2018届青浦区高考化学二模(精编)

1 青浦区青浦区 2017 学年学年高三高三年级第二次学业质量调研测试年级第二次学业质量调研测试 化学学科化学学科 试卷试卷 Q2018 04 相对原子质量 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 40 分 每小题分 每小题 2 分 每题只有一个正确选项 分 每题只有一个正确选项 1 下列物质属于混合物的是 A 冰醋酸 B 石油裂解气 C 硫磺 D 酒精 2 干冰气化时 发生变化的是 A 分子间作用力 B 分子内共价键 C 分子的大小 D 分子的化学性质 3 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀 钢筒在装氯之前必须 A 除去铁锈 B 用盐酸清洗 C 彻底干燥 D 加点铁粉 4 下列烷烃命名错误的是 A 2 甲基戊烷 B 3 乙基戊烷 C 3 4 二甲基戊烷 D 3 甲基己烷 5 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡 且属于电解质的是 A 氯气 B 二氧化碳 C 氯化钾 D 醋酸钠 2 6 下列变化过程中 Q 0 的是 A CH3COOHCH3COO H Q A B CaCO3 s CaO s CO2 g Q C S2 H2OHS OH Q A D S g S l Q 7 下列有关有机物结构 性质的分析正确的是 A 苯可以在空气中燃烧 但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应 说明二者均含有碳碳双键 C 乙醇 乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 二者分子中官能团相同 D 乙醇在铜催化作用下 能发生还原反应生成乙醛 8 铁棒与石墨用导线连接后 浸入 0 01mol L 1的食盐溶液中 如 右图所示 下列说法正确的是 A 铁棒是阴极 B 石墨附近产生 OH C 石墨上有 Cl2 放出 D 铁棒上有 H2放出 9 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是 3 A 观察颜色 B 加热 C 加水 D 加紫色石蕊试液 10 标准状况下的 1mol N2和 1mol13C2H2 下列叙述错误的是 A 质量相等 B 体积相等 C 质子数相等 D 共用电子对数目相等 11 下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A Na Na2O2 B C CO2 C S SO3 D Fe Fe3O4 12 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中 下列哪个仪器是不需要的 A 蒸发皿 B 研钵 C 干燥器 D 坩埚 13 与实际化工生产功能相符合的化学方程式是 A 工业制取乙烯 C2H5OHCH2 CH2 H2O 170 浓硫酸 B 工业合成盐酸 H2 Cl2 2HCl 光照 C 工业获取氯化钠 2Na Cl2 2NaCl 点燃 D 工业制漂粉精 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 14 右图是可逆反应 A 2B2C 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 先降温A 后加压 而变化的情况 由此推断错误的是 A 正反应是放热反应 B A B 一定都是气体 4 C D 一定不是气体 D C 可能是气体 15 下列物质之间进行反应时 可用离子方程式 2H CO3 H2O CO2 表示的是 A 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B 碳酸钡和稀硝酸反应 C 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液 16 将二氧化硫气体通入 KIO3淀粉溶液 溶液先变蓝后褪色 此过程中二氧化硫表现出 A 酸性 B 还原性 C 氧化性 D 漂白性 17 常温下 若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH 7 下列说法错误的是 A 反应后 HA 溶液可能有剩余 B HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能相等 C 溶液中 c Na c A D HA 溶液的 c H 和 NaOH 溶液的 c OH 可能不相等 18 根据相关化学原理 下列判断正确的是 A 若 R 2 和 M 的电子层结构相同 则原子序数 M R B 若 R 2 和 M 的电子层结构相同 则离子半径 M R 2 C 若 X 是原子晶体 Y 是分子晶体 则熔点 Y X 5 D 若 A2 2D 2A D2 则氧化性 D A 19 下列各组离子 能在同种溶液中大量共存的是 A NH4 Na OH SO42 B NH4 Mg2 NO3 Cl C Ba2 OH Cl SO42 D Fe2 H Cl NO3 20 在 0 1 mol L Na2CO3溶液中 微粒间浓度关系正确的是 A Na H OH HCO3 CO32 B Na CO32 HCO3 OH C Na 2 CO32 2 HCO3 2 H2CO3 D Na HCO3 CO32 OH 二 综合题二 综合题 一 本题共 一 本题共 16 分分 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 I 利用反应 6NO2 8NH3 7N2 12 H2O 处理 NO2 II 一定条件下 NO2与 SO2可发生反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g Q Q 0 6 III CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g 21 硫离子最外层电子的电子排布式为 氨气分子的电子式为 氨气分子属于 分子 填 极性 或者 非极性 22 C O S N 这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 能证明其递变规律的事实是 a 最高价氧化物对应水化物的酸性 b 气态氢化物的沸点 c 单质与氢气反应的难易程度 d 其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23 对于 I 中的反应 120 时 该反应在一容积为 2L 的容器内反应 20min 时达到平衡 10min 时电子转移了 1 2mol 则 0 10min 时 平均反应速率 