河北省枣强县中学2012-2013学年高二化学下学期期末试题新人教版

1 2012 20132012 2013 学年度高二第二学期期末考试化学试卷学年度高二第二学期期末考试化学试卷 本试题共分为第 卷 选择题 50 分 和第 卷 非选择题 50 分 两部分 满 分 100 分 考试时间 110 分钟 第第 卷卷 选择题选择题 共共 6060 分分 可能用到的相对原子质量 H 1 Mg 24 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Br 80 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Al 27 N 14 第 卷 选择题 共 50 分 一 选择题 本题包括 50 小题 每题 1 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列电子层中 原子轨道数目为 4 的是 A K 层 B L 层 C M 层 D N 层 2 P 轨道电子云形状正确的是 A 球形对称 B 对顶对称 C 极大值在 x y z 轴上的哑铃形 D 互相垂直的花瓣形 3 表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 A 310 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p64s2 4 下列基态原子的电子构型中 正确的是 A 3d94s2 B 3d44s2 C 3d104s0 D 3d83s2 5 下列是几种原子的基态电子排布 电负性最大的原子是 A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s2 6 在 1200 时 天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S g O2 g SO2 g H2O g H1 2H2S g SO2 g S2 g 2H2O g H2 H2S g O2 g S g H2O g H3 2S g S2 g H4 则 H4 的正确表达式为 A HA H4 4 错误 未找到引用源 H H1 1 H H2 2 3 H 3 H3 3 B HB H4 4 错误 未找到引 3 2 用源 3 H3 H3 3 H H1 1 H H2 2 3 2 C HC H4 4 错误 未找到引用源 H H1 1 H H2 2 3 H 3 H3 3 D HD H4 4 错误 未找 3 2 3 2 到引用源 H H1 1 H H2 2 3 H 3 H3 3 2 7 1 下列说法正确的是 A 电解质的电离是在通电的条件下进行的 B 在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D 强电解质能够电离 弱电解质不能电离 8 CO g H2O g H2 g CO2 g H 0 在其他条件不变的情况下 A 加入催化剂 改变了反应的途径 反应的 H 也随之改变 B 改变压强 平衡不发生移动 反应放出的热量不变 C 升高温度 反应速率加快 反应放出的热量不变 D 若在原电池中进行 反应放出的热量不变 9 下列实验误差分析错误的是 A 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH 测定值偏小 B 用容量瓶配置溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 所测体积偏小 D 测定中和反应的反应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测温度值偏小 10 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4 KW不变 B CaCO3难溶于稀硫酸 也难溶于醋酸 C 在 Na2S 稀溶液中 c H c OH 2c H2S c HS D NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 11 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 12 0 1mol LHF 溶液的 pH 2 则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A c H c F B c H c HF D c HF c F 13 银质器皿日久表面会逐渐变黑 这是生成了 Ag2S 的缘故 根据电化学原理可进行如下处 理 在铝质容器中加入食盐溶液 再将变黑的银器漫入该溶液中 一段时间后发现黑色会褪 去 下列说法正确的是 A 处理过程中银器一直保持恒重 B 银器为正极 Ag2S 被还原生成单质银 C 该过程中总反应为 2Al 3Ag2S 6Ag A12S3 D 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 3 14 Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器 该电池以海水为电解质溶液 示意图如下 该电池工作时 下列说法正确的是 A Mg 电极是该电池的正极 B H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C 石墨电极附近溶液的 pH 增大 D 溶液中 Cl 向正极移动 15 Mg AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池 电池反应方程式为 2AgCl Mg Mg2 2Ag 2Cl 有关该电池的说法正确的是 A Mg 为电池的正极 B 负极反应为 AgCl e Ag Cl C 不能被 KCl 溶液激活 D 可用于海上应急照明供电 16 下列解释事实的方程式不准确的是 A 用浓盐酸检验氨 NH3 HCl NH4Cl B 碳酸钠溶液显碱性 CO2 3 H2OHCO 3 OH C 钢铁发生吸氧腐蚀时 铁作负极被氧化 Fe 3e Fe3 D 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 17 如今人们把食品分为绿色食品 蓝色食品 白色食品等类型 绿色植物通过光合作用 转化的食品叫绿色食品 而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品 通过微生物发酵制得的 