高一化学氧化还原反应优秀ppt课件.ppt

第二章化学物质及其变化 氧化还原反应的基本概念及相互关系 回忆初中学过的氧化反应和还原反应 还原反应 氧化反应 一 从氧的得失角度分析 CuO 失去氧 Cu H2 得到氧 H2O 失去氧 被还原 得到氧 被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 二 从元素化合价升降的角度分析 化合价降低 被还原 2 0 化合价降低 0 1 化合价升高 化合价升高 被氧化 用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应 我们可以得出 物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应 所含元素化合价升高的物质是还原剂 所含元素化合价降低的物质是氧化剂 凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应 举例分析 0 1 0 1 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 氧化剂 还原剂 既是氧化产物 又是还原产物 三 从电子得失角度分析 0 1 0 1 失去电子 得到电子 为了进一步了解氧化还原反应的本质 我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应 2Na2Na 失去2e Cl22Cl 得到2e 氯化钠形成示意图 氯化钠的形成过程 用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应 我们可以得出 物质失去电子的反应就是氧化反应 物质得到电子的反应就是还原反应 得到电子的物质是氧化剂 失去电子的物质是还原剂 2e 还原剂 氧化剂 既是氧化产物 又是还原产物 有一些反应 分子里仅有共用电子对的偏移 例如 H2和Cl2的反应 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物 氯化氢形成示意图 H 氯化氢分子的形成过程 氧化还原反应中 电子转移 得失或偏移 和化合价升降关系 可以表示如下 氧化还原反应的特征 化合价升降 4 3 2 10 1 2 3 4 5 6 7 被氧化 失去e 化合价升高 被还原 得到e 化合价降低 氧化还原反应的实质 电子转移 得失或偏移 通过以上分析 我们认识到 1 有电子转移的反应是氧化还原反应 2 氧化反应 表现为 被氧化的元素化合价升高 其实质是该元素的原子失去 或偏离 电子的过程 3 还原反应 表现为 被还原的元素化合价降低 起实质是该元素的原子获得 或偏向 电子的过程 小结 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应 有电子转移的反应是氧化还原反应 物质失去电子的反应就是氧化反应 物质得到电子的反应就是还原反应 化合价升降角度 电子得失角度 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 反应物中所含元素化合价降低的物质 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 反应物中所含元素化合价升高的物质 氧化产物 还原剂发生氧化反应后的生成物 还原产物 氧化剂发生还原反应后的生成物 生成物中所含元素化合价升高的物质 生成物中所含元素化合价降低的物质 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 氧化还原反应中各概念之间的关系 升失氧还原剂 降得还氧化剂 氧化剂 还原剂 被还原 发生还原反应 还原产物 得电子 化合价降低 被氧化 发生氧化反应 失电子 化合价升高 氧化产物 氧化性 还原性 还原性 氧化性 口诀 升失氧还原剂 降得还氧化剂 氧化还原反应中各概念之间的关系 氧化还原反应的意义 思考 怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢 氧化还原反应在生产 生活中着广泛的应用 有利也有害 我们应该学会科学 合理地运用化学知识 趋利避害 造福人类 练习1 判断下列化学反应哪些是氧化还原反应 1 Fe CuSO4 Cu FeSO42 2FeCl2 Cl2 2FeCl33 2CuO H2 C H2O4 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 25 2CO O2 2CO26 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O7 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 练习2 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu 2 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O 还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl 练习2 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 还原剂H2O氧化剂H2O氧化产物O2还原产物H2 还原剂HCl氧化剂MnO2氧化产物Cl2还原产物MnO2 练习2 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 还原剂S氧化剂S氧化产物K2SO3还原产物K2S 还原剂H2S氧化剂SO2氧化产物S还原产物S 6 2H2S SO2 3S 2H2O 练习2 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 还原剂FeCl2氧化剂Cl2氧化产物FeCl3还原产物FeCl3 还原剂KClO3氧化剂KClO3氧化产物O2还原产物KCl 7 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 练习2 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 还原剂NH3氧化剂O2氧化产物NO还原产物H2ONO 还原剂H2S氧化剂KMnO4氧化产物S还原产物MnSO4 9 4NH3 5O2 4NO 6H2O 10 5H2S 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5S 8H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 被氧化的物质 发生氧化反应的物质 被还原的物质 发生还原反应的物质 1 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 2 5H2S 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5S 8H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 被氧化的物质 发生氧化反应的物质 被还原的物质 发生还原反应的物质 7 1 20 HCl KMnO4 Cl2 MnCl2 HCl HCl KMnO4 KMnO4 2 7 20 H2S