2013届高考一轮化学复习课时练 物质结构与性质一

用心 爱心 专心1 20132013 届高考一轮化学复习课时练 物质结构与性质一届高考一轮化学复习课时练 物质结构与性质一 一 选择题一 选择题 1 1 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A A 最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高 B B 电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高 C pC p 轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于 s s 轨道电子能量轨道电子能量 D D 在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析 能量越高的电子在离核越远的区域内运动 也就越容易失去 电离能是原子失解析 能量越高的电子在离核越远的区域内运动 也就越容易失去 电离能是原子失 去电子时所要吸收的能量 能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少 因而电离能也去电子时所要吸收的能量 能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少 因而电离能也 就越小 同一能层就越小 同一能层 p p 轨道电子的能量一定比轨道电子的能量一定比 s s 轨道电子能量高 但外层轨道电子能量高 但外层 s s 轨道电子能量则轨道电子能量则 比内层比内层 p p 轨道电子能量高 电子首先排布能量最低 离核最近的轨道 再依次排布离核较轨道电子能量高 电子首先排布能量最低 离核最近的轨道 再依次排布离核较 远 能量较高的轨道 远 能量较高的轨道 答案 答案 C C 2 2 下列有关物质结构的表述正确的是 下列有关物质结构的表述正确的是 A A 次氯酸的电子式 次氯酸的电子式 B B 氮原子轨道表示式为氮原子轨道表示式为 C C 硫原子的最外层电子排布式为硫原子的最外层电子排布式为 3s3s2 23p3p4 4 D D 钠离子的结构示意图 钠离子的结构示意图 解析 解析 HClOHClO 的电子式应为的电子式应为 氮原子轨道表示式应为氮原子轨道表示式应为 钠离子结构示意图应为钠离子结构示意图应为 答案 答案 C C 3 3 下列微粒中 各层电子数均达到下列微粒中 各层电子数均达到 2 2n n2 2的是 的是 A NeA Ne ArAr B FB F MgMg2 2 C AlC Al O O2 2 D Cl D Cl ArAr 解析 解析 A A 中中 ArAr C C 中中 AlAl D D 中中 ClCl ArAr 均不符合题意 均不符合题意 答案 答案 B B 4 4 已知某元素 已知某元素 3 3 价离子的电子排布式为价离子的电子排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5 该元素在周期表中的位 该元素在周期表中的位 置是 置是 A A 第第 3 3 周期第周期第 族族 B B 第第 3 3 周期第周期第 B B 族族 用心 爱心 专心2 C C 第第 4 4 周期第周期第 族族 D D 第第 4 4 周期第周期第 B B 族族 解析 依题意知 该离子的电子数为解析 依题意知 该离子的电子数为 2323 则该元素为第 则该元素为第 2626 号元素 则该原子的电子号元素 则该原子的电子 排布式为排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2 它位于第 它位于第 4 4 周期第周期第 族 族 答案 答案 C C 5 5 具有下列电子层结构的原子和离子 其对应的元素一定属于同一周期的是 具有下列电子层结构的原子和离子 其对应的元素一定属于同一周期的是 A A 两原子其核外全部都是两原子其核外全部都是 s s 电子电子 B B 最外层电子排布为最外层电子排布为 2s2s2 22p2p6 6的原子和最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为 2s2s2 22p2p6 6的离子的离子 C C 原子核外原子核外 M M 层上的层上的 s s p p 能级都充满电子 而能级都充满电子 而 d d 能级上没有电子的两种原子能级上没有电子的两种原子 D D 两原子两原子 N N 层上都有层上都有 1 1 个个 s s 电子 一个原子有电子 一个原子有 d d 电子 另一个原子无电子 另一个原子无 d d 电子电子 解析 氢原子和锂原子都只有解析 氢原子和锂原子都只有 s s 电子但不在同一周期 电子但不在同一周期 A A 错 错 2s2s2 22p2p6 6的离子如果是阳的离子如果是阳 离子 对应的元素就和离子 对应的元素就和 2s2s2 22p2p6 6的原子对应的元素不在同一周期 的原子对应的元素不在同一周期 B B 错 虽然错 虽然 M M 层上的层上的 s s p p 能级都充满电子 即使能级都充满电子 即使 d d 能级没有电子 但能级没有电子 但 4s4s 上可能有电子或没有电子 上可能有电子或没有电子 C C 错 错 答案 答案 D D 二 非选择题二 非选择题 6 6 原子结构与元素周期表存在着内在联系 根据已学知识 请你回答下列问题 原子结构与元素周期表存在着内在联系 根据已学知识 请你回答下列问题 1 1 指出 指出 3131 号元素镓 号元素镓 GaGa 在元素周期表中的位置 第 在元素周期表中的位置 第 周期周期 族 族 2 2 写出原子序数最小的 写出原子序数最小的 族元素原子的核外电子排布式 