广东省广州市2012-2013学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版

用心 爱心 专心1 2011 20122011 2012 学年度第一学期学年度第一学期 高二级化学科期中考试试卷高二级化学科期中考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分 共本试卷分选择题和非选择题两部分 共 1010 页 满分为页 满分为 100100 分 考试用时分 考试用时 9090 分钟 分钟 注意事项 注意事项 1 答卷前 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答 题卡和答卷密封线内相应的位置上 用 2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上学号填涂在答题卡上 2 选择题每小题选出答案后 有 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案 不能答在试卷上不能答在试卷上 3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答 答案必须写在答 卷纸各题目指定区域内的相应位置上 超出指定区域的答案无效超出指定区域的答案无效 如需改动 先划掉原来 的答案 然后再写上新的答案 不准使用铅笔和涂改液 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答的答案无效 4 考生必须保持答题卡的整洁和平整 第一部分选择题第一部分选择题 共 44 分 一 单项选择题 本大题共 8 小题 每小题 3 分 共 24 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项符合题目要求 选对的得 3 分 选错或不答的得 0 分 1 化学与人类生活 社会可持续发展密切相关 下列措施有利于节能减排 保护环 境的是 加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 A B C D 2 在密闭容器里 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用v A v B v C 表示 已知 2 v B 3 v A 3 v C 2 v B 则此反应可表示为 A 2A 3B 2C B A 3B 2C C 3A B 2C D A B C 3 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 kJ mol 甲烷的燃烧热为 802 kJ mol B 等量 H2在 O2中完全燃烧 生成 H2O g 比生成 H2O l 放出的热量多 C 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 D 由石墨比金刚石稳定可知 C 金刚石 s C 石墨 s H 0 4 据报道 在 300 70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 下列叙述错误的是 A 使用催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 用心 爱心 专心2 5 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 A 100 mL 2 mol L 的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变 B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C 在做草酸与高锰酸钾的反应时 加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2 增大压强 反应物分子中活化 分子数增加 所以反应速率加快 6 一定条件下 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A 2C6H5CH2CH3 g O2 g 2C6H5CH CH2 g 2H2O g H0 C CO2 g 2NH3 g CO NH2 2 s H2O g H0 7 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义 673 K 30 MPa 下 密闭容器中的 反应 N2 3H22NH3 H 0 n NH3 和n H2 随时间t变化的关系示意图如图所示 下列叙述中正确的是 A c 点处正反应速率和逆反应速率相等 B a 点处正反应速率比 b 点处的大 C d 点 t1时刻 和 e 点 t2时刻 处n N2 不同 D t2点时刻 反应停止了 8 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X g Y g Z g W s H 0 下列叙述正确的是 A 加入少量 W 逆反应速率增大 B 当容器中气体的密度不变时 反应达到平衡 C 升高温度 Y 的百分含量增加 D 平衡后加入 