高考化学 微测试系列 专题09 镁、铝及其化合物（含解析）1.doc

专题09 镁、铝及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝DAl2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料【答案】C考点：考查了铝及其化合物的性质和用途的相关知识。2某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸，把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故错误；B、Mg22OH=Mg(OH)2，故正确；C、过滤时，沿着玻璃棒倒入漏斗中，故错误；D、需要先在烧杯中反应，加热促进Mg2的水解，加热蒸干，不能得到MgCl2，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。3有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )A11 B23 C32 D21【答案】A【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算。MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3与NaOH反应可分为两步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(OH)3与NaOH生成可溶于水的四羟基合铝酸钠，根据沉淀溶解时消耗的NaOH的体积可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的体积，V体积NaOH溶液减去沉淀Al3+消耗的NaOH的体积就是沉淀Mg2+消耗的NaOH进而求出Mg2+和Al3+的物质的量之比。4下列实验操作对应的图象不正确的是 （ ）选项ABCD实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸图象【答案】D考点：本题考查图像分析。5向100 mL 2 molL-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）A1 molL- B1.5 molL- C4 molL- D7 molL-【答案】D【解析】试题分析：AlCl3溶液中，n（AlCl3）=0.2mol；n（Al(OH) 3）=0.1mol；若氢氧化钠不足，则只发生，需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol，NaOH溶液的物质的量浓度可能是c=3 molL-; 若氢氧化钠过量，发生，和，需要氢氧化钠的物质的量为0.7mol，NaOH溶液的物质的量浓度可能是c=7 molL-，故D正确。考点：本题考查化学化学计算。6、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12【答案】D故D错误；故选D，【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查反应与图象的关系，题目难度中等，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。7铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是 。（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式 。（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因 。（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式 。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式 。（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？ 。（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数 。【答案】（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2（2）CO2+OH= HCO3 AlO2 + CO2 +2H2O=Al(OH)3+ HCO3 （3）电解冶炼铝的阳极产物为O2气，在高温条件下，O2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块。（4）Al3+3e=Al ； 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2+9H2O （5）不可行；AlCl3是共价化合物，熔融状态的AlCl3不导电。（6）25.5% 或0.255。考点：考查从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程分析。8铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_【实验步骤】（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积【实验步骤】（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（填接口字母，可不填满）。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置装置中导管a的作用是_实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL则产