族元素原子的核外电子排布式 3 3 写出 写出 3p3p 轨道上只有轨道上只有 2 2 个未成对电子的元素的符号 个未成对电子的元素的符号 二者 二者 电负性电负性 解析 解析 1 1 根据原子序数为 根据原子序数为 3131 写出电子排布式为 写出电子排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s2 24p4p1 1 n n 4 4 所以为第 所以为第 4 4 周期 价电子排布为周期 价电子排布为 4s4s2 24p4p1 1 只排 只排 s s p p 轨道 轨道 为主族元素 电子数为为主族元素 电子数为 3 3 所以是第 所以是第 A A 族元素 族元素 2 2 原子序数最小的 原子序数最小的 族元素在第族元素在第 4 4 周期 价电子数为周期 价电子数为 8 8 排布式为 排布式为 3d3d6 64s4s2 2 原子的 原子的 电子排布式为 电子排布式为 ArAr 3d3d6 64s4s2 2 3 3 3p3p 轨道上有轨道上有 2 2 个未成对电子时轨道表示式为个未成对电子时轨道表示式为或或 原子的核外 原子的核外 电子排布式为电子排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2或或 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 元素符号为 元素符号为 SiSi S S 答案 答案 1 1 4 4 A A 2 2 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2或 或 ArAr 3d3d6 64s4s2 2 3 3 SiSi S S S S SiSi 7 7 下表为周期表的一部分 其中的编号代表对应的元素 下表为周期表的一部分 其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题 请回答下列问题 用心 爱心 专心3 1 1 表中属于 表中属于 d d 区的元素是区的元素是 填编号 填编号 2 2 写出元素 写出元素 的基态原子的电子排布式的基态原子的电子排布式 3 3 某元素的特征电子排布式为 某元素的特征电子排布式为n ns sn nn np pn n 1 1 该元素原子的核外最外层电子的成对电子 该元素原子的核外最外层电子的成对电子 为为 对 对 4 4 第 第 3 3 周期周期 8 8 种元素按单质熔点高低的顺序如右图 种元素按单质熔点高低的顺序如右图 其中序号其中序号 8 8 代表代表 填元素符号 填元素符号 其中电负性最 其中电负性最 大的是大的是 填图中的序号 填图中的序号 解析 解析 2 2 号元素是号元素是 FeFe 元素 其电子排布式为元素 其电子排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2 3 3 由 由n ns sn nn np pn n 1 1可知 可知n n 2 2 则该元素是 则该元素是 N N 其最外层成对电子只有 其最外层成对电子只有 1 1 对 对 4 4 第 第 3 3 周期熔点最高的单质应是周期熔点最高的单质应是 SiSi 电负性最大的是 电负性最大的是 ClCl 即图中的即图中的 2 2 答案 答案 1 1 2 2 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2 3 3 1 1 4 4 SiSi 2 2 8 8 四种短周期元素的性质或结构信息如表所示 请根据信息回答下列问题 四种短周期元素的性质或结构信息如表所示 请根据信息回答下列问题 元素元素性质或结构信息性质或结构信息 A A 室温下单质呈粉末状固体 如热易熔化 室温下单质呈粉末状固体 如热易熔化 单质在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰单质在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰 B B 单质常温 常压下是气体 能溶于水 单质常温 常压下是气体 能溶于水 原子的原子的 M M 层有层有 1 1 个未成对的个未成对的 p p 电子电子 C C 单质质软 银白色固体 导电性强 单质质软 银白色固体 导电性强 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 D D 原子最外层电子层上原子最外层电子层上 s s 电子数等于电子数等于 p p 电子数 电子数 单质为空间网状晶体 具有很高的熔 沸点单质为空间网状晶体 具有很高的熔 沸点 1 1 B B 元素在周期表中的位置为元素在周期表中的位置为 写出 写出 A A 原子的电子排布原子的电子排布 式式 2 2 写出 写出 C C 单质与水反应的化学方程式单质与水反应的化学方程式 A A 与与 C C 形成的化合物溶于水形成的化合物溶于水 后 溶液的后 溶液的 pHpH 7 7 填 填 大于大于 等于等于 或或 小于小于 3 3 D D 元素最高价氧化物晶体的硬度元素最高价氧化物晶体的硬度 填 填 大大 或小 或小 其理由是 其理由是 答案合理即可 答案合理即可 4 4 A A B B 两元素第一电离能较大的是两元素第一电离能较大的是 写元素符号 写元素符号 写出证明这 写出证明这 一结论的一个实验事实一结论的一个实验事实 解析 由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知解析 由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知 A A 是硫元素 是硫元素 M M 层有层有 一个未成对的一个未成对的 