福建省莆田市2013届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）苏教版

用心 爱心 专心1 福建省莆田八中福建省莆田八中 20132013 届高三化学上学期第二次月考试题届高三化学上学期第二次月考试题 O 16 Fe 56 一 选择题 2 5 18 45 1 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 2 在蒸发皿中加热蒸干并灼热下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 A 氯化铝 B 碳酸钠 C 氯化镁 D 高锰酸钾 3 室温下 等体积 0 5mol L 的 KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中 所含 阳离子数目由少到多的顺序是 A B C D 4 能在溶液中能大量共存的一组离子是 A NH4 Ag NO3 Cl B Fe3 H I HCO3 C Al3 Fe3 NO3 H D Al3 Mg2 SO42 CO32 5 下列叙述不正确的是 A 生铁中含有碳 抗腐蚀能力比纯铁弱 B 用锡焊接的铁质器件 焊接处易生锈 C 在铁制品上镀铜时 镀件为阳极 铜盐为电镀液 D 铁管上镶嵌锌块 铁管不易被腐蚀 6 下列叙述正确的是 A Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 用心 爱心 专心2 B NaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3 C 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D 氯气用于自来水消毒是由于次氯酸有强氧化性 7 下表选项中不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ABCD YCO2Fe2O3H2OFeCl3 WMgOAl2O3NaOHCuCl2 8 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C K Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 D Li Na K 的原子半径和最高价随原子序数的增加而增加 9 高铁酸钾 K2FeO4 是一种自来水处理剂 它的性质和作用是 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 10 下列叙述正确的是 A Na 在氧气中燃烧主要生成 Na2O B 将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 11 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入 3 Fe 溶液中 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu B 将磁性氧化铁溶于盐酸 3 342 Fe O 8H 3Fe 4H O 用心 爱心 专心3 C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 3 2 2Fe 6H 2Fe3H 12 下列各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 13 下列叙述正确的是 A 铝制容器可盛装热的 H2SO4 B K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 C 硫酸铜粉末吸水显蓝色因此常用来作干燥剂 D 铁在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2 14 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C MgO 的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 电解 MgCl2饱和溶液 可制得金属镁 15 下列实验操作或记录正确的是 A 用量筒要配制 1 0mol L 1 450 mL 的 NaOH 溶液需称得 18 0 gNaOH B 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50 28 mL C 用两只 250 mL 的容量瓶配制 0 1 mol L 1 500 mL 的硫酸铜溶液 D 常温常压下测得 1 mol N2的质量为 28 g 16 下列描述正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 C 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D 在离子方程式中浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸都应写成离子式 17 NA代表阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 A 1L 0 5 mol L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 个数为 0 5 NA B 在标准状况下 2g H2所含原子数目为 NA 用心 爱心 专心4 C 11 2LN2所含原子数目一定为 NA D 5 6g 铁与过量盐酸反应转移电子数为 0 2NA 18 为了延长食品的保质期 防止食品受潮及富脂食品氧化变质 在月饼包装袋中应放入 的化学物质是 A 无水硫酸铜 蔗糖B 硅胶 铁粉 C 食盐 硫酸亚铁D 生石灰 食盐 二 填空题 10 10 12 12 11 55 19 10 分 为了达到表中的实验要求 请从供选择的试剂及实验方法中 选择合适的处 理方法 并将所有选择的答案序号填入相应的空格中 A 铁单质 过滤 B 加热 C 加入四氯化碳萃取 分液 D 通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 E 蒸馏 20 10 分 锌与铝相似 它们既能溶于强酸 又能溶于强碱 但是氢氧化铝不溶于氨水 而氢氧化锌能溶于氨水 生成 Zn NH3 4 2 回答下列问题 1 铝在元素周期律中的位置 2 单质铝溶于氢氧化钠溶液后 溶液中铝元素的存在形式为 用化学式表示 3 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 4 下列各组中的两种溶液 用相互滴加的实验方法不可鉴别的是 填序号 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 用心 爱心 专心5 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 5 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 21 12 分 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应 其中 A F 分别为氨气和氯 气的发生装置 C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 1 装置 F 中发生反应的离子方程式为 2 B 装置的作用 E 装置的作用 3 通入 C 装置的两根导管左边较长 右边较短 目的是 4 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 另一生成物是空气的主要成分之一 请写 出反应的化学方程式 5 该装置中存在不足是 22 12 分 铁单质及其化合物在生活 生产中应用广泛 请回答下列问题 用心 爱心 专心6 1 由于氧化性 Fe3 Cu2 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂 反应的离子方程式 是 2 硫酸铁可作絮凝剂 常用于净水 其原因是 3 磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一 其原理是 Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 高温 若有 23 2g Fe3O4参加反应 转移电子的物质的量是 mol 4 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出而是有铵盐生成 完成下列离子方程式 Fe H NO H2O NH 3 4 5 欲检查有 Fe2 而无 Fe3 的实验操作 6 铁矿中含有硅石 SiO2 炼铁时除去该杂质用的原料是 23 11 分 从铝土矿 主要成分是 含 MgO 等杂质 中提取两种 23 Al O 2 SiO 23 Fe O 工艺品的流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成 Al3 的方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成 Si的离子方程式为 2 3 o 3 验证滤液 B 含 可取少量滤液并加入 填试剂名称 3 Fe 4 滤液 E K 中溶质的主要成份是 填化学式 写出该溶液的一种用途 5 已知 298 K 时 Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液 B 加入一定量 的烧碱至达到沉淀溶解平衡 测得 pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的c Mg2 mol L 1 附加题 5 分 在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg OH 2 树脂可 燃性大大降低 该 Mg OH 2的生产工艺如下 石灰乳 精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 用心 爱心 专心7 精制卤水中的 MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 Mg