【优化方案】高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯课时活页训练 新人教版必修1

1 1 氯气可用于消灭田鼠 为此 可将氯气用软管通入到田鼠洞中 这是利用了氯气下 列性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水 A B C D 解析 选 B 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用 一方面是利用其密度比空气大得多 沉在洞里 另一方面氯气有毒 2 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 A 稀盐酸 B 新制氯水 C 氯化钙稀溶液 D 生理盐水 解析 选 B 新制氯水中含有 HClO HClO 具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色 3 传统饮用水的消毒剂是氯气 二十世纪 80 年代初期科研人员在英国某城调查发现 儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水 这是因为 A 氯气有氧化性 作用于正常细胞而癌化 B 氯水中的次氯酸具有杀菌性 氧化了正常细胞 异化为癌细胞 C 氯气有毒 杀死正常细胞 不杀灭癌细胞 D 氯气作用于水中有机物 生成有机氯化物而致癌 解析 选 D 氯气溶于水 部分与水反应 生成了具有强氧化性的 HClO 能杀死水中的 病菌 起到消毒作用 但 Cl2也会与水中的有机物发生反应 生成致癌物 CHCl3等 如今 Cl2 逐渐被二氧化氯 ClO2 臭氧 O3 等代替 4 现有盐酸 氯化钠 氢氧化钠和氯水四种溶液 可用来区别它们的一种试剂是 A AgNO3溶液 B 酚酞试液 C 紫色石蕊试液 D 饱和食盐水 解析 选 C 盐酸使紫色石蕊试液变红 NaCl 与石蕊试液无明显现象 NaOH 溶液使石蕊 试液变蓝 而 Cl2使石蕊试液先变红 后褪色 5 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量漂白粉 的混合溶液 A B C D 解析 选 C 能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色 要求该物质具有酸性和漂白性 酸性 需有较多的 H 漂白性要有 HClO 和 中只有 Cl2分子 中 Cl2分子与 CCl4溶剂之间不 反应 不能产生 H 和 HClO 中盐酸只有酸性无漂白性 中 Cl2和水反应生成 HCl 和 HClO 中发生反应 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 且与少量漂白粉反应盐酸过量 6 下列离子方程式书写正确的是 A 氯气溶于水 Cl2 H2O H Cl HClO B 氯气和烧碱作用 Cl2 OH 2Cl H2O C 浓盐酸制取氯气 MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2O D 钠和水作用 Na 2H2O Na H2 2OH 解析 选 A B C D 电荷不守恒 B C 不符合质量守恒定律 7 已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2 若用下图所示的实验装置来制备纯净 2 干燥的氯气 并检验它与金属的反应 每个虚线框表示一个单元装置 其中有错误的是 A 和 处 B 处 C 和 处 D 处 解析 选 D 由题意可知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2 说明不需要加热 故不需要酒精灯 所以 装置是正确的 中 Cl2通入 NaOH 溶液 Cl2能与 NaOH 溶液反应而 被吸收 中进气管短 把浓硫酸排出来 也是错误的 中体积是固定的 随着压强的增 大 容易使试管炸裂 也是错误的 8 如图所示 在 A 处通入氯气 关闭 B 阀时 C 处的红色 布条看不到明显现象 当打开 B 阀后 C 处的红色布条逐渐褪 色 则 D 瓶中盛放的溶液可能是 A 浓硫酸 B NaOH 溶液 C H2O D 饱和氯化钠溶液 解析 选 AB 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂 白作用的是 HClO 或潮湿的 Cl2 判断 A 处通入的 Cl2是否带有 水蒸气 根据打开 B 阀后 C 处的红色布条逐渐褪色 说明 A 处通入的 Cl2为潮湿的 潮湿 的 Cl2在关闭 B 阀时通过了 D 瓶 看不到 C 试管中红色布条有明显变化 说明 D 瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气 9 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐 混盐 CaOCl2在酸性溶液中可以产 生 Cl2 下列关于混盐 CaOCl2的有关判断正确的是 NA为阿伏加德罗常数 A 该混盐在酸性溶液中产生 1 mol Cl2时转移的电子数为 2NA B 该混盐具有与漂白粉相似的化学性质 C 该混盐中氯元素的化合价为 1 和 1 价 D 该混盐具有较强的还原性 解析 