职业高中通用化学教案.doc

襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇目 录第一章课题氧化还原反应1课题2 离子反应 12课题3 化学反应速率 21课题4：化学平衡 24第二章课题 氯 33课题 硫 45课题 氮 54课题一 氧化还原反应教学目标：1. 了解生活, 生产中的氧化还原反应.2. 掌握初中阶段的氧化还原的判断方式.3. 记忆常见元素的化合价.4. 判断可变元素的化合价.5了解氧化还原反应的定义。6掌握氧化还原反应的实质和特征。7能够判断氧化还原反应。8掌握氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。【教学重点】氧化还原反应的实质和特征。判断是否为氧化还原反应。【难点】从电子转移角度去解释氧化还原反应。【建议课时数】课时第1课时完成目标1（学生讨论）说出在你身边发生的化学反应。（副板书）蜡烛燃烧食物变质铁生绣 酿酒 碳燃烧（师引导）上述生活中的化学反应区分一下利弊。（学生）归类。（导入）这些均为氧化还原反应。（师引导生回忆）初中学过的氧化还原反应。（实验）.铜丝在酒精灯上灼烧。（生）说出现象，铜丝表面有一层黑色物质。 （师）请同学们说一下该黑色物质为何物？（生）可能是酒精燃烧不充分，生成的碳黑。可能是师：到底是什么，再做实验。将热的铜丝放入氢气中（生）说出现像，铜丝上面的黑色物质逐渐变为光亮的红色，同时铜丝下断有雾状水珠出现。（讨论）出现这中现象的原因。(回顾上述的猜测)得出结论，灼烧后铜丝上面是氧化铜。（巩固所学知识）填表；P-55的3-2上的表。（学生记忆） 两个化学方程式，并知道这均为氧化还原反应。教后记:第2课时完成目标2回顾并写出灼烧铜丝及趁热将变黑的铜丝放入氢气中的现象。填表实验步骤实验现象解释现象化学方程式灼烧光亮的铜丝表面变黑铜在加热下与氧气反应生成了氧化铜趁热将变黑的铜丝置于氢气中黑色逐渐变红铜丝下断有水珠氧化铜与氢气反应生成了铜（观察）在的反应中得氧物质是失氧物质是得出初中的氧化还原反应定义：得氧反应为氧化反应，失氧反应是还原反应。(强调)氧化反应与还原反应同时进行。（举例讲解）： 中得氧与失氧情况。巩固练习判断下列哪些物质发生了氧化反应。点燃 点燃 高温 （强调）找发生氧化反应和还原反应的物质从反应物中找。教后记:第3课时完成目标3.4（板书）化合价歌（学生）记忆（抽查）记忆情况巩固练习一.标出下面记忆过的元素的化合价。 （讲解）可变化合价的计算过程。如 巩固练习 (记忆)常见酸根的化合价.-2 -1 -1 -2（记忆）常见酸根中可变元素的化合价。 巩固练习写出下列全部元素的化合价。 教后记:第4课时完成目标5.7（师）板书。请同学们标出其中各元素的化合价运用初中知识，说出参加氧化反应的是 参加还原反应的是。（观察）参加氧化反应的 化合价变化情况 0+1化合价升高。参加还原反应的中 的化合价由+20，化合价降低。（介绍）氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都成为氧化还原反应。巩固练习下列反应是否为氧化还原反应.高温 是高温 是点燃 是 否 是 否 是 是 否(总结) 1.只要有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。2.置换反应一定是氧化还原反应。3.复分解反应一定不是氧化还原反应。教后记:第5课时完成目标6（练习）判断点燃这两个化学反应是否为氧化还原反应。(结论)是的。（观察）初中的得氧，失氧观点在第二个反应中能否运用。（答）不行。（板书）氧化还原反应的特征：化合价升降。（设问）元素化合价如何升降？（举例）的形成过程。（总结）为了达到8个电子的稳定结构，金属元素易失去最外层的电子（小于3），或为阳离子，化合价由0价升高为3价，非金属元素易得到电子，或为阴离子化合价由0价降低为负价。