2012高考化学总复习 3.1从铝土矿到铝合金课时检测 苏教版

用心 爱心 专心 1 20122012 高考总复习课时检测 高考总复习课时检测 3 13 1 从铝土矿到铝合金 苏教版 从铝土矿到铝合金 苏教版 题组一 铝的性质 1 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应 B 铝不能与氯气反应 C 铝既能溶于盐酸 又能溶于氢氧化钠 D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 解析 选 C 铝在常温下能与 O2反应生成致密的氧化膜 铝与 Cl2反应生成 AlCl3 Al2O3与强碱反应生成 NaAlO2 2 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与时间 t 关 系如图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 2 3 解析 选 A 由关系式 Mg H2 2Al 3H2 可知产生等量 H2时 消耗 Mg Al 物质的量 之比为 3 2 故 A 项正确 二者质量之比为 4 3 摩尔质量之比为 8 9 反应速率之比为 3 2 3 2011 年黄冈高三教学质量检测 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 下述操 作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al OH 3沉淀 加 入盐酸生成 Al OH 3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 解析 选 B 由镁粉和铝粉制取纯净 Al OH 3的过程为 用心 爱心 专心 2 题组二 铝土矿的提取 4 2009 年高考福建卷 从铝土矿 主要成分是 Al2O3 含 SiO2 Fe2O3 MgO 等杂质 中提取氧化铝的两种工艺品的流程 在铝土矿中加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为 2008 年高考山东卷 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含 Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可 制备 Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量 NaOH 溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得 Fe2O3 据以上信息回答下列问题 除去 Al3 的离子方程式是 2009 年高考全国卷 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2007 年高考广东卷 写出往氨水中滴加氯化铝的离子方程式 解析 铝土矿中的氧化铝和盐酸反应生成 H2O 和 Al3 反应的离子方程式为 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 炉渣中 Al2O3与稀盐酸反应生成 Al3 反应为 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 加入过量 NaOH 溶液除去 Al3 反应为 Al3 4OH AlO 2H2O 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al3 3NH3 H2O 3NH Al OH 3 4 答案 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al3 4OH AlO 2H2O 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al3 3NH3 H2O 3NH Al OH 3 4 5 已知蓝铜矿的主要成分是 2CuCO3 Cu OH 2 受热易分解 铝土矿的主要成分是 Al2O3 Fe2O3 SiO2 根据下列框图转化关系回答问题 用心 爱心 专心 3 1 写出 的离子方程式 2 沉淀 a c 化学成分分别是 3 请写出检验沉淀 b 中所含阳离子的实验方法 4 洗涤沉淀 c 的实验操作方法是 加热沉淀 c 应放在 容器 中进行 5 经过 步反应得到铜和金属铝 写出反应的化学方程式 解析 由框图可知 加入的为足量的盐酸或硫酸 沉淀 a 为二氧化硅 溶液 a 为铁和 铝的盐溶液 沉淀 b 为氢氧化铁 结合框图可得 F 为二氧化碳 G 为铜 沉淀 c 为氢氧化铝 B 为氧化铝 答案 1 Al3 4OH AlO 2H2O 2 Fe3 3OH Fe OH 3 2 SiO2 Al OH 3 3 取沉淀少量于一支洁净的试管中 加入少量盐酸 然后再往试管中加入几滴 KSCN 溶 液 发现试管内呈现血红色 4 在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水 没过沉淀物 待水自然流下 重复 2 3 次 坩埚 5 2 2CuCO3 Cu OH 2 3C 6Cu 7CO2 2H2O 也可分步书写 2Al2O34Al 3O2 电解 冰晶石 题组三 铝的化合物的性质 用心 爱心 专心 4 6 2011 年河北唐山一中第一次模拟 下列操作所得物质为纯净物的是 A 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后 取澄清溶液将其蒸干 得纯净的 NaAlO2固体 B 向 NaAlO2 溶液中加入过量的 AlCl3溶液 将所得沉淀过滤洗涤 加热灼烧去掉水分 可得纯净的 Al OH 3固体 C 把铝块与适量的稀盐酸完全反应 将所得溶液蒸干 可得 AlCl3固体 D 把 AlCl3溶液与足量氨水反应 将沉淀过滤 洗涤 灼烧去掉水分可得 Al2O3固体 解析 选 D A 项 NaOH 过量 蒸干得到的不是纯 NaAlO2 B 项 Al OH 3灼烧会分解生成 Al2O3 C 项 Al3 水解生成 Al OH 3 7 把由 NaOH AlCl3 MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中 有 0 58 g 白色难溶 物析出 向所得溶液中逐滴加入 0 5 mol L 1的盐酸 加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如 图所示 1 混合物中 NaOH 的质量是 g AlCl3的质量是 g MgCl2的质量为 g 2 C点表示盐酸加入的体积为 mL 解析 分析图象中A B C D点的意义 D A点表示先加 10 mL 盐酸是中和原来过量 的 NaOH A B表示加入 20 mL 盐酸与 NaAlO2反应 使之全部转化成 Al OH 3沉淀 B点表示 沉淀量达最大值 且为 Mg OH 2和 Al OH 3沉淀的混合物 B C表示加入盐酸使两沉淀完全 溶解 再进行计算 1 由图象可知n Mg2 0 01 mol 0 58 g 58 g mol 1 MgCl2的质量为 0 01 mol 95 g mol 1 0 95 g 由 AlO H H2O Al OH 3 2 1 1 30 10 10 3L 0 5 mol L 1 n Al OH 3 可得n Al3 n Al OH 3 30 10 10 3L 0 5 mol L 1 0 01 mol AlCl3的质量为 0 01 mol 133 5 g mol 1 1 335 g 混合物中n NaOH n Mg2 2 n Al3 4 10 10 3L 0 5 mol L 1 0 01 mol 2 0 01 mol 4 0 005 mol