2012高考化学月刊 专题9 金属及其化合物高考在线2009

20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 9 9 金属及其化合物金属及其化合物 2009 高考试题及其解析高考试题及其解析 1 山东 13 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热 也能恢复原色 答案 A 解析 Al3 能水解生成 Al OH 3胶体 A 项正确 金刚石虽然硬度大 但能够与氧 气发生反应 B 项错误 浓 H2SO4有强氧化性和 Cu 加热可剧烈反应 C 项错误 SO2使品红 溶液加热颜色能复原 是漂白性 SO2和溴水发生氧化还原反应 加热不能恢复原来颜色 D 项错误 考点定位 本题主要是对常见无机物的性质进行了考查 2 北京 8 下列叙述正确的是 A 将通入溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 产生沉淀 2 CO 2 BaCl 2 SO B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入固体 铜粉仍不溶解 3 2 Cu NO C 向溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入溶液 沉淀消失 3 AlCl 4 NaHSO D 纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢 再加入少量固体 速率不改变 4 CuSO 答案 C 解析 通入溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 也不产生沉淀 2 CO 2 BaCl 2 SO A 项错误 稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入固体 硝酸根离子在酸性 3 2 Cu NO 条件下具有强氧化性 铜粉溶解 B 项错误 向 AlCl3溶液中滴加氨水 产生白色氢氧化铝 沉淀 再加入溶液 氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子 沉淀消失 C 项正确 4 NaHSO 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量固体 锌与硫酸铜反应生成铜 4 CuSO 组成原电池加快反应速率 D 项错误 考点定位 本题主要考查元素化合物的知识 3 北京 26 15 分 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 I 从废液中提纯并结晶处 42 FeSO7O H II 将 4 FeSO 溶液与稍过量的 43 NH HCO 溶液混合 得到含 3 FeCO 的浊液 IV 将浊液过滤 用 90 C 热水洗涤沉淀 干燥后得到 3 FeCO 固体 V 煅烧 3 FeCO 得到 23 Fe CO 固体 已知 43 NH HCO 在热水中分解 I 中 加足量的铁屑出去废液中的 3 Fe 该反应的离子方程式是 II 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 III 中 生成 3 FeCO 的离子方程式是 若 3 FeCO 浊液长时间暴露在空气 中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 IV 中 通过检验 2 4 SO 来判断沉淀是否洗涤干净 检验 2 4 SO 操作是是 已知煅烧 3 FeCO 的化学方程式是 32232 4FeCO O2Fe O 4CO高温 现煅烧 464 0kg 的 3 FeCO 得到 316 8kg 产品 若产品中杂质只有FeO 则该产品中 Fe2O3的质量是 kg 摩尔质量 g 1 mol 323 116 Fe160 FeO72FeCOO 答案 解析 2 Fe2 能够发生水解 加硫酸能抑制水解 3 考虑双水解和氧化还原 反应 4 SO42 的检验要用钡盐 但需要注意操作时要取少量 并且要加酸 5 n FeCO3 4mol 则根据铁守恒有 2n Fe2O3 n FeO n FeCO3 4 103mol m Fe2O3 m FeO 316 8kg 联立计算得 m Fe2O3 288 8kg 考点定位 本题充分考查了 Fe2 Fe3 的性质 转化及相关计算 同时也考查了沉 淀洗涤干净的检验方法 4 江苏 3 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的 是 答案 B 解析 A 项 或者 3 AlAlCl 32 2623AlHClAlClH 242432 23 3AlH SOAl SOH 33 AlClAl OH 33234 3 3AlClNHH OAl OHNH Cl 33 Al OHAlCl 的转化必须经过 332 33Al OHHClAlClH O 3 Al OHAl 反应方程式为 和 323 Al OHAl O 3232 2 3Al OHAl OH O 灼烧 23 Al OAl 这两步 所以 A 项不选 232 243Al OAlO 通电 B 项 3 HNONO 3322 833 24HNOCuCu NONOH O 2 NONO 22 22NOONO 2 NONO 223 32NOH OHNONO 所以 B 项正确 23 NOHNO 223 32NOH OHNONO C 项 必须经过两步 2 SiSiO 22 SiOSiO 223 SiOH SiO 和 2232 2SiONaOHNa SiOH O 23222323 Na SiOH OCOH SiONa CO D 项 2232 CHCHCH CH OH 22232 CHCHH OCH CH OH 催化剂 abc AAl AlCl3 Al OH 3 BHNO3 NONO2 CSi SiO2 H2SiO3 D CH2 CH2 CH3CH2OH CH3CHO a b 16 323 CH CH OHCH CHO 32232 222 CuAg CH CH OHOCH CHOH O 或 332 CH CHOCH CH OH 3232 CH CHOHCH CH OH 催化剂 就必须经过两步 和 3222 CH CH OHCHCH 3232 CH CHOHCH CH OH 催化剂 32222 CH CH OHCHCHH O 浓硫酸 考点定位 本题考查了物质之间的转化 重点掌握物质之间转化的路线和所需条件 5 福建 7 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅 B 硫 C 铜 D 铁 答案 B 6 广东理基 23 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 答案 B 解析 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低 B 错误 考点定位 金属及其合金性质及其应用 7 广东理基 28 下列说法正确的是 A MgSO4晶体中只存在离子键 B 含 Ca2 Mg2 的水都是硬水 C 雾是气溶胶 在阳光下可观察到丁达尔效应 D 玻璃是氧化物 成分可表示为 22 6Na O CaOSiO 答案 C 解析 MgSO4中 