（讲解）对于两种非金属元素来说,都不会失去,故也没有得到，它们之间的电子为共用关系，但核电荷数大的吸引电子能力强。共用的电子由于被吸引而偏向了它，所以它就显负电，这种现象可称为电子球的偏移。【总结】氧化还原反应的实质：电子的得失或电子球的偏移。巩固练习一.下列属于氧化还原反应的是1. 是2 是3. 点燃 是4. 否5. 否6高温 是7. 是二下列有关氧化还原反应的叙述中说法正确的是（ D ）.A.一定有氧元素参加 B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先与还原反应发生 D.一定有电子转移 教后记:第6课时完成目标8【导入】练习：标出方程式中元素化合价变化情况。(板演) 化合价升高 化合价降低有初中知识可知; 失氧发生还原反应；得氧发生氧化反应。现在可知：中的元素化合价降低发生还原反应，本身是氧化剂。中的元素化合价升高发生氧化反应本身是还原剂。（归纳）： 被还原，发生还原反应氧化剂 化合价降低 被氧化，发生氧化反应 还原剂 化合价升高巩固练习一.标出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。1. 点燃还原剂 氧化剂2. 高温氧化剂 还原剂3. 氧化剂 还原剂4. 氧化剂 还原剂(归纳)1.氧化剂和还原剂只能在反应物中寻找。2依据化合价的升（还原）降（氧化）来判断。（板书）：常用作氧化剂的物质有 浓 等。 常用作还原剂的物质有：活性金属单质如 以及 。巩固练习 1.判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂各是哪一物质。1. (氧化剂： 还原剂: )2. (氧化剂： 还原剂：)3. (氧化剂： 还原剂：)二.下列物质中，在化学反应里常用作氧化记得有4，5，9，10，11，12，常用作还原剂的物质有1 ，2，3，6，7，8。1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 教后记:课题2 离子反应教学目标1.了解并掌握酸、碱、盐的解离及什么是电解质。2.了解离子反应和离子反应发生的条件。3.掌握离子反应方程式的书写。教学重难点1.什么是电解质。2.离子反应发生的条件。教学课时：3课时教学方法：讲授+演示实验教学过程：复习上节课内容，提问形式。二导入新课之前我们学习的化学反应中，有很多是在溶液中进行的。如酸、碱、盐的反应，我们认识了这类反应的一些归律，本节课内容将进一步认识一下这类反应还有什么特点。第1课时完成目标 1【知识铺垫】引导学生记忆，复习部分酸。碱、盐的溶解性巩固练习1.下列可以溶于水的物质是（A、C、E、F、G、H）A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、按图3-6装量，观察三种物质的导电性，并记录。被试物质 现象结论氧化钠固体电灯不亮氧化钠固体不导电蒸馏水电灯不亮蒸馏水不导电氧化钠溶液电灯发亮氧化钠溶液导电通过上述实验可知：氧化钠溶液中有能够自由移动的带电粒子，是氧化钠在水分子作用发生解离而生成的和。解离的方程: 像这样的解离，其他盐、酸或碱溶液中也存在。例如： 补充P232表格 记忆最后总结：酸、碱、盐不仅在水溶液中可以导电，在熔融状态下也可以导电。这类化合物叫电解质。巩固练习1.什么是电解质？答. ：酸、碱、盐不仅在水溶液中可以导电，在熔融状态下也可以导电。这类化合物叫电解质。2.下列物质中不属于电解质的是（ ）。A、 B、 C.蔗糖 D、3. 下列物质中不属于电解质的是（ ）。A、 B. C. D. E. 4.金属也能导电，金属是电解质吗？电解质溶导电和金属导电时，形成电流的带电粒子有何不同?5.下列不属于解离子方程式的是（ D ）。A. B.C. D. 