弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡 一 选择题一 选择题 1 下表中物质的分类组合完全正确的是 编号ABCD 强电解质 Ba OH 2 盐酸HClO4BaSO4 弱电解质HICaCO3HClONH3 H2O 非电解质SO2NH3Cl2乙醇 A 碘化氢在水中能完全电离 所以是强电解质 故A 错误 B 盐酸是混合物所以不属于电 解质 溶于水的碳酸钙能完全电离 所以属于强电解质 故B 错误 C 氯气是单质不是化合 物 所以氯气不是非电解质 故C 错误 D 溶于水的硫酸钡能完全电离 所以硫酸钡是强电解 质 氨水在水中只有部分电离 所以属于弱电解质 乙醇的水溶液不导电 所以是非电解质 故D 正确 故选 D 2 2014 嘉定区一模 下列说法正确的是 A 电解质溶液的浓度越大 其导电性能一定越强 B 强酸和强碱一定是强电解质 不论其水溶液浓度大小 都能完全电离 C 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D 多元酸 多元碱的导电性一定比一元酸 一元碱的导电性强 解 A 溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关 浓度越大 所带电荷越多 导电能力越强 弱电解质在溶液中部分电离 电解质溶液浓度大 弱电解质的电离程度反而小 如冰醋酸浓度很大 但电离出来的离子却很少 导电能力弱 故A 错误 B 98 3 浓硫酸是强酸硫酸的溶液 由于 水太少 硫酸大部分以硫酸分子的形式存在 故B 错误 C 氟的非金属性最强 HF 强极性共价化合物 但HF 在水溶液中部分电离 为弱电解质 故 C 正确 D 溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关 浓度越大 所带电荷越多 导电能力 越强 与几元酸碱无关 如磷酸是三元酸 但其为弱酸 同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸 故 D 错误 故选 C 3 2012 中山模拟 已知 0 1mol L 的醋酸溶液 中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使 溶液 中值增大 可以采取 的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸D 加水 A 加入少量烧碱溶液 反应生成CH3COO c H 减小 由于 CH3COO 对 CH3COOH 的 电离起到抑制作用 则c H c CH3COOH 值减小 故 A 错误 B 醋酸的电离是吸热反 应 降低温度 抑制醋酸电离 平衡向逆反应方向移动 则c H c CH3COOH 值减小 故 B 错误 C 加入少量冰醋酸 醋酸浓度增大 弱电解质的浓度越大 电离程度越小 则 c H c CH3COOH 值减小 故 C 错误 D 加水稀释促进醋酸电离 则氢离子的物质的量 增大 醋酸分子的物质的量减小 所以c H c CH3COOH 值增大 故 D 正确 故选 D 4 相同条件下 有 pH 4的盐酸 硫酸 醋酸 三瓶溶液 说法错误 的是 A 设三种溶液的物质的量浓度依次为c1 c2 c3 则其关系是 c3 c1 c2 B 取上述盐酸和醋酸等体积混合 pH 仍为 4 C 取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH 6 需水的体积依次为V1 V2 V3 则 V3 V1 V2 D 完全中和体积 物质的量浓度均相同的KOH 溶液时 需三种酸的体积依次为 V1 V2 V3 则 V1 V2 V3 课时作业 p242 13 5 下列关于 pH 相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH 的物质的量相同 B 加入等质量的锌粉 反应过程中放出H2的速率相同 C 两种溶液中由水电离出来的c H 不相同 D 分别用蒸馏水稀释相同倍数后 盐酸的pH 大于醋酸的 pH 解 A 醋酸浓度大 则中和相同体积的两种酸溶液 所需NaOH 的物质的量醋酸较大 故 A 错误 B 反应过程中醋酸进一步电离 醋酸溶液中氢离子浓度较大 反应速率较大 故 B 错误 C pH 相同 则水电离出的c H 相同 故 C 错误 D 分别用蒸馏水稀释相同倍 数后 醋酸进一步电离 氢离子浓度较大 则盐酸的pH 大于醋酸的 pH 故 D 正确 故选 D 6 2009 山东 某温度下 相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释 平衡 pH 值随溶液体 积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大 D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 A II 应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线 故A 错 B 溶液导电性取决于离子浓度 b 点的 H 浓度大 导电性强 故B 正确 C KW的大小只取决于温度 故C 错 D 相同 pH 值的 盐酸和醋酸 醋酸浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸 II 浓度大于盐酸 I 浓度 故 D 错 故选 B 7 2011 惠州模拟 室温下 将体积相同 浓度均为0 1mol L l的盐酸和醋酸分别采取下列措 施 下列叙述一定正确的是 A 分别加入足量锌粉 充分反应后产生的H2一样多 B 分别加入足量锌粉 反应开始时产生H2的速率相等 C 分别加入 Na OH 固体恰好中和后 两溶液的pH 相同 D 分别加水稀释 100倍后 两溶液的pH 盐酸 大于醋酸 解 A 体积相同 浓度均为 0 1mol L 1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同 都是一元酸 和 Zn 反应生成氢气相同 故A 正确 B 体积相同 浓度均为 0 1mol L 1的盐酸和醋酸两种溶 液中 醋酸是弱电解质存在电离平衡 溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度 所以加入锌 