KMnO4 S MnSO4 H2S H2S KMnO4 KMnO4 失 升 氧 还 得 降 还 氧 练习3 在氧化还原反应中 化合价升高的总价数 化合价降低的总价数 转移的电子数 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产物 电子转移总数为 K2Cr2O7 HCl 氯 铬 Cl2 CrCl3 6e 练习4 填空 失 升 氧 还 得 降 还 氧 思考 在氧化还原反应中一种元素被氧化 则一定有另一种元素被还原 这句话对吗 氧化剂 还原剂可以为同一物质 同样 氧化产物 还原产物也可以为同一物质 如 不对 可以是同一种元素既被氧化 又还原 如 练习5 下列说法正确的是 A 在氧化还原反应中 某元素由化合态变为游离态 该元素可能被氧化 也可能被还原 B 在氧化还原反应中 元素化合价升高的反应是还原反应 C 在氧化还原反应中 元素化合价降低的反应是氧化反应 D 化合物分解的产物中有单质 则该分解反应必属于氧化还原反应 AD 练习6 下列说法下说法正确的是 氧化剂本身被还原 生成氧化产物 氧化剂是在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 在一个反应中 氧化剂和还原剂可能是同一物质 BD 练习7 下列反应中 HCl为还原剂的是 HCl为氧化剂的是 HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B NaOH HCl NaCl H2O C MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O D NH3 HCl NH4Cl C A BD 练习8 水作氧化剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 水作为还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 2Na 2H2O 2NaOH H2 SO3 H2O H2SO4 H2O C H2 COD CaO H2O Ca OH 2 F 2F2 2H2O 4HF O2 E 2H2O 2H2 O2 AC BD E F 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如O2 Cl2 Br2 O3等 某些高价氧化物 如SO3 MnO2等 高价氧化性含氧酸 如HNO3 浓H2SO4 HClO等 高价含氧酸盐 如KMnO4 KNO3 KClO3等 某些金属阳离子 如Ag Hg2 Fe3 Sn4 等 还有王水 Na2O2 H2O2等 常见的还原剂 活泼的金属 如Na Mg Al Zn Fe等 某些非金属单质 如C H2 等 某些低价态氧化物 如CO SO2 NO等 含低价元素的酸和其离子 如H2S HI HBr HCl等 一些低价含氧酸及其盐 如H2SO3 Na2SO3 等 一些处于低价态的金属阳离子 如Fe2 Sn2 等 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 练习9 下列反应中属于氧化还原反应 但反应类型不属于四种基本反应类型的是 A Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O C 小结 1 有单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应都属于氧化还原应 2 所有置换反应都是氧化还原反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 3 所有复分解反应都不是氧化还原反应 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 问题 有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗 不一定 如 3O2 2O3 练习10 下列变化过程中 一定需要另加还原剂才能实现的是 练习9 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 练习11 G Q X Y Z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 未配平 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 G Y Q Z X 氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法 1 双线桥法 2 单线桥法 1 双线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 同种元素间建桥 标出 得到 或 失去 字样 箭头从反应物出发 指向生成物 简头方向不代表电子转移方向 只代表电子转移前后变化 得到2e 化合价降低 被还原 失去2 e 化合价升高 被氧化 练习 用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况 1 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 失去3 2e 化合价升高 被氧化 得到2 3e 化合价降低 被还原 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 练习 用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况 3 2H2S SO2 3S 2H2O 4 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 失去2 2e 化合价升高 被氧化 得到4e 化合价降低 被还原 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 练习 用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况 5 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 6 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 失去e 化合价升高 被氧化 得到e 化合价降低 被还原 失去2 3e 化合价升高 被氧化 得到6 e 化合价降低 被还原 练习 用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况 7 3Br2 6KOH 5KBr KBrO3 3H2O 8 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 失去5e 化合价升高 被氧化 得到5 e 化合价降低 被还原 失去5 e 化合价升高 被氧化 得到5e 化合价降低 被还原 2 单线桥法 反应物间建桥 不标 得到 或 失去 字样 箭头从失去电子元素 升高 出发 指向得到电子 降低 的元素 2e 练习 用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况 1 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 2NaBr Cl2 2