食品叫白色食品 下面属于白色食品的是 A 食醋 B 面粉 C 海带 D 食盐 18 已知丁基共有四种 则分子式为C5Hl0O的醛应有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 19 化学教育 报道了数起因食用有 瘦肉精 的猪肉和内脏 而发生急性中毒的恶性事 件 这足以说明 目前由于奸商的违法经营 已使 瘦肉精 变成了 害人精 瘦肉 精 的结构可表示为 下列关于 瘦肉精 的说法中正确的是 4 A 摩尔质量为313 5 g B 属于芳香烃 C 分子式为C12H19Cl3N20 D 不能发生加成反应 20 若乙酸分子中的氧都是18O 乙醇分子中的氧都是16O 二者在浓H2SO4作用下发生反应 一段时间后 分子中含有18O的物质有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 21 有下列几种反应类型 消去 加聚 水解 加成 还原 氧化 用丙醛制取1 2一丙 二醇 按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 A B C D 22 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A 两个碳原子采用 sp 杂化方式 B 两个碳原子采用 sp2杂化方式 C 每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D 两个碳原子形成两个 键 23 膦 PH3 又称磷化氢 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体 电石气的杂质中常 含有磷化氢 它的分子构型是三角锥形 以下关于 PH3的叙述正确的是 A PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子 C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子的 P H 键是非极性键 24 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流 细流发生偏转的是 A 苯 B 二硫化碳 C 氯水 D 四氯化碳 25 碘单质在水溶液中溶解度很小 但在 CCl4中溶解度很大 这是因为 A CCl4与 I2分子量相差较小 而 H2O 与 I2分子量相差较大 B CCl4与 I2都是直线型分子 而 H2O 不是直线型分子 C CCl4和 I2都不含氢元素 而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子 而 H2O 是极性分子 26 氨气分子空间构型是三角锥形 而甲烷是正四面体形 这是因为 A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为 sp2型杂化 而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道 CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子 它对成键电子的排斥作用较强 D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 27 最近 中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面 在 268 时冻结分子 的热振荡 并利用扫描隧道显微镜首次 拍摄 到能清楚分辨碳原子间单 双键的分子 图像 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A CO2 B C2H4O C COCl2 D H2O2 5 28 氯化硼的熔点为 107 沸点为 12 5 在其分子中键与键之间的夹角为 120o 它能水 解 有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 氯化硼分子呈正三角形 属非极性分子 氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 29 实验测得 BeCl2为共价化合物 两个 Be Cl 键间的夹角为 180 则 BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子 30 关于氢键 下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 冰 水和水蒸气中都存在氢键 C 水的熔点比H2S高 D 由于氢键作用 H2O是一种非常稳定的化合物 31 下列各组中两物质 互为同系物的是 A 2 甲基 1 丁烯和 1 3 丁二烯 B 苯酚和苯甲醇 C 乙酸和乙酸甲酯 D 乙醛和 4 甲基戊醛 32 已知酸性强弱 羧酸 碳酸 酚 下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取 代 所得产物能跟 NaHCO3溶液反应的是 33 下列关于电离平衡常数 K 的说法中正确的是 A 组成相似时电离平衡常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱 B 电离平衡常数 K 与温度无关 C 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 K 不同 D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 K2 K3 34 下列各组物质中 全部属于纯净物的是 A 福尔马林 白酒 醋 B 丙三醇 氯仿 乙醇钠 C 苯 汽油 无水酒精 D 甘油 冰醋酸 煤 35 95 的乙醇 0 78gcm 3 用等体积的蒸馏水稀释后 所得溶液中乙醇的质量分数最接近于 A 42 B 48 C 51 D 65 NO2 CH2Br A NO2 Br B NO2 C Br C O NO2 Br D 6 36 室温下 对于 0 10 mol L 1的氨水 下列判断正确的是 A 与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 B 加水稀释后 溶液中 c NH4 c OH 变大 C 用 HNO3溶液完全中和后 溶液不显中性 D 其溶液的 pH 13 37 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S2 