氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法.ppt

氧化还原反应 基本规律 在氧化还原反应中 氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物 还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物 氧化剂与还原剂 被氧化与被还原 氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面 它们是对立而又互相依存 不能独立存在的统一体 符合对立统一规律 1 氧化还原反应的主线 氧化还原反应的基本规律 2 守恒律 守恒律 应用于产物判断 方程式配平和计算 电子 原子 电荷 3 强弱律 氧化还原反应的基本规律 对氧化还原反应 则有 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 强弱律 比较性质 判断反应发生 例1 常温下 在溶液中可发生如下反应 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此推断 下列说法错误的是 A 反应Z2 2A2 2A3 2Z 可以进行B Z元素在 反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序为XO4 Z2 B2 A3 D 氧化性由强到弱的顺序为XO4 A3 B2 Z2 BD 例2 2005 全国高考江苏卷 7 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 Co2O3 C12 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3C12 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B C12 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 C12 3H2OD 2Fe3 2I一 2Fe2 I2 A 练习 山西省实验中学09届高三9月考 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以确定Fe2 Sn2 Ce3 三种离子的还原性由强到弱的顺序是A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 A 4 价态律 氧化还原反应的基本规律 1 价态表现规律 当元素处于最高价时 只具有氧化性 当元素处于最低价时 只具有还原性 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性 例3 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 4 价态律 2 只靠近不交叉 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 4 就近律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 例7 C 13 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时 则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化 然后再将还原性弱的还原剂氧化 反之 当一种还原剂与多种氧化剂在一起时 则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原 然后再将氧化性弱的氧化剂还原 5 先后律 氧化还原反应的基本规律 如 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中 则氯水先将Fe2 氧化 然后再将Br 氧化 14 例8 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A MgB CuC AgD H2 C Cl2 KBr KCl Br2 Zn CuCl2 Cu ZnCl2 氧化性 Cl2 Br2 还原性 Br Cl 氧化性 Cu2 Zn2 还原性 Zn Cu 二 氧化性和还原性强弱的判断 1 根据氧化还原反应方程式判断 例1 根据下列三个反应的化学方程式 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2KI Cl2 2KCl I2 Na2S I2 2NaI S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是 A Cl2 I2 KMnO4 SB KMnO4 Cl2 I2 SC I2 Cl2 KMnO4 SD KMnO4 Cl2 S I2 B 练习 已知下列反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag Fe Cu2 Fe2 Cu 2Ag Cu Cu2 2Ag 则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是 A Ag Tl3 Cu2 Fe2 B Tl3 Ag Cu2 Fe2 C Cu2 Fe2 Tl3 Ag D Tl3 Cu2 Fe2 Ag B 2 根据金属 非金属 活动性顺序判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 1 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱 对应阳离子的氧化性 增强 2 非金属活动性顺序 F2Cl2Br2I2S 单质氧化性逐渐减弱 对应阴离子的还原性 增强 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和Fe NO3 3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A MgB CuC FeD H2 例2 锌粉由少到多依次反应哪些反应 练习 氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质的量之比分别是1 14 52 3有关反应的离子方程式分别是什么 练习 向100mL的FeBr2溶液中 通入标准状况下Cl22 24L 溶液中的Fe2 恰好全部被氧化 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 不考虑溶液体积的变化 A 0 75mol L 1B 1 5mol L 1C 2mol L 1D 3mol L 1 C 练习 09全国卷 13 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2 下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2ClC x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl B 3 根据元素周期表判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 同周期元素从左 右 金属单质还原性逐渐减弱 非金属单质氧化性逐渐增强 同主族元素从上 下 金属单质还原性逐渐增强 非金属单质氧化性逐渐减弱 元素在周期表中越是位于左下方 其单质的还原性越强 其阳离子的氧化性越弱 元素在周期表中越是位于右上方 其单质的氧化性越强 其阴离子的还原性越弱 练习 氟气 硫 氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 钠 钾 锂 铍还原性由强弱的顺序是 3 根据与同一物质反应的难易 条件 判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 1 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取 反应方程式为 2 氯酸钾是常用的氧化剂 在酸性条件下 室温时即可与浓盐酸反应制取 反应方程式为 3 历史上 曾用 地康法 制取 这一方法是用CuCl2作催化剂 在450 时用空气中的氧气跟HCl反应得到 地康法 制的化学方程式为 从元素化合价的变化看 以上三程方法的共同点是 从上述反应推知 氧化性由强到弱的顺 25 4 根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 例4 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 Cu NO3 2 2NO 4H2O氧化性 浓硝酸 稀硝酸 浓硝酸反应比较剧烈 例3 Cu Cl2 CuCl22Cu S Cu2S氧化性 Cl2 S 注 判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易 而不是电子转移多少 把甲 乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中 若甲极先溶解 乙极表面有大量气泡 则可说明还原性 甲 乙 两种活泼性不同的金属构成原电池的两极 一般来说 活动性强的是 活动性弱的是 6 根据原电池 电解池的电极反应判断氧化性 还原性的强弱 根据这个规律也可判断原电池 电解池电极 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子氧化性较强 在阳极先放电的阴离子还原性较强 二 氧化性和还原性强弱的判断 7 根据反应中能量变化判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 如 H2 X2 2HX H1H2 Y2 2HY H2若 H1 H2 则X2的氧化性比Y2的氧化性强 X 的还原性比Y 还原性的弱 注意 某些物质的氧化性 还原性与溶液的浓度 温度 酸碱度也有关 如 温度 一般温度高氧化剂的氧化性强 浓H2SO4与Cu常温不反应 加热则反应 浓度 一般氧化剂的浓度大时氧化性强 还原剂的还原性强 如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 酸碱性 一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强 如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强 KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2 而不能氧化NaCl中的Cl 又如在中性溶液中Fe2 与NO3 可共存但在H 存在的条件下Fe2 与NO3 不共存等 09广东 17 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是A H2O2的氧化性比Fe3 强 其还原性比Fe2 弱B 在H2O2分解过程中 溶液的pH逐渐下降C 在H2O2分解过程中 Fe2 和Fe3 的总量保持不变D H2O2生产过程要严格避免混入Fe2 CD 例5 30 注意 判断氧化性和还原性强弱的误区 1 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 其实不然 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度 而与电子得失的多少无关 2 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 事实上 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律 相邻价态之间不发生氧化还原反应 如 和浓 不反应 相间价态 在一定条件下能发生反应 如 31 不同价态的物质间发