2013届高考化学一轮复习课时练 第二章第二节 离子反应 新人教版

用心 爱心 专心1 20132013 届高考一轮化学复习课时练 第二章届高考一轮化学复习课时练 第二章 第二节 离子反应第二节 离子反应 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列关于纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 盐酸天然气硫酸醋酸干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫 C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙 D 硫酸青铜氯化钠氢氧化铁氢气 解析 A 项 盐酸是 HCl 的水溶液 属于混合物 C 项 碳酸钙属于强电解质 D 项 氢气既不是电解质也不是非电解质 答案 B 2 如图所示 纵坐标表示导电能力 横坐标表示所加溶液的量 以下各组反应 符合该图的是 A Ba OH 2溶液中滴加稀 H2SO4 B NaOH 溶液中滴加稀盐酸 C CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 D Cu OH 2悬浊液中滴加 HNO3溶液 解析 A 项 发生反应 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 当向 Ba OH 2溶液中滴加稀 H2SO4时 最初 Ba OH 2导电 完全反应生成 BaSO4沉淀和水后 继续滴加 H2SO4 H2SO4导 电 B 项 反应生成 NaCl 导电能力不会减弱为 0 C D 两项中开始溶液中因由弱电解质 生成强电解质而使导电能力增强 答案 A 3 某溶液中含有 HCO SO CO CH3COO 四种阴离子 向其中加入足量 Na2O2 32 32 3 固体后 下列对应关系的图像正确的是 溶液的体积变化忽略不计 用心 爱心 专心2 解析 因为 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 故向溶液中投入 Na2O2固体 相当于投入固 体 NaOH 和通入 O2 由于 HCO OH CO H2O 故c HCO 减小 c CO 增大 由 32 3 32 3 于 2SO O2 2SO 故c SO 减小 CH3COO 与 OH O2均不发生反应 故 2 32 42 3 c CH3COO 基本保持不变 答案 D 4 2010 全国卷 下列反应中 可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O B Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O C NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O D NaOH HNO3 NaNO3 H2O 解析 H OH H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应 D 项符合题意 答案 D 5 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化镁与盐酸反应 H OH H2O B 氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 C 氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板 Cu Fe3 Fe2 Cu2 D 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO OH CO2 H2O 3 解析 A 项中氢氧化镁为难溶物 应写化学式 应为 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O C 项中得失电子不守恒 电荷不守恒 应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 D 项中不符合反应事实 应为 HCO OH CO H2O 32 3 答案 B 6 2011 四川高考 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl HCO SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成 4 32 4 用心 爱心 专心3 已知 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol L 1 乙溶液中c H 0 1 mol L 1 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀 生成 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO2 4 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 解析 向丙溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀 说明丙溶液中含有 Cl 0 1 mol L 1的乙溶液中c H 0 1 mol L 1 故乙溶液为二元强酸 即乙为 H2SO4 甲溶液与 H2SO4作用能产生白色沉淀 故甲溶液中含有 Ba2 甲与丙 丁溶液作用 均能产生白色沉淀 故甲为 Ba OH 2 丙为 MgCl2 丁为 NH4HCO3 D 项错误 答案 D 7 下列各组在溶液中的反应 不管反应物的量是多少 都能用同一离子方程式表示的 是 A FeBr2与 Cl2 B Ba OH 2与 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D NaHCO3与 Ca OH 2 解析 B 项 只发生反应 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O A 项 Cl2少量 2 4 时先氧化 Fe2 Cl2足量时 Br Fe2 都被氧化 C 项 H 少量时生成 HCO H 足量时生 3 成 CO2和 H2O D 项 NaHCO3少量时 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O NaHCO3足量时 3 2HCO Ca2 2OH 2H2O CaCO3 CO 32 3 答案 B 8 能大量共存于同一溶液中 且当溶液中加入过量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时 都 能产生白色沉淀的离子组是 A Ba2 Mg2 NO CO B H Ba2 Al3 Cl 32 3 C K Ba2 Cl HCO D NH Ba2 Fe3 Cl 3 4 解析 A 选项中 Ba2 Mg2 与 CO不共存 B 选项中加过量的 NaOH 溶液无白色沉淀 2 3 生成 D 