若向 H2S 溶液中 A 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大 B 通入过量 SO2气体 平衡向左移动 溶液 pH 值增大 C 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液 pH 值减小 D 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 38 已知 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 10 11 某 溶液中含有 Cl Br 和 CrO42 浓度均为 0 010mol L 向该溶液中逐滴加入 0 010mol L 的 A gNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A Cl Br CrO42 B CrO42 Br Cl C Br Cl CrO42 D Br CrO42 Cl 39 在一定温度下 将气体 X 和气体 Y 各 0 16mol 充入 10L 恒容密闭容器中 发生反应 X g Y g 2Z g H 正 C 该温度下此反应的平衡常数 K 1 44 D 其他条件不变 再充入 0 2molZ 平衡时 X 的体积分数增大 40 下列物质中晶格能大小比较正确的是 A BaO CaO MgO B NaF NaCl NaBr C NaI MgO BaO D PbS ZnS MgO 41 下列有关晶体的叙述中 错误的是 A 金刚石的网状结构中 由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B 白磷分子晶体中 微粒之间通过共价键结合 键角为 60 C 在 NaCl 晶体中每个 Na 或 C1 周围都紧邻 6 个 Cl 或 Na D 离子晶体在熔化时 离于键被破坏 而分子晶体熔化时 化学键不被破坏 7 42 关于金属元素的特征 下列叙述正确的是 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 金属元素在化合物中一般显正价 金 属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 金属元素只有金属性 没有非金属性 价电子 越多的金属原子的金属性越强 A B C D 全部 43 25 0 01mol L 1的 H2SO4溶液中 水电离出的c H 是 A 0 01mol L 1 B 0 02mol L 1 C 1 0 10 12mol L 1 D 5 0 10 13mol L 1 44 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO 某温度下 向 pH 6 2 4 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 为 2 下列对该溶液的叙述中 不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度是 1 0 10 10mol L 1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 45 已知 将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140 乙醇会发生分子间脱水 并生成乙醚 其反应方程式为 用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应 可以得到醚的种类有 A 1种 B 3种 C 5种 D 6种 本题包括 46 50 五道小题 根据下列五种元素的电离能数据 单位 kJ mol 回答下面各题 46 在周期表中 最可能处于同一族的是 元素代号 I1I2I3I4 Q2080400061009400 R500460069009500 S7401500770010500 T5801800270011600 U420310044005900 8 A Q 和 R B S 和 T C T 和 U D R 和 U 47 电解它们的熔融氯化物 阴极放电反应最可能正确的是 A Q2 2e Q B R2 2e R C S3 3e S D T3 3e T 48 它们的氯化物的化学式 最可能正确的是 A QCl2 B RCl C SCl3 D UCl4 49 S 元素最可能是 A S 区元素 B 稀有气体元素 C p 区元素 D d 区元素 50 下列元素中 化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 A 硼 1s22s22p1 B 铍 1s22s2 C 锂 1s22s1 D 氦 1s2 第 卷 50 分 二 非选择题 50 分 51 9 分 溴及其化合物广泛应用于医药 农药 纤维 塑料组燃剂等 回答下列问题 13 海水提溴过程中 向浓缩的海水中通入 将其中的 Br 氧化 再用空气吹出溴 然后用碳酸钠溶液吸收溴 溴歧化为 Br 和 BrO3 其离子方程式为 2 溴与氯能以共价键结合形成 BrCl BrCl 分子中 显正电性 BrCl 与水发 生反应的化学方程式为 3 CuBr2 分解的热化学方程式为 2CuBr2 s 2 CuBr s Br2 g H 105 4kJ mol 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487K 下加热分解 平衡时 p Br2 为 4 66 103Pa 如反应体系的体积不变 提高反应温度 则 p Br2 将会 填 增大 不 变 或 减小 如反应温度不变 将反应体系的体积增加一倍 则 p Br2 的变化范围为 9 52 12 分 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 1 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a Fe2O3 b NaCl c Cu2S d Al2O3 2 辉铜矿 Cu2S 可发生反应 2Cu2S 2H2SO4 5O2 4CuSO4 2 H2O 该反应的还原剂是 当 1mol O2发生反应时 还原剂所失电子的物质的量为 mol 向 CuSO4溶 液中加入镁条时有气体生成 该气体是 3 右图为电解精炼银的示意图 填 a 或 b 极为含有杂质的粗银 若 b 极有少 量红棕色气体