山西省榆社县第二中学九年级化学下册 酸和碱知识归纳 新人教版

1 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 考点聚焦考点聚焦 1 知道溶液的酸碱性及检验方法 2 知道浓 H2SO4 的特性及稀释方法 3 记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4 学会检验氯离子 硫酸根离子等 5 掌握酸和碱之间发生的中和反应 了解中和反应在实际生产和生活中的应用 中考导向中考导向 1 试题特点 本单元的内容在中考中所占的分值一般为 10 15 分 题型多为选择题 填空题 实验题 计算题 2 试题热点 常见酸和碱的性质及用途 酸碱中和反应原理及应用 溶液的酸碱性 及酸碱度的判断和测定 考点梳理考点梳理 考点考点 1 1 溶液的导电性溶液的导电性 1 金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子 2 酸 碱 盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子 它们的水溶液导电 在能导电 的溶液中 所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等 整个 溶液不显电性 3 并不是所有的溶液都具有导电性 如酒精溶液 蔗糖溶液等 考点考点 2 2 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 1 酸碱指示剂 1 概念 指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质 2 常用的指示剂 紫色石蕊溶液 酚酞溶液 3 石蕊溶液 酚酞溶液与酸 碱溶液的反应 石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液 本 身紫色无色 遇酸溶液红色无色 遇碱溶液蓝色红色 2 注意注意 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色 发生变色的是酸碱指示剂 而不是溶 液本身 不能说成 酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色 2 酸性溶液和碱性溶液 1 溶液中含有 H 呈酸性 是酸性溶液 如白醋 能使紫色石蕊试液变成 红色 2 溶液中含有 OH 呈碱性 是碱性溶液 如石灰水 能使紫色石蕊试液变 成蓝色 3 中性溶液 如食盐水和蔗糖水 不能使紫色石蕊试液变色 注意 不含有注意 不含有 H H 或或 OHOH 的溶液并不一定是中性溶液 如的溶液并不一定是中性溶液 如 NaCONaCO3 3 NHNH4 4CLCL 等等 3 酸 碱 盐的组成 酸 是由氢元素和酸根组成的化合物酸 酸酸 氢离子氢离子 酸根离子酸根离子 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碱 是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱 碱 碱 氢氧根离子氢氧根离子 金属离子 金属离子 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3 H2O 盐 是由金属元素元素 或铵根 和酸根组成的化合物盐 盐盐 金属离子金属离子 酸根离子 酸根离子 如 氯化钠 碳酸钠 考点考点 3 3 常见的酸及其性质常见的酸及其性质 1 常见的酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 用途 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色 状态 无色液体 工业用盐酸 黄色 因为含 Fe3 无色粘稠 油状液体 98 的浓硫酸的密度是 1 84g cm3 气味有刺激性气味无 特性 挥发性 挥发出氯化氢气体 敞口置于空气中 则瓶口有白雾生有白雾生 成成 吸水性 脱水性 腐蚀性 3 用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸 助消 化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 脱水剂 生产化肥 精炼石油 注意注意 浓盐酸密封保存的原因 浓盐酸具有挥发性 易挥发出氯化氢气体 浓硫酸密封保存的原因 浓硫酸具有吸水性 易吸收空气中的水蒸汽 相当于 稀释 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质 溶液质量减少 溶剂质量不变 所以溶质质量分数减小 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质质量不变 溶剂 溶液质量增加 所以溶质质量分数减小 稀释浓硫酸时稀释浓硫酸时 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里 并不断搅动 切不可把 水直接倒入浓硫酸中 用玻璃棒搅拌的作用 加速溶解 散热 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用布拭去 再用水冲洗 最后涂 上 3 5 的碳酸氢钠溶液 2 浓硫酸具有以下特性 吸水性吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水分 可用来做干燥剂 碱性气体不宜用浓硫酸干 燥 如氨气 脱水性脱水性 浓硫酸能将纸张 木材 布料 皮肤里的氢 氧元素按水的组成比脱去 生成黑色的炭 w W w xK b 1 c om 