教后记:第2课时 完成目标2演示实验：观察并记录序号实验步骤实验现象分析混合前溶液中的粒子分析混合后溶液中的粒子1 问盛有 溶液的试管中加试管入等量的溶液 无变化 2 问盛有 溶液的试管中加入等量的溶液白色溶 液生成 综上所述: (对比)反应前后离子浓度的改变最后总结：由于电解质溶液溶于水后解离成离子，所以电解质所气的反应实质上是离子间的反应，这样的反应叫离子反应。离子反应发生的条件是：一.沉淀生成二气体生成。三水生成练习巩固一离子反应发生的条件是有（沉淀）或（气体）或（水）生成。二下列能够发生离子反应的是（ C.D ）。A. 和 B. 和C. 和 D. 和三.下列不能够发生离子反应的是（ B ）。A. 和 B. 和C. 和 D. 和教后记:第3课时完成教学目标3之前的2课时中，实验中有难溶的生成实质是这种用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式，可按下述步骤书写：1.写出反应的化学方程式2.把易溶于水，易解离的物质写成离子形成，难溶难解离物质以及的写化学式。删去方程式两边不参加反应的离子。检查两边各元素原子数和电荷总数是否相等。练习巩固：写出下列离子的方程式。1.()2. ()2.()4. ()5. ()6. ()7. ()8. ()教后记:课题3 化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念。2.掌握反应速率的单位，基本运算。3.了结影响化学反应速率的因素。能力目标：培养学生学会用心观察和思考，对生活中和化学实验中的反应采取措施来调控化学反应速率。教学重点：化学反应速率的概念、单位、及影响因素。教学方法：讲授、实验、归纳。教学过程：第1课时完成曰标1.2知识铺垫：指出物质燃烧、钢铁生锈、酒醋的酿制等过程有快有慢，引出化学反应速率不一样。新课教学：【想一想】你能举出化学反应快慢差别很大的实例吗？引出化学反应的概念。完成目标1.2.3.【板书】1.概念2.强调单位、及运算方法。（举例说明）巩固练习：1.化学反应速率是指（用单位时间内反应物的浓度的生成少量或生成浓度的增加量来表示）。2.化学反应速率常用的单位是（ ）或( ).3.下列过程 化学反应速率增大的是（ C ）。A.钢铁腐蚀 B.食物腐蚀C.炼钢 D.塑料老化4.在 反应体系中，若2 /L的经过3 后变为1.4/L，那么用表示的该反应的化学反应速率是多少？=0.2教后记：第2课时完成目标3.4【过度】在化学实验和化工生产中，控制和改变化学反应速率，常常是决定实验成败或生产成本的关键因素，为此，首先，要了解影响化学反应速率的因素。（完成目标3.4）【议一议】见教材65页，探讨影响化学反应速率的因素可能有哪些：【实验操作】探究温度对反应速率的影响。探究催化剂对反应速率的影响。引导学生，阅读相关内容归纳总结【板书】影响反应速率的因素。巩固练习1.影响反应速率的因素有（温度）(浓度)(压强)（催化剂）。2.在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率（增大），降低反应物浓度，反应速率（减小）升高温度，反应速率（增大），降低温度，反应速率（减小）加入催化剂是反应速率（改变），增大压强，反应速率（增大）减小压强，反应速率（减小）。3.在通常情况下，面粉并不易燃，但是，当其在相对密闭的空间内是浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈反应爆炸，适用本课题知识对此作出解释。答：悬浮在空气中的面粉与氧气接触面增大。与氧气充分混杂在一起，增大了反应物的浓度，从而使反应速率增大，引起爆炸。教后记：课题4：化学平衡教学目标：1.知道什么叫可逆反应，什么叫化学平衡。2.掌握化学动态平衡的标志。3.能够判断当平衡状态改变以后，各因素对化学平衡的因素。4.运用勒夏特列原理指导生产生活。教学重点：1、2、3、4目标均为重点，其中影响化学平衡的因素为重中之重，也是本节的难点。