X 上述反应的 H增大 二 双项选择题 本大题共 4 小题 每小题 5 分 共 20 分 在每小题给出的四个选项中 有两个选项符合题目要求 全部选对的得 5 分 只选一个且正确的得 3 分 选错或不 答的得 0 分 9 从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项实验事实解释或结论 A 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应 B 压缩针筒内的 NO2和 N2O4混合气体 增大压强 平衡向生成 N2O4的 用心 爱心 专心3 颜色先变深后变浅方向移动 新平衡比旧平衡压强 小 C 锌与稀硫酸反应过程中 一开始反应 速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 已建立平衡的某可逆反应 当改变条 件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 10 在容积固定不变的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2发生反应 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H22NH3 H 92 kJ mol 1 B 达到平衡后向容器中通入 1 mol 氦气 平衡不移动 C 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D 曲线 b 表示使用了催化剂 11 在水溶液中 重铬酸钾 K2CrO7存在以下平衡 下列说法正确的是OHOCr 2 2 72 H22CrO 2 4 A 向该溶液中加入过量浓 NaOH 溶液后 溶液呈橙红色 B 该反应不是氧化还原反应 C 向该溶液中滴加适量的浓硫酸 平衡向逆反应方向移动 再次达到平衡后 氢离子 浓度比原溶液大 D 该反应的平衡常数表达式是 OHOCr HCrO 2 2 72 22 4 2 cc cc K 12 碘钨灯比白炽灯使用寿命长 灯管内封存的少量碘与使用过 程中沉积在管壁上的钨 可以发生反应 W s I2 g WI2 g H 0 温度T1 T2 下列说法正确的是 T1 T2 A 灯管工作时 扩散到灯丝附近高温区的 WI2 g 会分解出 W W 重新沉积到灯丝上 B 灯丝附近温度越高 WI2 g 的转化率越低 C 温度升高 平衡常数增大 D 利用该反应原理可以提纯钨 第二部分非选择题第二部分非选择题 共 56 分 13 12 分 实验室利用右图装置进行中和热的测定 请回答下列问题 1 在操作正确的前提下 提高中和热测定准确性的关键是 2 做完 1 次测定实验 温度计需使用 次进行读数 某 同学为了提高实验速度 实验时使用两支温度计分别测量酸和 碱的温度 你是否同意该同学的做法 为什么 3 为本实验分别设计数据记录表格和数据处理表格 请根据需要自行补充横线或竖线 表格中写清楚相应项目 若为物理量要标明单位 表一 实验数据记录表一 实验数据记录 用心 爱心 专心4 表二 实验数据处理表二 实验数据处理 4 若中 和后溶液 密度与水 相同 1g cm3 比热容为 4 18 J g 实验中量取的稀盐酸和稀烧碱溶液体积分别为V1 mL 和V2 mL 反应生成n mol H2O 测量所得前后温度差平均值为 t 则中和热为 写出计算公式 14 13 分 已知 P4 白磷 s 5O2 g P4O10 s H1 2983 kJ mol P 红磷 s O2 g P4O10 s H2 739 kJ mol 5 4 1 4 1 用 H1和 H2表示白磷转化为红磷的反应热 H的计算式 2 写出白磷转化为红磷的热化学方程式 3 相同状况下 能量较低的是 白磷稳定性比红磷 填 高 或 低 4 下图一是红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 的反应过程与能量关系 图 图中的 E表示生成 1mol 产物的能量变化数据 则 4molPCl5 g 分解成 P4 s 和 Cl2 g 的 反应热为 请在图二画出该反应过程中体系能量的变化 并标明该过 程的反应热 实验次数实验次数 1 1 用心 爱心 专心5 图一 图二 15 15 分 KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应 现有以下实验记录 实验编号 温度 3040506070 显色时间 s 16080402010 回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 该实验的目的是 3 实验试剂除了 1 mol L KI 溶液 0 1 mol L H2SO4溶液外 还需要 实验现象为 4 上述实验操作中必须控制不变的是 填字母 A 温度 B 试剂的浓度 C 试剂的用量 体积 D 试剂添加的顺序 5 由上述实验记录可得出的结论是 6 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验 你会采取的措施是 16 18 分 将 1mol I2 g 和 2 4mol H2置于某 2 L 密闭容器中 