【同步导学】高中化学 3 本章复习与测评练习 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 3 3 本章复习与测评 人教版本章复习与测评 人教版 必修必修 1 1 时间 90 分钟 分值 100 分 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 本题包括 15 小题 每题 3 分 共 45 分 1 欲观察 H2燃烧的火焰颜色 燃气导管口的材料最好是 A 钠玻璃 B 钾玻璃 C 铜管 D 石英玻璃 解析 钠 钾 铜灼烧均有颜色 会干扰 H2燃烧火焰颜色的观察 答案 D 2 下列金属需密封保存的是 A Na B Mg C Al D Cu 解析 Mg Al 在空气中易形成一层致密的氧化膜 从而保护内部金属 Cu 性质不活 泼 所以均不用密封保存 钠性质活泼 很容易被氧气氧化而变质 需密封保存 故正确答 案为 A 答案 A 3 下列关于合金的叙述中正确的是 A 合金是由两种或多种金属熔合而成的 B 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C 合金在任何情况都比单一金属性能优良 D 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的 解析 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的 A 项错误 在机械加工时 合 金的性能一般较单一金属优良 但并不是任何情况都是 如纯铝导电性比铝合金要强等 司 母戊鼎是铜合金制成的 只有 B 正确 答案 B 4 小王喜爱做实验 一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下 发现表面变蓝 他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下 发现也有同样的现象发生 他分析后认为可 能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的 你认为此物质最有可能是 A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe OH 2 解析 小刀是铁的合金 火烤时表面的铁与 O2化合生成 Fe3O4 答案 A 5 下列说法正确的是 A 铜的化学性质活泼 不宜用铜制作盛放食品的器皿 B 铜的导电能力不如铝 C 铝是地壳中含量最多的金属元素 D 铁比铝更易锈蚀 是因为铁比铝更活泼 解析 A 项 铜的化学性质较稳定 因此用铜制作器皿比较安全 B 项 铜的导电能 力比铝强 D 项 铁不如铝活泼 但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜 Fe2O3 可加速锈蚀 而铝与空气中的 O2反应生成致密的 Al2O3保护膜 避免内部的 Al 继续 与 O2反应 答案 C 6 下列说法正确的是 A 从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B 不同物质各有其特性 明矾可用做净水剂 Al2 SO4 3就不一定有净水作用 C 净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D 从理论上说 铝盐和铁盐都可用做净水剂 解析 从净水原理上分析 铝盐在水溶液中可电离出 Al3 Al3 与水作用生成 Al OH 3 胶体 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙 灰尘等形成沉淀 使水澄清 从而达到 用心 爱心 专心 2 净水的目的 铁盐也有类似的性质 可见 净水剂中并非一定要含铝元素 而含有铝元素的 物质中也不一定有净水作用 在净水剂净水的过程中 对水中的细菌和微生物并无多大影响 答案 D 7 表示下列反应的离子方程式正确的是 A 金属钠加入到 CuSO4溶液中 2Na Cu2 Cu 2Na B 金属铝加入到 NaOH 溶液中 Al 2OH H2O AlO 2H2 2 C 铁粉加入到 FeCl3溶液中 Fe 2Fe3 3Fe2 D 铜片插入到 AgNO3溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 解析 Na 与 CuSO4溶液反应时 Na 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2 生成的 NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu OH 2沉淀 即 2Na Cu2 2H2O Cu OH 2 2Na H2 A 项错误 铝 与 NaOH 溶液反应的离子方程式应为 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 B 项错误 Fe3 具 2 有较强氧化性 可将 Fe 氧化为 Fe2 C 项正确 D 项中电荷不守恒 答案 C 8 下列实验方案鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色粉末 不能达到预期目的的是 A 分别向等量的白色粉末中加等体积 等浓度的稀盐酸 比较生成气体的快慢 B 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水 比较固体溶解量的多少 C 