建议学时：6课时第1课时完成目标1.2教学过程:（举例）我们喝的碳酸饮料如可乐、雪碧等。请同学们说出它制作的原理。（生答）：(问)请说出当打开可乐和雪碧后会有什么现象，请解释。(生答)有气体从瓶中冒出，原因是（请同学们分析，上述两个方程式。）它们的特点：同一条件下。正反应方向和逆反应方向能同时进行。（归纳）可逆反应的定义。（举出其它事例）如.（过渡）请同学们回忆糖溶解的过程。(引入)动态平衡。（引入）化学平衡的定义。（讨论）化学平衡的标志。（得出并板书）“动”、“定”、“等”、“变”。（学生）相互说，并记忆。（练习）:1.下列属于可逆反应的是（ D ）。A. 点燃B. C. 高温D. 2.判断化学平衡的依据是（ C ）。A.既可向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行B.同一条件下，都有生成物和反应物的相互转化C.正反应速率和你反应速率D.改变条件反应速率会改变3. 在的反应中, 当（C）时，可以确定达到了平衡。A. 和的浓度相等B. 和的浓度比是1：3：2C. 和的百分比不在改变D.生成 和生成的速度相等教后记：第2课时【完成目标3】（回忆）在的反应中增大的浓度，化学反应速度（ ）生成会（ ）增大的浓度，化学反应速度（ ）生成会（ ）增大的浓度，化学反应速度（ ）(用图示)表示出该反应的反应过程（总结）增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。巩固练习1. 反应中增大 的浓度，平衡向正反应方向移动。增大的浓度，平衡向正反应方向移动。减少的浓度，平衡向正反应方向移动。增大的浓度,平衡向逆反应方向移动。(引入)压强对浓度的变化。2.在的反应中达到化学平衡时，说法正确的是（ B ）。A.是所有化学反应都存在的一种状态。B.在给定条件下，化学反应的完成程度达到最大C.正、逆反应速率都为零D.反应已经停止，反应物和生成物的浓度不再发生变化教后记：第2课时完成目标3(回忆)影响化学速率的影响因素。温度 高加快浓度 大加快压强 大加快催化剂 有加快(目标1)温度对化学平衡的影响。(实例)生活中的实例(说)书P71页的边学边做讨论实验314(总结)升高温度时，化学平衡向着吸热反应方向移动。降低温度时, 化学平衡则向着放热反应方向移动。巩固练习1.对的反应，升高温度（）增加。2.对的反应，想要生成的量增加，需（降低）温度。教后记：第3课时完成目标3针对浓度对化学平衡的影响。回忆:浓度对化学反应速率的影响。师生共同探讨课本看书上P74页）的探究实验。教师:讲解的颜色变化的原因总结:增大或减小反应物的浓度，化学平衡都会发生移动。在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动。例子；增大的浓度会密闭体系的颜色会变 .增大的浓度会密闭体系的颜色会变 .巩固练习；合成氨在一定条件下，能使平衡向正反应方向的是（ B、C ）。A.升高温度 B.降低温度C.增加 D.减小教后记：第4课时完成目标3压强对化学平衡的影响。回忆:浓度对化学平衡的影响。增大反应浓度平衡向正反应方向移动。讨论:在不改变物质的量时，对某气体加大压强，浓度会如何变化。生：讨论 答师；分析 解释.平衡向体积缩小的方向改变。例子：看：系数，比较系数大小强调只比较气体的系数1+32所以增大压强，平衡向正反应方向进行。巩固练习1.反应中增加压强平衡向正反应方向移动。2.（讨论）催化剂对化学平衡影响吗？教后记：第5课时完成目标4对一个反应体系来说增大浓度平衡向着减弱这种浓度的方向移动增大压强平衡向着体积缩小（减小压强）的方向移动升高温度平衡想着吸热方向移动归纳：勒夏特列原理讲解：其内涵及记忆方法。巩固练习：对于可逆的放热反应：要使尽量的转化为（平衡向正反应方向移动），应如何选择反应条件？