选项中加过量的 NaOH 溶液产生 Fe OH 3红褐色沉淀 不符合题意 答案 C 9 下列离子组在一定条件下能共存 当加入相应试剂后会发生化学变化 且所给离 子方程式正确的是 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2 NO K 3 稀硫酸 3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO 2 3 H2O B Fe3 I ClO 氧化钠溶液Fe3 3OH Fe OH 3 C Ba2 HCO C 3 l 氢氧化钠溶液 HCO OH CO H2O 32 3 用心 爱心 专心4 D Ag Na NO 3过量浓氨水Ag OH AgOH 解析 选项 A C D 中各离子能够大量共存 B 项中的 I 与 Fe3 ClO 均不能大量 共存 C 中还有 BaCO3沉淀生成 D 中生成的 AgOH 将溶解成银氨溶液 A 项符合要求 答案 A 10 2010 江苏高考 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO SO Na 32 4 B 由水电离的c H 1 10 14 mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl HCO 3 C c H c OH 1012的溶液中 NH Al3 NO Cl 4 3 D c Fe3 0 1 mol L 1的溶液中 K ClO SO SCN 2 4 解析 A 项 由于 H NO与 Fe2 发生氧化还原反应而不能大量共存 B 项 抑制了 3 水的电离 溶液中存在大量的 H 或 OH 故 HCO不能存在 C 项 溶液中的c H 0 1 3 mol L 1 各离子能大量共存 D 项 Fe3 能与 SCN 发生络合反应 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 括号内物质 写出所用试剂及离子 方程式 1 BaCl2 HCl 试剂 离子方程式为 2 CO2 HCl 试剂 离子方程式为 3 O2 CO2 试剂 离子方程式为 4 铜粉 铝粉 试剂 离子方程式为 解析 1 BaCl2溶液中混有 HCl 可滴加 Ba OH 2溶液至中性 以除去 HCl 2 CO2中混有 HCl 通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 3 O2中混有 CO2 可通过盛有碱液 如 NaOH 溶液 的洗气瓶 4 铜粉中混有铝粉 可用 CuSO4溶液 稀盐酸或 NaOH 溶液洗涤 答案 1 Ba OH 2溶液 H OH H2O 2 饱和 NaHCO3溶液 HCO H CO2 H2O 3 用心 爱心 专心5 3 NaOH 溶液 2OH CO2 CO H2O 2 3 4 CuSO4溶液 或稀盐酸 NaOH 溶液 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 或 2Al 6H 2Al3 3H2 或 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 12 10 分 有一无色透明澄清溶液 可能含有较大量的 Cu2 Ba2 SO NO I S2 H K 等离子中两种或多种 做如下实验 2 4 3 取溶液少量加入铁粉有气体放出 另取原溶液加 Na2SO3溶液后有气体放出 也有白色沉淀生成 再加盐酸沉淀不完全 消失 另取原溶液加入 AgNO3溶液无沉淀生成 1 由此判断原溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 可能含有的离子是 2 有关反应的离子方程式为 解析 无色透明溶液 则不含 Cu2 蓝色 据 可知一定含有 H 则不含 S2 据 可知一定不含 I 据 原溶液加 Na2SO3溶液后放出的气体为 SO2 原溶液中有 H 也有不 溶于稀盐酸的白色沉淀生成 则此白色沉淀为 BaSO4 说明原溶液中一定含有 Ba2 则不 含 SO 那么原溶液中一定含有 NO 在酸性条件下将 SO氧化为 SO才符合题意 2 4 32 32 4 有 NO H 也说明无 I 而 K 不能确定是否存在 3 答案 1 H Ba2 NO Cu2 SO I S2 K 32 4 2 Fe 2H Fe2 H2 SO 2H SO2 H2O 2 3 3SO 2H 2NO 3SO 2NO H2O 2 3 32 4 Ba2 SO BaSO4 2 4 13 13 分 现有铁粉 铜粉和 Cu OH 2三种固体 以及 CuSO4 KOH FeSO4 KNO3 K2SO4和稀硫酸六种溶液 它们中的某几种在常温下相互转化 关系如下 固体甲 溶液 B 溶液 C 水 溶液 A 溶液 C 固体甲 溶液 D 固体乙 溶液 B 溶液 E 氢气 1 根据以上关系 写出下列物质的化学式 甲 乙 A B C D E 用心 爱心 专心6 2 写出发生反应的离子方程式 解析 据 可知乙为铁粉 B 为稀 H2SO4 E 为 FeSO4 据 可知甲为 Cu OH 2 C 为 CuSO4 再据 可知 A 为 KOH D 为 K2SO4 答案 1 Cu OH 2 Fe KOH H2SO4 CuSO4 K2SO4 FeSO4 2 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 2OH Cu2 Cu OH 2 Fe 2H Fe2 H2 14 15 分 有一混合物水溶液 可能含有以下离子中的若干种 K NH Cl 4 Mg2 Fe3 CO SO 现各取 100 mL 溶液三份进行实验 2 32 4 1 向第一份加入 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 2 向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热 收集气体 0 896 L 标准状况 3 向第三份加入足量的 BaCl2溶液 得到沉淀 6 27 g 沉淀经足量盐酸洗涤后 剩余 2 33 g 试回答下列问题 1 肯定存在的离子有 肯定不存在的离子有 2 可能存在的离子是 为确定该离子是否存在 可取少许原试液 然后 填实验操作 3 试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度 解析 由 1 知溶液中可能含 Cl CO SO 2 32 4 由 2 知溶液中一定含 NH 4 且n NH 0 04 mol 4 由 3 知溶液中一定含 CO SO 2 32 4 则一定不含 Mg2 Fe3 二者与 CO不能大量共存 2 3 且n SO 0 01 mol 2 4 2 33 g 233 g mol 1 n CO 0 02 mol 2 3 6 27 2 33 g 197 g mol 1 所以溶液中 NH浓度为 0 4 mol L 1 SO浓度为 0 1 mol L 1 CO浓度为 42 42 3 0 2 mol L 1 用心 爱心 专心7 由电荷守恒知溶液中一定含 K 可能含 Cl 据c K c NH 2c CO 2c SO c C