在某一温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g H 0 并达平衡 I2的转化率 I2 随时间变化如图曲线 II 所示 1 该反应从开始到平衡时的平均反应速率为v HI 平衡时c H2 2 以下说法能说明该反应已达到平衡状态的 是 填序号 c H2 c I2 c HI 1 1 2 2 v逆 H2 v正 HI t min I2 0 6 5 I II 用心 爱心 专心6 体系的颜色不再变化 HI 的体积分数不再改变 混合气体平均相对分子质量不再改变 3 若改变反应条件 在某条件下 I2 的变化如曲线 I 所示 则该条件可能是 填序号 恒容条件下 升高温度 恒容条件下 往体系再加入 1mol I2 g 和 2 4mol H2 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒温条件下 扩大反应容器体积 恒温 恒容条件下 加入适当催化剂 4 在上图基础上画出恒容条件下 降低温度 I2的转化率 I2 随时间变化的曲线 5 若在原平衡的基础上 保持体系温度不变 再往体系中通入 1 4 mol I2 g 和 0 6 mol HI 则平衡向 填 正反应 或 逆反应 方向移动 计算再次达到平衡时 H2的物质的量 写出计算过程 已知 1 4 最后结果保留 2 位有效数字 2 用心 爱心 专心7 班级 姓名 学号 O 密 O 封 O 线 O 2011 20122011 2012 学年度第一学期学年度第一学期 高二级化学科期中考试答卷高二级化学科期中考试答卷 成绩 注意事项 注意事项 1 本答卷为第二部分非选择题答题区 考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在 各题目指定区域内的相应位置上答题 超出指定区域的答案无效 2 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上新的答案 不准使用铅笔和涂改 液 不按以上要求作答的答案无效 13 12 分 1 2 3 表一 实验数据记录 实验次数实验次数 1 1 表二 实验数据处理 4 14 11 分 1 2 3 4 15 15 分 1 2 3 4 5 6 用心 爱心 专心8 16 18 分 1 2 3 4 t min I2 0 6 5 I II 5 用心 爱心 专心9 O 密 O 封 O 线 O 用心 爱心 专心10 2011 20122011 2012 学年度第一学期学年度第一学期 高二级化学科 理科班 期中试题答案高二级化学科 理科班 期中试题答案 一 单选题 每题一 单选题 每题 3 3 分 共分 共 2424 分 分 1 B1 B 2 A2 A 3 D3 D 4 B4 B 5 C5 C 6 C6 C 7 B7 B 8 B8 B 二 双选题 每题二 双选题 每题 5 5 分 共分 共 2020 分 分 9 AC9 AC 10 BD10 BD 11 BC11 BC 12 AD12 AD 1313 1212 分 分 1 1 保温 减少热量损失 保温 减少热量损失 1 1 分 分 2 2 3 3 次次 1 1 分 分 不同意 因为不同的温度计误差不同 不同意 因为不同的温度计误差不同 1 1 分 分 3 3 6 6 分 分 起始温度起始温度 t t1 1 温度温度 实验次数实验次数 HClHClNaOHNaOH 平均值平均值 终止温度终止温度 t t2 2 温度差温度差 t t2 2 t t1 1 1 1 2 2 用心 爱心 专心11 3 3 实验次数 实验次数 1 1 分分 温度单位温度单位 1 1 分 起始温度分 起始温度 1 1 分 终止温度分 终止温度 1 1 分 温度差分 温度差 1 1 分 分 t t1 1 t t2 2 t t2 2 t t1 1 平均值平均值 1 1 分 分 4 4 kJkJ mol mol 3 3 分 分 n tVV 21 3 10184 1414 1111 分分 1 1 H H H H1 1 4 4 H H2 2 2 2 分分 2 2 P P4 4 白磷白磷 s s 4P 4P 红磷红磷 s s H H 2727 kJ molkJ mol 2 2 分分 3 3 红磷红磷 低低 各 各 1 1 分 共分 共 2 2 分分 4 4 H H 1623kJ mol 1623kJ mol 3 3 分分 反应物和生成物相对位置 反应物和生成物相对位置 1 1 分 反应热分 反应热 1 1 分 共分 共 2 2 分 分 1515 1515 分分 1 1 4H4H 4I4I O O2 2 2I2I2 2 2H2H2 2O O 2 2 分 分 2 2 探究温度对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 2 2 分 分 3 3 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 各 各 2 2 分 共分 共 4 4 分 分 4 4 CDCD 3 3 分 分 5 5 每升高每升高 10 10 反应速率增大约反应速率增大约 2 2 倍 倍 2 2 分 若回答其他条件不变 温度越高 化学分 若回答其他条件不变 温度越高 化学 反应速率越快或溶液显色时间越短给反应速率越快或溶液显色时间