【同步导学】高中化学 4.3.1练习 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 4 3 14 3 1 人教版必修 人教版必修 1 1 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 下列说法正确的是 A 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 B 可以用品红溶液鉴别 SO2和 CO2 C SO2能使品红溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 但褪色原理相同 D 少量通过浓 CaCl2的溶液能生成白色沉淀 解析 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成 SO2 A 项错误 SO2能使品红溶液褪色是因 为 SO2具有漂白性 SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 是因为 SO2具有还原性 二者褪色原理不 同 C 项错误 亚硫酸为二元中强酸 酸性比盐酸弱 SO2与 CaCl2溶液不反应 D 项错误 答案 B 2 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅 B 硫 C 铜 D 铁 解析 硫可依次发生以下反应 S O2SO2 SO2 H2OH2SO3 H2SO3 2NaOH Na2SO3 2H2O 点燃 答案 B 3 有些商贩为了使银耳增白 就用硫黄 燃烧硫黄 对银耳进行熏制 用这种方法制取 的银耳对人体是有害的 这些不法商贩所制取银耳利用的是 A 硫的漂白性 B 硫的还原性 C 二氧化硫的漂白性 D 二氧化硫的还原性 解析 燃烧硫黄生成 SO2 利用 SO2的漂白性将银耳漂白 但 SO2本身对人体有害 答案 C 4 下列反应中 SO2表现氧化性的是 A 2SO2 O22SO3 催化剂 B SO2 H2OH2SO3 C 2H2S SO2 2H2O 3S D SO2 2H2O Cl2 H2SO4 2HCl 解析 A D 两项中 S 元素化合价升高 SO2被氧化 表现还原性 B 项中 S 元素化合 价没有改变 C 项 SO2中 S 元素化合价降低 SO2表现氧化性 答案 C 5 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口 以检验瓶中是否收集满 SO2气体 则该溶液是 A BaCl2溶液 B KMnO4酸性溶液 C 淀粉 KI 溶液 D 澄清石灰水 解析 SO2与 BaCl2溶液 KI 溶液都不发生反应 而与滤纸上的石灰水反应能生成少 量的白色 CaSO3沉淀 但此现象并不明显 KMnO4酸性溶液能氧化 SO2 自身的紫色褪去 现 象明显 可以检验 SO2气体是否集满 答案 B 6 下列几种溶液既能检验 CO2中 SO2的存在 又能除去 SO2的是 多选 A 溴水 B 酸性 KMnO4 C 饱和 NaHCO3溶液 D NaOH 溶液 解析 CO2与溴水 酸性 KMnO4溶液均不反应 SO2能与 Br2或酸性 KMnO4溶液发生氧化 还原反应 使之颜色褪去或变浅 这样既检验了 SO2的存在 又除去了 SO2 饱和 NaHCO3溶 液虽然能除去 SO2 但没有明显现象不能检验 SO2的存在 NaOH 溶液既能吸收 CO2也能吸收 SO2 答案 AB 用心 爱心 专心 2 7 下列叙述正确的是 A 二氧化硫既有氧化性又有还原性 在空气中易被氧化为三氧化硫 B 标准状况下 每摩尔三氧化硫的体积约为 22 4 L C 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物 D 二氧化硫具有漂白性 三氧化硫具有氧化性 解析 A 中 SO2虽既具氧化性也具还原性 但不易被空气中的氧气氧化 只有在催化 剂存在下加热才能被氧化 B 项中 SO3在标准状况下为固体 体积不是 22 4 L D 中 SO3中硫 虽为 6 价 但并不具氧化性 故 A B D 错误 答案 C 8 在室温时 下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应 能生成 3 种盐的一组是 A SO2 CO2 B Cl2 Al2O3 C CO2 SO3 D SiO2 CO2 解析 注意题目中条件是 与过量 NaOH 溶液反应 各物质反应的方程式为 SO2 NaOH NaHSO3 CO2 NaOH NaHCO3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 分析以上反应可 知 B 项符合要求 答案 B 9 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 反应中转 移的电子数和还原剂是 A 2e H2SO4 B 4e SO2 C 2e Br2 D 2e SO2 解析 这是 SO2体现还原性的重要反应 反应 中还原剂是 SO2 整个反应转移电子数为 2 答案 D 10 如图 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 则下 列有关说法正确的是 多选 A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 品红试纸 沾有 KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明 SO2的漂白性 C 湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 解析 Na2SO3晶体和浓 H2SO4会发生反应 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O A 项中 SO2能使蓝色石蕊试纸变红 但不能使它褪色 B 项中品红试纸褪色 体现了 SO2的漂白性 而沾有 KMnO4溶液滤纸褪色体现了 SO2的还原性 C 项中氧化性 I2 SO2 所以 SO2不能把 I I2 淀粉 KI 试纸不变蓝 D 项中实验室多余的 SO2需用 NaOH 溶液吸收 防止污染大气 氧化 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 答案 CD 二 非选择题 11 在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质 A 氧化性 B 还原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性质 1 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 2 SO2 2H2S 3S 2H2O 用心 爱心 专心 3 3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 4 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 解析 1 反应式O2 O 说明 SO2具有还原性 S 4 S 6 2 4 2 SO2使 H2S 中的被氧化为 S 说明具有氧化性 S 2 3 4 SO2与 NaOH Ca OH 2反应生成盐和水 这些是酸性氧化物的性质 答案 1 B 2 A 3 D 4 D 12 利用如右图所示的装置收集以下 6 种气体 H2 Cl2 O2 HCl CO2 SO2 1 若烧瓶是干燥的 则由 B 口进气 可收集的气体有 若由 A 口进气 可收 集的气体有 2 若在烧瓶内充满水 可收集的气体有 气体应由 口进入 3 若烧瓶中装入适量浓硫酸 可以用它来干燥的气体有 气体应由 口进入 解析 1 从 B 口进气是收集密度比空气大的气体 若从 A 口进气则收集密度比空气 小的 用排气法收集的气体必须与 O2不反应 且密度与空气密度相差较大 2 若排水法收集 则气体必须不溶于水 应从 A 口进 3 若用浓 H2SO4干燥气体 必须从 B 口进气 答案 1 2 A 3 B 13 已知 X Y 为有刺激性气味的气体 有以下转化关系 部分产物未标出 试回答 1 写出下列物质的化学式 X Y A B C 2 反应 的化学方程式为 反应 的离子方程式为 解析 A 与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀 A 中含 Cl B 与盐酸酸化的 BaCl2 反应 产生白色沉淀 B 中含 SO 又根据 X Y 均为有刺激性气味的气体 且 X 能与 Fe 2 4 反应 则 X 为 Cl2 Y 为 SO2 A 为 HCl B 为 H2SO4 C 为 FeCl3 答案 1 Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 14 如下图是实验室制备 SO2并验证 SO2某些性质的装置图 试回答 1 中发生的化学反应方程式为 用心 爱心 专心 4 2 的作用是 反应的离子方程式为 3 填表格 装置实验现象体现 SO2的性质 解析 Na2SO3能与 H2SO4发生复分解反应 H2SO3是酸 能使石蕊溶液变红色 SO2具有 漂白作用 可使品红溶液褪色 SO2具有氧化性 能与还原性气体 H2S 发生反应 生成 S 沉淀 2H2S SO2 2H2O 3S SO2具有还