分别将等量的白色粉末配成溶液 然后加入澄清石灰水 比较是否有沉淀生成 D 分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验 比较澄清石灰水是否变浑浊 解析 A 选项中 向等量的 Na2CO3和 NaHCO3中加等体积 等浓度的盐酸 NaHCO3中立 即产生无色气泡 发生反应为 HCO H H2O CO2 在 Na2CO3中先无明显现象 之后产 3 生气泡 发生反应为 CO H HCO HCO H H2O CO2 可以鉴别 B 选项中 2 3 3 3 由于S Na2CO3 S NaHCO3 能全部溶解的为 Na2CO3粉末 不能全部溶解的为 NaHCO3粉末 C 选项中均有白色沉淀产生 反应为 Ca2 CO CaCO3 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O D 选项中 NaHCO3具有不稳定 2 3 3 性 加热可产生 CO2使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3加热不分解 无此现象 答案 C 9 下列操作中最终可以得到 Al OH 3的是 A Al2O3和水混合加热 B Al 和水反应 C 过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3溶液中 D 过量的氨气通入到 AlCl3溶液中 解析 A 项中 Al2O3不溶于水 不能与水化合得到 Al OH 3 B 项中 Al 和水一般不发生 反应 C 项中生成的 Al OH 3会溶解在过量的 NaOH 溶液中 D 项中氨水是弱碱 过量也不会 使 Al OH 3溶解 故正确答案为 D 答案 D 10 甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2 4 种物质的一种 若将丁溶 液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液时 无明 显现象发生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 解析 丁滴入乙中 先有白色沉淀 继续滴加沉淀溶解 可知丁为 NaOH 溶液 乙为 Al2 SO4 3溶液 BaCl2和 FeSO4两种物质中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCl2溶液 所以丙为 FeSO4 用心 爱心 专心 3 答案 D 11 把 4 6 g 钠放入 100 mL 0 1 mol L AlCl3溶液中 待其充分反应后 水蒸发不计 下列叙述中错误的是 A Cl 浓度不变 B 溶液仍有浑浊 C 溶液中几乎不存在 Al3 D 溶液中存在最多的是 Na 解析 4 6 g 钠的物质的量为 0 2 mol 与水反应生成 0 2 mol NaOH 100 ml 0 1 mol L AlCl3溶液中 Al3 的物质的量为 0 01 mol 根据 Al3 4OH AlO 2H2O 所以溶 2 液铝元素以 AlO的形式存在 几乎不存在 Al3 溶液中存在最多的是 Na 物质的量为 2 0 2 mol Cl 浓度不变 答案 B 12 将 1 12 g 铁粉加到 25 mL 2 mol L 的氯化铁溶液中 完全反应后 其结果是 多选 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 c Cl 基本不变 B 往溶液中滴加无色 KSCN 溶液 显红色 C 溶液中n Fe2 与n Fe3 之比为 6 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 解析 有关反应为 2Fe3 Fe 3Fe2 而题给n Fe3 n Fe 5 2 这表明 Fe3 过量而 Fe 不足 反应生成的n Fe2 3 n Fe 0 06 mol 剩余n Fe3 0 050 mol 2 n Fe 0 01 mol 则溶液中铁无剩余 n Fe2 n Fe3 6 1 A 错误 C 正确 有 Fe3 存在 加入 KSCN 显红色 B 正确 氧化产物 Fe2 和还原产物 Fe2 的比为 1 2 D 错 误 答案 BC 13 将 Cu 片放入 0 1 mol L 1 FeCl3溶液中 反应一定时间后取出 Cu 片 溶液中 c Fe3 c Fe2 2 3 则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 3 5 C 3 4 D 4 3 解析 反应的化学方程式为 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 设溶液的体积为 1 L 生成的 n Fe2 2a 则消耗的n Fe3 2a 生成的n Cu2 a 因此反应后溶液中n Fe3 0 1 mol 2a 所以有关系式 0 1 mol 2a 2a 2 3 得出a 0 03 mol 溶液中 c Cu2 0 03 mol L 反应后溶液中c Fe3 0 1 2 0 03 mol L 0 04 mol L 故溶 液中 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 3 4 答案 C 14 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将w1g 样品加热 其质量变为 w2g 则该样品的纯度 质量分数 是 A B 84w2 53w1 31w1 84 w1 w2 