NO2 24 对于 II 中的反应 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中反应 下列能说明反 应达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变b NO2浓度保持不变 c NO2和 SO3的体积比保持不变 d 混合气体的平均相对分子质量保持不变 25 请写出 II 中反应的平衡常数表达式 K 如果 II 中反应的平衡常数 K 值变大 该反应 a 一定向正反应方向移动 b 平衡移动时 正反应速率先减小后增大 7 c 一定向逆反应方向移动 d 平衡移动时 逆 反应速率先增大后减小 26 对于 III 中的反应 CO 在不同温度下的平衡转化率与 压强的关系如右图示 实际生产条件控制在 250 1 3 104 kPa 左右 简述选择此压强的理由 二 本题共 二 本题共 14 分分 海洋是资源的宝库 含有丰富的化学元素 27 在电解饱和食盐水的实验中 阳极产物的检验方法是 28 目前从海水中提溴 Br 2 大致有以下步骤 1 向浓缩的海水中通入 Cl2 将海水中的 Br 氧化为 Br2 2 用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出 并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收 转变为 NaBr NaBrO 3和 CO2 吸收 1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 moL 3 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化 得到浓度较高的溴水 配平该反应的离子方程式 0 20 40 60 80 100 0 51 01 5 250oC 300oC 350oC p 104kPa CO 8 Br BrO3 H Br2 H 2 O 29 碘主要从海带中提取 某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后 欲用 CCl4从碘水中萃取碘 请简述能用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 30 同温同浓度的 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 PH 大小顺序为 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 溶液中 c CO32 填变大或变小 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 三 本题共 三 本题共 15 分分 联碱法 候氏制碱法 和氨碱法的生产流程简要表示如下图 31 两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为 32 X 是 Y 是 填化学式 33 Z 中除了溶解的氨气 食盐外 其它溶质还有 排出液中的溶 质除了氢氧化钙外 还有 34 根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测 所得结论正确是 a 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 9 b 通入氨气能增大 NH4 的浓度 使氯化铵更多析出 c 加入食盐细粉能提高 Na 的浓度 使 NaHCO3结晶析出 35 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 请设计实验方案 36 联碱法中 每当通入 NH3 22 4L 已折合成标准状况下 时可以得到纯碱 50 0g 则 NH3的利用率为 结果精确到 0 01 四 本题共 四 本题共 15 分分 有机物 E 是医药合成中间体 其合成路线如下 37 的官能团名称为 E 的分子式为 38 B D 的过程中 B 分子的羧基全部酯化 写出该反应方程式 39 D E 的反应历程如下 10 写出反应 的反应类型 40 写出满足下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 a 能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 b 常温下能与 Na2CO3反应并释放出气体 41 请写出以 CH2 CH2为主要原料 无机试剂任用 制备 OHC CHO 乙二醛 的合成 路线流程图 须注明反应条件 合成路线常用的表示方式为 AB 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 11 12 参考答案参考答案 一 选择题一 选择题 12345678910 BACCDDABAD 11121314151617181920 CADBDBCABC 二 综合题二 综合题 一 本题共 一 本题共 16 分分 21 3s23p6 1 分 1 分 极性 1 分 22 O N C 1 分 D 2 分 23 0 015mol L min 3 分 24 b c 2 分 25 SO3 NO NO2 SO2 1 分 a 2 分 26 在 1 3 104kPa 下 CO 的转化率已经很高 如果增加压强 CO 的转化率提高不大 而 生产成本增加 得不偿失 2 分 二 本题共 二 本题共 14 分分 27 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 2 分 13 28 1mol 2 分 5 1 6 3 3 2 分 29 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 四氯化碳与水互不相容 存在较大的密度差 碘与四氯化碳不反应 2 分 30 Na2CO3 NaHCO3 2 分 增大 2 分 HCO3 H CO32 滴入氢氧化钠 A OH 结合 H 生成水 导致电离平衡正向移动 CO32 增大 2 分 三 本题共 三 本题共 15 分分 31 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2 分 32 CO2 1 分 NH3 1 分 33 Na2CO3 NH4C l 2 分 NaCl CaCl2 2 分 34 b 2 分 35 取样 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 若有白色沉淀生成 则产品中含氯化钠 2 分 36 0 94 3 分 四四 本题共 本题共 15 分分 37 碳碳双键 2 分 C13H12O5 2 分 38 3 分