选 BC 由混盐的定义可知 CaOCl2是由一种阳离子 Ca2 两种酸根离子 Cl 和 ClO 离子组成 酸性条件下产生氯气的方程式为 2H OCl22 Cl2 H2O 1 价的氯和 1 价的氯反应生成 0 价氯 电子转移数目为 1 由于 ClO 的存在具有强氧化性 10 溴化碘 IBr 的化学性质很像卤素单质 它能与大多数金属 非金属化合生成卤化 物 也能与水发生如下反应 IBr H2O HBr HIO 下列有关 IBr 的叙述中不正确的是 A 在很多反应中是强氧化剂 B 在与水反应时既作氧化剂 又作还原剂 C IBr 与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D IBr 与 NaOH 反应时 生成 NaBr 和 NaIO 解析 选 B 题中给出了三个信息 化学式 IBr 暗示 Br 呈 1 价 I 呈 1 价 IBr 性质与卤素单质相似 IBr 与水反应生成 HBr 和 HIO 由 可知 IBr 是一种强氧化剂 再 结合 可知 IBr 与 H2O 的反应是一个复分解反应 而不是氧化还原反应 3 11 今有 H2 Cl2混合气 100 mL 标准状况 其中一种气体体积为 45 mL 光照使两种 气体发生反应后恢复到标况 气体体积为 mL 为了说明反应后气体中 H2或 Cl2有剩 余 使气体通过 10 mL 水 并使剩余气体干燥后恢复到标况 若 1 剩余 mL 证明 有 剩余 理由是 2 溶液有 性质 证明有 剩余 理由是 解析 因为 H2 Cl22HCl 是一个反应前后气体体积不变的反应 故不管 光照 反应进行到何种程度 恰好完全反应或是有一种反应物剩余 反应后气体的总体积总是和反 应前的总体积相等 即仍为 100 mL 由题给条件可知 反应后生成 90 mL HCl 剩余反应物 10 mL 可能是 H2或 Cl2 根据 H2 Cl2本身的性质 即可证明是何种气体有剩余 答案 100 1 10 H2 H2不溶于水 2 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的 HClO 12 某同学应用如图所示的方法研究物质的性质 其中气体 a 的主要成分是氯气 杂质 是空气和水蒸气 1 该实验的主要目的是 2 浓硫酸的作用是 与研究目的直接相关的实验现象是 3 从物质性质的方面来看 这样的实验设计存在着事故隐患 事故隐患表现是 请在图中 D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施 解析 本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的 HClO 具有漂白作用 依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用 实验隐患是 Cl2 有毒 污染环境 答案 1 比较 Cl2和 HClO 谁有漂白性 2 吸收气体 a 中的水蒸气 B 瓶内布条不褪色 C 瓶内的布条褪色 3 多余的 Cl2污染空气 答案如图 13 有 X Y Z 三种元素 已知 X Y Z 的单质在常温下均为气 体 X 的单质可在 Z 的单质中燃烧 生成 XZ 火焰为苍白色 XZ 极易 溶于水 电离出 X 和 Z 其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 每 2 个 X2分子可与 1 个 Y2 分子化合生成 2 个 X2Y 分子 X2Y 在常温下为液体 Z 单质溶于 X2Y 中 所得溶液具有漂白 作用 1 推断 X Y Z 三种元素的名称为 X Y Z 2 化合物的化学式 XZ 为 X2Y 为 3 五个过程中涉及的化学反应的方程式为 4 解析 抓住明显特征 入手分析可得答案 如 火焰为苍白色 可推知是 H2在 Cl2中燃 烧 由 可推出 X 是 H Z 是 Cl 根据 的描述 可认为是 H2和 O2的反应 根据 可知 有 HClO 生成 答案 1 氢 氧 氯 2 HCl H2O 3 H2 Cl22HCl 2H2 O22H2O Cl2 H2O HCl HClO 点燃 点燃 14 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用 100 mL 3 00 mol L 1的 NaOH 溶液 密 度为 1 12 g mL 1 恰好完全吸收 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0 0500 mol 1 原 NaOH 溶液的质量分数为 2 所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n Cl2 n H2 解析 1 w 100 M NaOH c NaOH V NaOH m NaOH 100 10 7 40 g mol 1 3 mol L 1 100 mL 10 3L mL 1 1 12 g mL 1 100 mL 2 根据反应 Cl2 H22HCl 点燃 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O HCl NaOH NaCl H2O 可知溶液中 n Na n Cl n ClO 0 1 L 3 00 mol L 1 n Cl 0 0500 mol n Cl 0