时 盐酸的反应速率要快于醋酸 故B 错误 C 加入 NaOH 固体恰好中和后盐酸溶液 pH 7 醋酸钠会发生水解反应 pH 7 故 C 错误 D 加水稀释 100倍后 盐酸溶液的pH 增大 2个单位 醋酸是弱酸 氢离子浓度小 所以盐酸的PH 小于醋酸 故 D 正确 故选 AD 8 2013 哈尔滨模拟 25 时 水中存在电离平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 将水加热 Kw增大 pH 不变 B 向水中加入少量NaHSO4固体 c H 增大 Kw不变 C 向水中加入少量NaOH 固体 平衡逆向移动 c OH 降低 D 向水中加入少量NH4Cl 固体 平衡正向移动 c OH 增大 9 2014 东城区模拟 下列说法正确的是 A 100 时 KW 10 12 此温度下 PH 6的溶液一定显酸性 B 25 时 0 1mol L 的 NaHSO3溶液 pH 4 说明 HSO3 在水溶液中只存在电离 C NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaHSO4溶于水 对水的电离都有促进作用 D 25 时 10mL 0 1mol L CH3COOH 溶液与 5mL 0 1mol L NaOH 溶液混合 所得溶液有 2c Na c CH3COO c CH3COOH 10 2014 唐山二模 下列说法正确的是 A 向 50mL 1mol L 1的盐酸中加入烧碱 水的KW不变 B NH4Cl 和 NH3 H2O 混合液中 二者对对方的平衡都起了抑制作用 C 有两种弱酸 HX 和 HY 且酸性 HX HY 则体积和浓度相同的NaX 和 NaY 溶液中有 c Y c X c OH c H A D 常温下 0 1 mol L 1的 HA 溶液中 1 10 8 则 0 01 mol L 1 HA 溶液中 c H 1 10 4mol L 1 11 2014 浙江模拟 在不同温度下 水溶液中c H 与 c OH 的关系如图 4 所示 下列 有关说法中正确的是 A 若从 a 点到 c 点 可采用在水中加入酸的方法 B b 点对应的醋酸中由水电离的c H 10 6mol L C c 点对应溶液的 Kw大于 d 点对应溶液的 Kw D T 时 0 05 mol L 1的 Ba OH 2溶液的 pH 11 B 离子积常数只与温度有关 与溶液的酸碱性无关 a c 两点的离子积常数不同 说明c 和 c 点的温度不同 所以在水中加入酸不能使a 点到 c 点 故 A 错误 B b 点对应的醋酸中c H 10 6mol L 则由水电离的c H 10 8mol L 故 B 错误 C c d 均在 T 离子积相同 故C 错误 D T 时 0 05 mol L 1的 Ba OH 2 溶液中 c OH 0 05 mol L 1 2 0 1mol L 则 10 6 10 60 1mol L 10 11mol L 溶液的 pH 11 故 D 正确 故选 D 12 2013 永州一模 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 0 1mol L 的醋酸加水稀释后 溶液中所有离子的浓度均减少 B 分别向同体积 同pH 的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉 两者产生H2的体积一样多 C 向水中加入少量NaHSO4固体 c H 增大 Kw不变 D 将 V1L pH 11的 NaOH 溶液与 V2L pH 3的 HA 溶液混合后显中性 则V1 V2 解 A 0 1mol L 醋酸稀释后 溶液中氢离子浓度减小 由于水的离子积不变 所以溶液中氢氧根 离子浓度增大 故A 错误 B 同体积 同 pH 的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢 的物质的量 所以醋酸醋酸的氢气物质的量多 体积大 故B 错误 C 向水中加入少量NaHSO4固体 溶液中氢离子浓度增大 c H 增大 由于温度不变 水 的离子积 Kw不变 故 C 正确 D pH 11 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0 001mol L pH 3 的 HA 溶液中氢离子浓度为0 001mol L 若 HA 为强电解质 要满足混合后 显中性 则 V1 V2 若 HA 为弱电解质 HA 的浓度大于 0 001mol L 要满足混合后显中性 则 V1 V2 所以 V1 V2 故 D 错误 故选 C A 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 所以其反应产物不同 故 D 错误 故选 C 2 综综合合题题 1 1 现有常温下的六份溶液 0 01molgL 1CH3COOH 溶液 0 01mo1 1HCl 溶液 pH 12的氨水 pH 12的 NaOH 溶液 0 01mol 1CH3COOH 溶液 与 pH 12的氨水等体积混合后所得 溶液 0 01mol 1HCl 溶液 与 pH 12的 NaOH 溶液 等体积混合所得 溶液 1 其中水 的电离程度最大 的是 填序号 下同 水 的电离程度相同 的是 2 若将 混合后恰好完全反应 则消耗溶液的 体积 填 或 3 将 六份溶液 同等稀释 lO 倍后 溶液的 pH 填 或 2 已知 在 25时 H2O H OH KW 10 14 CH3COOH H CH3COO Ka 1 8 10 5 1 取适量醋酸溶液 加入少量醋酸钠固体 此时溶液中C H 与 C CH3COOH 的比值 填 增大 或 减小 或 不变 2 醋酸钠水解的离子方程式为 当升高温度时 C OH 将 填 增大 减小 不变 3 0 5mol L 1醋酸钠溶液 pH 为 m 其水解的程度 已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值 为 a 1mol L 1醋酸钠溶液 pH 为 n 水解的程度为b 则 m 与 n 的关系为 a 与 b 的关系为 填 大于 小于 等于 4 将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 5 若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH 7 则