答：增加大量的水蒸气降温用某一物质吸收如灼热的教后记： 课题1 氯教学目标：1. 掌握的物性，化学性质。2. 知道的实验室制取原理。3. 知道的实验室制取装置及原理。4. 掌握的物性。5. 回忆并掌握的化性。6. 掌握氯水的杀菌消毒原理。7. 掌握氯水的组成。8. 掌握氯水的漂白性。9. 掌握氯离子的检验。预计课时：16课时教学过程：第1课时完成第一目标中的物性和第二目标生：观察P-79 4-3图师：介绍的闻法，及的气味及名字的由来。生：总结并记忆的物性。师：介绍的实验室制取的原理。（浓）=师：画出制取的装置图。扫描图注意点：1.固液加热制取气体。2.收集时不能用排水法的原因。巩固练习：1.氯气的容度比空气的容度大(大 小)2.氯气的颜色为黄绿色.3.实验室制取氯气的原理（浓）=4.下列说法正确的是( D ).A.氯原子最外层有6个电子B. 是白色粉末C.制取可用排水法收集D.制取的发生装置是:固-液加热装置5.氯气的实验室制取:（1）原料是浓盐酸与二氧化锰.（2）如不经处理收集的氯气中可能混有的杂质是气体 ，可用饱和食盐水和浓除去杂质。(3)尾气要处理原因是氯气有毒，会污染空气，用溶液吸取。教后记：第2课时完成目标1的的化性师：请同学们写出的原子结构示意图。生：书写并观察。师：原子最外层有7个电子，很容易得到一个电子，或为，因此，的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。板书：的化性1.与金属反应具有很强的氧化性，在一定条件下能与大多数金属化合，生成金属氧化物。师：介绍几种反应现象。点燃点燃点燃注意强调：与反应时要在空气中将铜丝烧到红热再放入，现象为:棕色的烟。（固体颗粒）与反应时将铜铁丝卷成小卷状，不能以直的铁丝放入，现象为：黄红色的烟（固体颗粒）所有与反应的实验必须在通风厨中进行。3. 与非金属反应氯气的氧化性很强，可以与大多数非金属化和师：介绍与的反应点燃放入盛有的集气瓶中在中燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有雾产生。（盐酸小液滴）点燃3. 与的反应师：回忆实验室制取时为是么不能用排水法收集？师：介绍，因为浮于水，1体积水溶解2体积的氯气。与的反应师：设置情境：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性气味，这是什么原因？具悉，通常用来处理水，以达到杀菌，消毒的目的，那么，为是么溶于水能杀菌，消毒呢？师：介绍光次氯酸具有较强的氧化性，能杀死水中细菌。起到消毒作用。师：介绍氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。实验：扫描图4. 与的反应请同学们写出与的反应介绍：与的反应实质。板演：总结：的化性教后记：第3课时目标：对第二课时的知识加以练习一 出示练习题1的物性下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（ ）A. B. C. D. 2与金属的反应不能用单质与氧气直接反映的的物质是（ ）A. B. C. D. 3与的反应自来水一般用氯气消毒，某学生用刚刚从水龙头流出的自来水配制下列物质的溶液时，不会产生药品明显变质的是（ ）A. B.紫色石蕊 C. D. 下列气体的水溶液有漂白性的是（ ）。A. B. C. D. 漂白粉的有效成分是（ ）。A. B. C. D. 自来水生产中，常用适量氯水进行杀菌消毒，氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）为辨别（ ）A.酚酞试液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液4.氯水的漂白性下列物质能使红色墨水褪色的是（ ）。A. B.二氧化碳 C. D.酸化了的溶液下列对氯气叙述正确的是（ ）A.