高考化学一轮复习 专题3_3 镁、铝及其化合物（练）（含解析）1.doc

专题3.3 镁、铝及其化合物1【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )ANH3H2O BHClCH2SO4 DCO2【答案】A考点：考查用Al3+制取Al(OH)3的试剂的选择的知识。 2【江西余江一中2016届第二次月考】2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是 （ ）A自然界中没有游离的钠和铝 B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al) n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小【答案】D【解析】试题分析：A、钠和铝非常活泼，在自然界中没有游离态，正确，不选A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据方程式计算，铝要完全反应，则铝的物质的量小于或等于钠的物质的量，正确，不选B；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可能和氯化铜反应生成铜，氢氧化钠可能和氯化铜反应生成氢氧化铜，反应放热，氢氧化铜可能变成氧化铜，正确，不选C；D、从钠和盐酸反应以及铝和盐酸反应方程式分析，每23克钠生成1克氢气，每9克铝生成1克氢气，所以产生氢气越多，说明铝越多，错误，选D。考点：金属的性质 3【山东省菏泽市曹县三桐中学高三第五次月考】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B考点：考查对实验操作的判断4【江苏海门中学2016届9月月考】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A错，浓硫酸的稀释为，将浓硫酸缓缓注入水中并不断有玻璃棒搅拌；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液观察到Mg(OH)2沉淀的生成，B正确；C错，过滤时不能用玻璃棒搅拌；D错，加热氯化镁溶液蒸干后得到的固体为氢氧化镁固体；答案为B。考点：镁及其化合物的性质5【湖南石门一中2016届10月月考】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是 （ ）【答案】B考点： 镁盐和铝盐的性质6【黑龙江大庆实验中学2016届上期中】用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 （ ）加盐酸溶解加NaOH溶液过滤加盐酸生成Al(OH)3通入过量CO2生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3 AB C D【答案】A【解析】试题分析：铝能和氢氧化钠反应，而镁不能，所以先用氢氧化钠溶解金属铝，生成偏铝酸钠，过滤后通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀，再过滤即可氢氧化铝，选A。考点：金属的性质7某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。【答案】第一种情况：OHK、Cl、SO、CO第二种情况：HK、Mg2、Cl、SO【解析】无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能呈酸性，也可能呈强碱性。8某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）B中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。【答案】（1）NaOH溶液（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）1【河南信阳高级中学2016届第四次月考】室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是 （ ）Aa点，离子方程式为：Al3+ +3OH- =Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】试题分析：A.由于硫酸铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故a点是氢离子和氢氧根离子反应，故选项A离子方程式错误；B.a-b段发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，由于消耗溶液的H+，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大，促进了氢氧化铝的酸式电离，抑制碱式电离，选项B错误；C.b-c段加入氢氧根离子，主要是铝离子和氢氧根结合成氢氧化铝，所以选项C正确；D.c点后pH发生突变，是由于氢氧化钠过量，氢氧化铝与过量的NaOH发生反应，使Al(OH)3沉淀开始溶解，生成偏铝酸钠，碱性较强，而d点pH大于10，氢氧化钠远远过量，溶液为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液，选项D错误。考点：考查盐类的水解和氢氧化铝的两性的知识。2【江西余江一中2016届第二次月考】新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 （ ）A该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B该合金中含有离子键，铝元素呈正价C1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C考点：金属的性质，合金的定义和性质3【湖南常德一中2016届第三次月考】下列两种方案制备氢氧化铝： 已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是 （ ）Aa曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B 方案二比方案一生成更多的气体C 在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同DM点以后，a、b两条曲线将重合为一条 【答案】C【解析】试题分析：A通过以上分析知，铝和盐酸恰好反应，所以溶液中的溶质是氯化铝，向氯化铝中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，所以a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A错误；B据得失电子守恒，铝质量相同，方案二和方案一生成氢气的气体也相同，故B错误；C在M点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒得M点时两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；DM点时，Al(OH)3量相同，根据反应：Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，消耗盐酸和氢氧化钠溶液体积不等，故D错误；答案为C。考点：探究Al(OH)3的制备，涉及铝的化合物性质。4【湖南石门一中2016届10月月考】将ag镁铝合金投入到x mL 2molL的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 （ ） A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01NA Bx=2y C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y【答案】B考点：镁铝重要化合物的性质5【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表 (已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ）氢氧化物溶液PH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B据图计算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-)CAB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一【答案】B考点：考查化学图像的分析与判断，铁、铝化合物的性质等知识。 6【山东实验中学2016届第二次模拟】用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 （ ）A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3 + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性【答案】D考点：考查Al的化学性质及离子反应7完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。【答案】（1）（2）123（3）63223129（4）钠镁铝【解析】（1）利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：123。（2）0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)，所以产生氢气的体积之比为123。（3）与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol)，Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。8【2016届湖南省衡阳县第一中学高三上学期第三次月考】某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? _(选填“能”或“不能”)下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）乙（3）合金样品的质量（4）能；30.8考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的化学性质的相关知识。1【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 （ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B ，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。2【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3Na。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 （ ）ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 C2 Al+2OH+6H2O2 +3 H2 DAl3+4 OH【答案】D【考点定位】考查铝及其化合物的性质。【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关Al(OH)3两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。3【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【考点定位】考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。【名师点睛】涉及碳存在的同素异形体、半径大小比较、能量的转化、还原性强弱的比较，同素异形体指同种元素组成，不同结构的单质，同素异形体的之间的转化是化学变化，半径的比较：设计到原子之间、原子和离子之间、离子之间的比较，熟记这些规律，培养学生对基础知识的运用。4【2014年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是 （ ）A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】对物质的应用型判断类试题，我们在平时要对常见物质的用途多关注、多积累。A项生石灰可作食品的干燥剂，错误；B项食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；C项铝能与CH3COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；D项小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，正确。【命题意图】本题考查常见物质的用途，如干燥剂、调味品、食醋、小苏打等，在平时要多关注、积累化学与生活类的物质、重点掌握它们的性质与用途等。5【2014年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 （ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【命题意图】本题主要是考查与化学反应相关的图像，涉及盐类的水解，水解方程式、氢氧化铝的的性质，题目难度较大，对学生