工农业生产中应用广泛 在压强为 30 MPa 时 合成 氨平衡混合气体中 NH3的体积分数如下 温度 200300400500600 氨含量 89 971 047 026 413 8 请回答 1 根据表中数据 结合化学平衡移动原理 说明合成氨反应是放热反应的原因是 用心 爱心 专心 7 2 根据右图 合成氨的热化学方程式是 3 取 1 mol N2 g 和 3 mol H2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在时进行反应 测得 反应放出的热量 92 2 kJ 填 大于 等于 或 小于 原因是 若加入催化剂 H 填 变大 变小 或 不变 4 已知 分别破坏 1 mol N N 键 1 mol H H 键需要吸收的能量为 946 kJ 436