氯气可以使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色。C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.嗅其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接嗅下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）A.漂白粉有效成分是和B.漂白粉在空气中久置能变质C. 漂白粉有效成分不稳定，易分解D.在使用漂白粉时须用盐酸下列物质久置于空气中不会变质的是（ ）A.氯水 B.漂白粉 C.食盐 D.石灰水二 总结性题1.氯水属于有毒气体，在做有关实验时，注忌那些?答：.在通风厨中进行尾气处理2.据报道，某化工厂的贮氯罐发生意外泄漏。为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了以下措施。试分析采取下列措施的理由；(1)立即向119和10报警;(2)用湿毛巾捂住口鼻;(3)紧急组织群众沿逆风方向疏散，或向高处转移;(4)迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀溶液。三 应用题在日常生活中广泛应用的“84”消毒液是无色，有些刺激性气味、有杀菌漂白作用的液体，它的有效成分是下列物质中的一种。这种物质是（ ）A. B. C. D. 教后记：第4 课时完成目标4观察：浓盐酸打开后的现象。生：观察并描述师：总结的物性强调：极易溶于水, 1V:500V的溶解，常用喷泉实验来证明。扫描图现象:有红色喷泉喷出。原因：1. 极易溶于水 2. 溶于水为盐酸。 3.石蕊遇酸变红色。巩固练习：1. 用气体来制作喷泉实验的原理是 ， 。（见前）2. 下列无气味的气体是（ A ）。A. B. C. D. 回忆：初中学过的盐酸的化性。盐酸的化学性质实例能使酸碱指示剂变色能与某些金属反应，生成盐和氧气能与某些金属氧化物反应，生成盐和水能与碱发生中和反应生成盐和水补充：用玻璃棒蘸去浓盐酸和浓氨水，相接近但不接近，实验可见的现象，炼制玻璃棒相接总有白烟产生。原理：的固体小颗粒巩固练习：1. 下列能是紫色石蕊试液变红的是（ C ）。A.氨水 B. C.稀盐酸 D.稀溶液2.下列常用来实验室制取的液体是（ A ）。A.稀盐酸 B. 稀C.稀溶液 D稀. 3.写出出去水池边上的铁锈的化学方程式。4.现有100g质量分数为10%的盐酸，求最多能除去附着在物体表面的的多少克？（16g）教后记：第5课时完成目标6 7介绍;氯水的制作强调：必须为新制氯水。设问：为是么必须要新制氯水来研究呢？介绍：氯水的组成。含有的分子： 含有的离子： 原因：分析：氯水的作用与性质。分子，颜色为淡黄绿色，具有的化学性质。具有酸的通性。和反应生成沉淀。杀菌和漂白性。二常见的漂白剂请同学们写出与反应的化学方程式介绍;漂白粉的制取方法介绍：漂白粉的成份。氯化钙与次氯酸钙的混合物。介绍：漂白粉常见的用途。巩固练习：下列可以用来鉴别与的试剂是（B）。 2.用新制的氯水进行下列实验，观察记录可能发生的现象，把对现象的解释或化学方程式填入下表。实验现象解释或化学方程式滴入溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水3.现有用胶塞紧的两支试管，一支试管中充满空气，另一支试管中充满氯化氢。试用多种方法确定哪支试管中氯化氢。4.在日常生活中广泛应用的“84”消毒液是无色，有些刺激性气味、有杀菌漂白作用的液体，它的有效成分是下列物质中的一种。这种物质是（ ）A. B. C. D. 教后记：课题2 来自地层深处的元素-硫教学目标:1. 了解硫的物理性质.2. 了解的物理性质.3. 了解的物理性质.4. 了解浓的物理性质.5. 