强氧化性 腐蚀性 强氧化性 腐蚀性 活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时 没有氢气生 成 3 酸的化学性质 具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H H 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 金属 酸 盐 氢气 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H H H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 注 FeCl3溶液 黄色 4 现象 铁锈溶解 溶液由无色变为黄色 CuO 2HCl CuCl2 2H2O 注 CuCl2溶液 蓝色 现象 黑色固体溶解 溶液由无色变为蓝色 碱 酸 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 盐 酸 另一种盐 另一种酸 产物符合复分解条件 注 a 复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 b 常见沉淀 AgCl BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 BaCO3 CaCO3 考点考点 4 4 常见的碱及其性质 常见的碱及其性质 1 常见的碱 1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 颜色 状态白色固体 极易溶于水 溶解时放热 易潮解白色粉末 微溶于水 俗 名烧碱 火碱 苛性钠 具有强腐蚀性 熟石灰 消石灰 制 法 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCaO H2O Ca OH 2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业 制漂白粉 农业 改良酸性土壤 配波尔多 液 建筑 石灰浆 粉刷墙壁 注意 氢氧化钠的潮解属于物理变化物理变化 氢氧化钠密封保存的原因 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解 同时又 能与空气中的二氧化碳反应而变质 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 碱的化学性质 具有相似性质的原因 碱离解时所生成的阴离子全部是具有相似性质的原因 碱离解时所生成的阴离子全部是 OHOH 1 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红 5 色 2 非金属氧化物 碱 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 3 酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 4 盐 碱 另一种盐 另一种碱 反应物均可溶 产物符合复分解条件 3 CaO Ca OH 2 CaCO3的俗名及相互转化关系 CaO 生石灰 Ca OH 2 熟石灰 消石灰 CaCO3 石灰石 大理 石 Ca OH 2 CaCO3 CaO 考点考点 5 5 中和反应 中和反应新 课 标第 一 网 1 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2 实质 OH H H2O 3 中和反应的应用 1 改变土壤的酸碱性 例如 如果土壤显酸性 则加熟石灰中和 如果土壤显 碱性则加碳酸水中和 2 处理工厂的废水 例如用熟石灰中和硫酸厂的污水 含有硫酸等杂质 3 用于医药 例如 用胃舒平 含氢氧化铝 来医治胃酸 盐酸 过多 不小 心被黄蜂刺了 蜂毒呈碱性 可以用食醋涂在皮肤上 被蚊虫叮咬 分泌出 蚁酸 涂上些含有碱性 物质 如氨水 肥皂 的药水 考点考点 6 6 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度 溶液酸碱度的表示法 pH 1 PH 值的范围 0 14 0 14 高温 H2O CO2 6 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中 酸性越强 PH 值越小 溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中 碱性越强 PH 值越大 溶液中氢氧根离子浓度越大 2 PH 值与溶液酸碱性的关系 新 课 标 第 一 网 PH 7 溶液呈中性 例如 H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液 PH 7 溶液呈酸性 PH 越小酸性越强 例如 酸溶液 PH 7 溶液呈碱性 PH 越大碱性越强 例如 碱溶液 注意 注意 酸溶液一定是酸性溶液 但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液 但碱性溶液不一定是碱溶液 3 改变溶液 PH 值的方法 1 向酸性溶液中 加水 溶液 PH 值不断增大 最终将接近于 7 但不能达到 7 加碱性溶液 溶液 PH 值不断增大 最终 PH 值大于 7 2 向碱性溶液中 加水 溶液 PH 值不断减小 最终将接近于 7 但不能达到 7 加酸性溶液 溶液 PH 值不断减小 最终 PH 值小于 7 4 pH 的测定 最简单的方法是使用使用 pHpH 试纸试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在 pH 试纸上 显色后