浙江版科学九上酸与碱基础练习题.doc

酸与碱的复习第一部分：酸酸的制取酸的通性：_练：现有一种酸HBr（HBrHBr），已知该酸的性质和盐酸的性质相似。现要求按酸的通性（与指示剂作用除外）分别逐条写出相应的反应方程式。_酸的分类几种酸的特殊性浓硫酸浓盐酸课堂练习：1、盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）A、都含有氢元素 B、都含有氢分子C、溶液里的阳离子全部是氢离子 D、都含有酸根2、对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（ ） A、托盘天平、药匙 B、烧杯、玻璃棒 C、镊子、量筒 D、水槽、试管3、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（ ） A.Ba(OH)2 B、K2CO3 C、Mg(OH)2 D、BaCl24、某同学为了证明盐酸与气体氯化氢有不同的化学性质。他在甲、乙、丙三支干燥试管中分别放入一条蓝色石蕊试纸，在甲试管中加入盐酸，乙试管中通入氯化氢后加塞封闭，最后在丙试管中加入水。在甲、乙、丙三支试管中石蕊试纸的颜色分别显、。他在丙试管中加水的意图是。5、右图所示的实验装置或药品有错误，指出错误所在，说明可能造成的不良后果。 制取氢气的简易装置（甲）：错在；后果是。 氢气的干燥装置（乙）：错在；后果是。第二部分：碱碱的制取常见的碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质颜色状态溶解性化学性质与酸碱指示剂作用与非金属氧化物作用与酸反应与盐反应用途碱的通性_练：现有一种可溶性碱，M（OH）x，请写出它的电离方程式；根据碱的通性写出相应的化学方程式（与指示剂作用除外）。_碱的分类可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶） 不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2课堂练习1、下列物质放入水中，然后加入石蕊试液，石蕊试液能变成蓝色的是（ ） 、氢氧化铁 、硫酸 、铁 、氧化钠 2、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图一相符的是（）A稀硫酸中不断滴入NaOH溶液BNaOH溶液中不断滴入稀硫酸CNa2CO3溶液中不断滴入稀盐酸DNaOH溶液中不断滴入蒸馏水3、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：氯化铁、稀硫酸、稀盐酸、无色酚酞试剂。若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是（）A、B(OH)2 溶液 B、BaCO3溶液 C、BaCl2溶液 D、KOH溶液4、下列气体可以用烧碱来进行干燥的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、氯化氢D、氢气第三部分酸和碱的关系中和反应1、盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后，若混合液呈中性，则在溶液中大量存在的离子是_，若混合液呈酸性，则在溶液中不可能存在的离子是_，若混合液呈碱性，则在溶液中一定存在的阴离子是_。2、现有：PH试纸；酚酞试液；稀盐酸；碳酸钠溶液；石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）A、B、C、D、3、我国长江以南的广大丘陵地区，红壤分布广泛。这种土壤_性强（填“酸”或“碱”），对农作物生长不利，针对这种特性，农业上常施用适量的_来改良它。4、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（ ） A、Ba(OH)2 B、K2CO3 C、Mg(OH)2 D、BaCl2盐的性质复习一、盐的涵义：盐电离时，能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根阴离子的化合物。二、盐的分类三、盐的性质：（各写两个反应方程式）1、 盐酸新酸新盐2、 盐碱新盐新碱3、 盐盐新盐新盐四、课堂练习1、下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无反应现象发生的是（）A、硫酸铜、碳酸钠、稀硫酸B、氢氧化钠、硝酸钡、稀盐酸C、硫酸镁、氯化钠、氢氧化钙D、氯化钡、硝酸钾、硝酸银2、分别写出下列各物质的化学方程式用五种方法制取氯化镁3、下列各组中的两组物质不能通过同一个化学反应同时制得到的是（）A、硝酸钠和水B、硫酸钠和氢氧化铜C、氢氧化铁和氯化钠4、已知某无色溶液中，可能含有H、Ag、Cu2、Na、OH、NO3、CO32等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。5、A、B、C、D四种可溶性的化合物分别由下列某两种离子组成，化合物中所含离子各不相同。阴离子Cl-NO3-OH-