掌握硫的化学性质.6. 掌握的化学性质.7. 掌握硫酸的化学性质.8. 掌握浓硫酸的化学性质.9. 学会的检验.教学重点1. 的化学性质.2. 稀的化学性质.3. 浓的特性和的检验教学难点的漂白性, 浓的氧化性.课时安排: 5课时教学过程: 第1课时完成目标1教师: 请大家写出氧和硫的原子结构示意图, 并分析它们在周期表中的位置.问: 从二者的原子结构分析, 它们所形成的单质的性质是否相同? 为什么?学生回答: 略引言: 有关的性质我们在初中就巳经熟悉了, 本章我们将主要学习硫及其化合物知识.板书: 第二节 硫师: 在A族元素中除了O,S外, 还有 它们的结构如何呢?板书: 一. 氧族元素简介.1. 氧族元素的原子结构.师: 请三位学生板演.学生板演: 略师: 请大家根据氧族元素原子结构特点和递变规律, 运用元素周期律来堆测氧族元素性质的相似性和递变性.学生回答: 略投影: 最外层电子数相似性 常见化合价 氢化物氧族元素 氧化物 原子半径递变性 氢化物稳定性 最高价氧化物酸性师: 引导学生阅渎p47页有关知识进行归纳.问题探索:氧族原素中的O与S貝有显著的非金属性是半导体, 能导电, 这反映了什么规律?学生回答: 略师: 请大家参考课本表3-2总结出氧族元素单质的颜色, 熔点, 沸点密度等物理性质的变化.学师归纳: 略投影: 练习题略(见于后面练习没计)学生练习教师巡视, 并对练习结果作评价.小结: 师生共同总结本节内容.作业: 预习下节课内容.巩固练习:下列结论正确的是( ). 粒子半径 稳定性 还原性 氧化性 酸性非金属性教后记: 第2课时完成目标1.2.5.教学过程:教师: 请同学们写出硫的原子结构.学生活动: 略介绍硫在自然界的存在.教师: 引导学生阅读教材88页硫的物理性质, 并请同学们归纳硫的物性.教师: 硫是比较活泼的非金属, 它能与许多金属直接化合生成金属化合物, 也能与氢气等其他非金属反应.边学边做:1.硫蒸气与铜的反应.2. 硫在空气中燃烧.巩固练习:1. 硫是一种谈黄色晶体, 俗称硫黄, 不易溶于水,易溶于.2. 写出下列方程式过渡: 硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体, 有毒是一种大气污染物.师: 引导学生阅读教材93页有关硫化氢的知识.学生活动: 略巩固练习:1. 硫化氢是一种无色有臭鸡蛋味的气体, 能溶于水.2. 有剧毒, 是一种大气污染物.3. 的水溶液能使石蕊试纸变红是一种酸4. 为什么居民使用的天然气中掺入少量硫氢?答: 一旦发生泄漏容易查觉可以起到警示位用.教后记：第3课时完成目标3.6教学过程:实验引课: 硫在中燃烧(在瓶上连接一个盛有固体的干燥管)提问: 现象? 产物? 干燥管内的作用?学生回答: 略板书: 二氧化硫师:引导学生阅读有关的物理性质.学生归纳: 略巩固练习:是一种无色有刺激性味的气体, 易液化, 易溶于水有毒是常见的大气污染物.教师: 从组成看是非金属氧化物, 请证明是酸性氧化物.学生讨论, 提出方案, 教师点评教师: 介绍与的反应, 让学生了解可逆反应.提问: 怎样鉴别和呢?演示: 学生: 注意观察, 然后得出结论.师: 是大气学生活动: 略巩固练习:1. 是一种酸性氧化物, 它的水溶液能使紫色石蕊试液变红.2. 什么是可逆反应, 请写出一例.3. 怎样鉴别和4. 和的漂白原理有哪些?完成目标7教师: 在初中我们学过” 三酸”, 其中重垔的是一种是硫酸, 本节我们把初中所学的稀的化学性质复习一下.一般来说, 酸应该具有酸的通性, 那么酸的通性包括哪些性质.师生共同回忆归纳.投影:酸的通性 1. 石蕊试液变红酸遇指示剂 酚酞试液不变色2. 酸+金属(排在氢之前)盐+氢气3. 酸+碱性氧化物盐+水4. 酸+碱盐+水5. 酸+盐新盐+新酸巩固练习1. 稀遇紫色石蕊试液变红色, 无色酚酞不变色.2. 