SO 内部为共价键 A 错误 硬水和软水中均含有 Ca2 Mg2 只是 硬水中含量较多 B 错误 雾属于胶体 故可以发生丁达尔效应 C 正确 玻璃属于混合 物 D 错误 考点定位 化学基本概念考查 8 全国 2 8 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3 饱和 溶液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的 量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积相 等科网 D 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2 有结晶析出 答案 D 解析 CaCO3与 CO2反应生成 Ca HCO3 2 再加入 NaHCO3是没有现象的 A 错误 向 Na2CO3 的溶解性较小 故有结晶析出 D 正确 考点定位 元素化合物 阿伏伽德罗以及推论综合运用 9 全国 2 9 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对 原子质量为 152 0 原子核外的电子数为 63 下列叙述中错误的是 A 它是副族元素 B 它是第六周期元素 C 它的原子核内有 63 个质子 D 它的一种同位素的核内有 89 个中子 答案 D 解析 根据题意 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类 63 2 8 8 18 18 9 属于第六周期 从左到右的第 9 种 而第六周期中包含镧系 所以它应属于副族 A B 均正确 根据核外电子数等于其质子数 C 正确 因其两种同位素的百分含量相同 所以可计算这两种同位素的质量数分别为 151 中子数为 88 和 153 中子数为 90 D 错误 考点定位 元素在周期表 元素周期律 原子结构综合运用 10 上海 25 铁和铝是两种重要的金属 它们的单质及化合物有着各自的性质 在一定温度下 氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应 1 该反应的平衡常数表达式为 K 该温度下 在 2L 盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO 气体 10min 后 生成了单 质铁 11 2g 则 10min 内 CO 的平均反应速率为 2 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态 3 某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应 下列反应速率 v 和温度 T 的关系示意图中与铝热反应最接近的是 4 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式 欲使上述体系中浓度增加 可加入的物质是 3 Al 答案 1 3 2 3 CO CO 0 015 mol L min 2 CO 或 CO2 的生成速率与消耗速率相等 CO 或 CO2 的质量不再改变 合理即给分 3 b 4 Al OH 3H AlO H2O 盐酸 合理即给分 解析 1 通过化学方程式即可得 K 由化学方程式可计算出 10min 3 2 3 CO CO 内 CO 消耗的量为 0 3mol 带入计算即可得结果为 0 015 mol L min 2 通过可逆反应达到化学平衡状态的概念即可得判断依据 CO 或 CO2 的生成速 率与消耗速率相等 CO 或 CO2 的质量不再改变 3 铝热反应需要在镁条作用下达到一定的温度才能够进行 之后随着温度的升高而反 应速率加快 所以选 b 4 Al OH 3H AlO H2O 欲使 Al3 浓度增大 则要抑制 Al OH 3的酸式电离 让 其逆向进行 所以可加酸性溶液 如盐酸 考点定位 本题通过金属及其化合物无的性质联系化学平衡相关知识组成了一个综 合题 考查了学生综合运用能力 11 海南 3 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钡溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入稀盐酸 答案 A 考点定位 元素及其化合物的性质 12 海南 9 在室温时 下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应 能生成 5 种盐的是 A A12O3 SO2 CO2 SO3 B C12 A12O3 N2O5 SO3 C CO2 C12 CaO SO3 D SiO2 N2O5 CO C12 答案 B 解析 A 中为 NaAlO2 Na2SO3 Na2CO3 Na2SO4四种盐 不正确 B 中为 NaCl NaClO NaAlO2 NaNO3 Na2SO4五种盐 正确 C 中为 Na2CO3 NaCl NaClO Na2SO4四种盐 CaO 与水反应生成碱不是盐 不正确 D 中为 Na2SiO3 NaNO3 NaCl NaClO 四种盐 CO 不反应 不正确 考点定位 元素及其化合物的性质 13 广东 22 12 分 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料 主要含有 MgCO3 MgSiO3 CaMg CO3 2 Al2O3和 Fe2O3等 回收其中镁的工艺流程如下 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表 请回答下列问题 1 浸出 步骤中 为提高镁的浸出率 可采取的措施有 要求写出两 条 2 滤渣 I 的主要成分有 3 从滤渣 中可回收利用的主要物质有 4 Mg ClO3 2在农业上可用作脱叶剂 催熟剂 可采用复分解反应制备 MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl 已知四种化合物的溶解度 S 随温度 T 变化曲线如下图所示 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg ClO3 2 简述可制备 Mg ClO3 2的原 因 按 中条件进行制备实验 在冷却降温析出 Mg ClO3 2过程中 常伴有 NaCl 析出 原因是 除去产品中该杂质的方法是 答案 1 适当提高反应温度 增加浸出时间 2 Al OH 3 Fe OH 3 3 Na2SO4 4 在某一温度时 NaCl 最先达到饱和析出 Mg ClO3 2的溶解度随温度的变化最大 NaCl 溶解度与其它物质的溶解度有一定差别 降温前 溶液中 NaCl 已饱和 降温过程中 NaCl 溶解度降低 会少量析出 重结晶 解析 1 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应 从化学反应速率和化学平衡的 影响因素来看 可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度 或通过搅拌使反应物充分接触反应 或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率 2 硫酸浸出液经过滤 滤液中主要溶质是 MgSO4 Al