31w1 C D 73w2 42w1 31w1 115w2 84w1 31w1 解析 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O m 2 84 106 62 x w1 w2 解得x 将其带入下式可得 w Na2CO3 w1 x w1 A 项 84 w1 w2 31 84w2 53w1 31w1 正确 答案 A 15 2010 重庆高一检测 用心 爱心 专心 4 在 Al2 SO4 3和 MgSO4的混合溶液中 滴加 NaOH 溶液 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的 体积关系如图所示 则原混合溶液中 Al2 SO4 3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A 6 1 B 3 1 C 2 1 D 1 2 解析 由题给图象可知 当加入 50 mL NaOH 溶液时沉淀达到最大量 即溶液中 Mg2 Al3 全部转化为 Mg OH 2 Al OH 3沉淀 而溶解 Al OH 3消耗 10 mL NaOH 溶液 则生 成 Al OH 3需 30 mL NaOH 溶液 生成 Mg OH 2需 20 mL NaOH 溶液 由此可知溶液中n Mg2 n Al3 则c Al2 SO4 3 c MgSO4 1 2 D 项正确 答案 D 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 9 分 下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法 例如 A 图中的两个圆分 别表示铝和铁的有关信息 两圆重叠的区域表示铝和铁的共同特点 相似点 重叠区域以外 的部分表示它们独有的特征 不同点 请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中区域对 应的化学性质上的异同点 每处只要求写一个 解析 该题为开放性题目 根据两圆不相交部分逆推即可 例如 已知 Fe 不能和强 碱溶液反应 我们可以在 中写一个 Al 与强碱反应的化学方程式 答案 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 CO CuOCu CO2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 17 10 分 若用镁铝合金的废料 稀硫酸 稀盐酸 NaOH 溶液制取 MgCl2 Al2 SO4 3溶 液 首先可将废料加入到 溶液中 发生反应的化学方程式是 经过滤 将难溶物加入到 中 可得到 溶液 反应的离子方程式是 然后向滤液中加入适 量的 反应的离子方程式为 再过滤 将沉淀物加入到 中 可得到 溶液 反应的离子方程式是 解析 由于铝可与 NaOH 溶液反应 而镁不能 因此先用 NaOH 溶液把二者分开 然后 分别用硫酸和盐酸制取 MgCl2 Al2 SO4 3 可表示为 Error 答案 NaOH 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 盐酸 MgCl2 Mg 2H Mg2 H2 稀硫酸 或盐酸 AlO H2O H Al OH 3 稀硫酸 Al2 SO4 2 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 18 12 分 FeCl3溶液呈棕黄色 对此溶液 分别做如下实验 请填表 编号实验操作实验主要现象离子方程式 加入过量铁粉 加入少量 Na2O2粉末 加入少量 AgNO3溶液 解析 三价铁离子与铁反应 Na2O2粉末与水反应 生成的氢氧化钠再与三价铁离 子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀 Ag 与氯离子反应生成氯化银白色沉淀 用心 爱心 专心 5 答案 编号实验操作实验主要现象离子方程式 加入过量铁粉 铁粉部分溶解 溶液 由棕黄色变为浅绿色 2Fe3 Fe 3Fe2 加入少量 Na2O2粉末 生成红褐色沉淀并放 出无色无味气体 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 Fe3 3OH Fe OH 3 加入少量 AgNO3溶液生成白色沉淀Ag Cl AgCl 19 10 分 A 是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分 Fe2O3 B C F 都是单质 D F 都是无色无味的气体 它们之间的相互转化关系如下图所示 请回答 1 写出下列物质的化学式 C F 2 写出气体 D 和过量澄清石灰水反应的化学方程式 解析 D 能使澄清石灰水变浑浊 可推知 D 是 CO2 则 B 是碳 所以有 3C 2Fe2O3 3CO2 4Fe 由此可进一步推知 F 是 H2 G 是 FeSO4 E 是 CaCO3 高温 答案 1 Fe H2 2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 20 14 分 2010 石家庄模拟 某固体混合物可能由 Al NH4 2SO4 MgCl2 FeCl2 AlCl3中的一种或几种组成 现对该混合物做如下实验 所得现象和有 关数据如图所示 气体体积数据已换算成标准状况下的体积 回答下列问题 1 写出反应 的离子方程式 2 填写下表中的空白 注 若混合物中不存在该成分 则 质量 栏中