写出下列方程教后记：第4课时完成目标4.8教学过程:复习引入: 我们在初中学过硫酸的酸性, 本节课我们将进步研究.过渡; 硫酸的浓度不同, 会不会引起性质上的差异? 稀主要体现酸的通性, 那么浓呢?师: 请大家阅读课本上浓的物性, 并总结.学生总结略巩固练习:1. 浓是一种无色粘稠状的液体, 能与水以仼意比混合. 实验室取用的是浓度足98%,密度为2. 如何进行浓稀释?3. 干燥气体用浓是因为它具有吸水性.4. 浓使木材炭化是因为它具有脱水性.演示: 浓与棉花, 纸屑木条. 与作用.师? 这些现象体现了什么?学生回答略板书: 浓的特性.1. 吸水性.2. 脱水性问: 吸水性和脱水性有何区别?学生: 分析讨论,然后回答.演示: 蔗糖与浓的反应.师: 请实验体现了浓的什么性质? 追问除此之外还有呢?为下节课位铺垫.教后记：第5课时演示: 浓与的反应.学生: 叙述实验现象.师: 浓的氧化性? 不光体现在与大多数金属反应上, 还体现在和一些非釒属单质的反应中, 并且还能使一些金属在常温下钝化.过渡: 和可溶性硫酸盐溶干水都产生, 那么如何检验呢?学生根据初中的知识回答略.师: 归纳方法.巩固练习:1. 下列反映了硫酸的哪些性质.浓滳在本条上变黑敞囗放置质量增加.投入稀有气泡.铜片放入浓加热有气体. 浓不能干燥气体.浓可制气体.2. 如何监别 四种溶液.教后记:课题三 氮知识目标:1. 了解氮的理化性质.2. 了解氮旳氧化物.3. 了解并掌握氨和铵盐.4. 了解硝酸的性质.情感目标: 通过学习氮对学生进行辨证唯物主义教育, 并通过汽车尾气对空气环境污染等有关知识对学生进行环境保护教肓.能力目标: 培养学生归纳总结能力, 并把所学知识充分应用到生活中.教学方法: 讲授+实验教学课时: 4课时第1课时完成知识目标1引言: 氮气是空气的主要成分,按体积计箅. 空气中百78%是氮气. 氮是动植物生长不可缺少的元素, 是蛋白质的重要成分.教师讲解: 氮气一. 氮气的物理性质.常温下是无色, 无味的气体. 不能供人类及动物呼吸. 密度略低于空气. 标况下1.25/g/L. 在压强为101kpa,-195.8时变成无色的液体,-209.9时. 变成雪状的固体, 在水中溶解度很小.二. 氮气的化学性质.氮分子中两个氮原子以共价三键相互结合. 因此氮分子在通常状况下很稳定.( 补充介绍氮在元素周期表中位置)1. 氮气与氢气反应AQ2. 氮气与氧气反应放电或高温学生阅读: 指导学生阅读理解P96资料卡片或根据自己收集的资料总结氮气的用途.练习巩固:一. 填空题.1. 氮气是无色无味, 密度比空气的略小丶, 液氮在医疗上用于冷冻麻醉.二. 选择.1. 下列关于氮气的描述中, 不正确的是( C ).A. 其化学式是 B. 它的密度比空气的略小C. 其化学性很活沷 D. 它在水中的溶解度很小三. 问答氮气有哪些用途?P96教后记：第2课时完成知识目标2回顾上节课知识, 可知放电或高温教师讲授: 不溶于水, 在常温下容易于空气中的氧气化合生成 是红棕色; 有刺激性气味的有毒气体. 其密度比空气的大,易液化, 易溶于水. 教师指导学生完成:P91边做边学, 学生分组完成, 展开讨论. 最后总结填写表格.练习巩固:一. 填空1. 一氧化氮是机动车尾气造成大气污染旳原因之一.2. 一一氧化氮是红棕色, 有刺激性气味的有毒气体, 其密度比空气的大. 易溶化, 易溶于水. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮.二.选择题1. 下列气体中, 只能用排水集气法收集的是( B ).A. B. C. D. 2. 下列气体中不会对空气造成污染的是( A ).A. B. C. D. 三. 问答有句农谚说:” 雷雨发庄稼” 如何用所学的化学知识来解释这种说法?答: 空气中含有大量的氮气, 氮气只能被少数的豆科植物吸收. 雷雨时氮气可在放电的条件下古氧气化合, 生成与反应生成与水反应生成硝酸, 可被植物吸收. 所以粮食作