p p 电子 可能是铝或氯 其单质在常温下是气体 则电子 可能是铝或氯 其单质在常温下是气体 则 B B 为氯元素 单质是银为氯元素 单质是银 用心 爱心 专心4 白色固体且燃烧时呈黄色火焰 说明白色固体且燃烧时呈黄色火焰 说明 C C 是钠 是钠 D D 的最外层电子排布是的最外层电子排布是n ns s2 2n np p2 2 可能是碳或 可能是碳或 硅 硅 答案 答案 1 1 第 第 3 3 周期周期 A A 族族 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 2 2 2Na2Na 2H2H2 2O 2NaOHO 2NaOH H H2 2 大于大于 3 3 大 大 SiOSiO2 2是原子晶体 或小是原子晶体 或小 COCO2 2是分子晶体 是分子晶体 4 4 ClCl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性 或氯化氢稳定性比硫化氢的强 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性 或氯化氢稳定性比硫化氢的强 9 9 已知已知 X X Y Y 和和 Z Z 三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于 4242 X X 元素原子的元素原子的 4p4p 轨道上有轨道上有 3 3 个未个未 成对电子 成对电子 Y Y 元素原子的最外层元素原子的最外层 2p2p 轨道上有轨道上有 2 2 个未成对电子 个未成对电子 X X 跟跟 Y Y 可形成化合物可形成化合物 X X2 2Y Y3 3 Z Z 元素只可以形成正一价离子 请回答下列问题 元素只可以形成正一价离子 请回答下列问题 1 1 X X 元素原子基态时的电子排布式为元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是该元素的符号是 2 2 Y Y 元素原子的价电子的轨道表示式为元素原子的价电子的轨道表示式为 该元素的名称是 该元素的名称是 3 3 已知化合物 已知化合物 X X2 2Y Y3 3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZXZ3 3 产物还有 产物还有 ZnSOZnSO4 4和和 H H2 2O O 该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是 4 4 比较 比较 X X 的氢化物与同族第的氢化物与同族第 2 2 第 第 3 3 周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由 周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由 解析 解析 X X 元素的元素的 4p4p 轨道已填充电子 故前三个电子层已填满 该元素是轨道已填充电子 故前三个电子层已填满 该元素是 3333 号元素号元素 AsAs Y Y 的的 2p2p 轨道有轨道有 2 2 个未成对电子 则个未成对电子 则 Y Y 可能是碳或氧 又因可能是碳或氧 又因 Y Y 能够与能够与 AsAs 形成形成 AsAs2 2Y Y3 3 故 故 Y Y 是氧 则是氧 则 Z Z 只能是氢 只能是氢 AsAs 在在 VAVA 族 非金属性族 非金属性 N N P P AsAs 氢化物的稳定性与非金属性一 氢化物的稳定性与非金属性一 致 致 答案 答案 1 1 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s2 24p4p3 3 AsAs 2 2 氧氧 3 3 AsAs2 2O O3 3 6Zn6Zn 6H6H2 2SOSO4 42AsH2AsH3 3 6ZnSO6ZnSO4 4 3H3H2 2O O 4 4 稳定性 稳定性 NHNH3 3 PHPH3 3 AsHAsH3 3 原因 原子半径 原因 原子半径 N N P P AsAs 而键长越短 键能越大 而键长越短 键能越大 化合物越稳定 化合物越稳定 10 10 根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息 回答下列问题 根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息 回答下列问题 原子半径原子半径 10 10 1010m m 0 370 371 861 860 740 741 431 430 770 771 101 100 990 991 521 520 750 750 710 71 最高价态最高价态 1 1 1 1 3 3 4 4 5 5 7 7 1 1 5 5 最低价态最低价态 1 1 2 2 4 4 3 3 1 1 3 3 1 1 1 1 元素 元素 的第一电离能由大到小的顺序是的第一电离能由大到小的顺序是 元素 元素 的电负性由大到的电负性由大到 小的顺序是小的顺序是 以上均用元素符号填空 以上均用元素符号填空 2 2 元素 元素 中的某两种形成的化合物中 每个原子都满足最外层为中的某两种形成的化合物中 每个原子都满足最外层为 8 8 电子稳定结电子稳定结 用心 爱心 专心5 构的物质有构的物质有 写化学式 写化学式 3 3 某元素 某元素 R R 的原子半径为的原子半径为 1 02 101 02 10 1010m m 它与钠形成 它与钠形成 NaNa2 2R R2 2 若物质 若物质 NaNa2 2R R2 2是一种是一种 含有非极性共价键的离子化合物 其电子式是含有非极性共价键的离子化合物 其电子式是 R R 用元素符号表示 用元素符号表示 4 4