福建省福清西山学校高中化学 专题一 元素电负性的周期性变化导学案 新人教版选修3

用心 爱心 专心1 元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化 导学案导学案 一课时 一课时 审核 包科领导 编号 07 班级 姓名 小组 使用时间 2 主 族元素的电负性变化规律 同一周期 主族元素的电负性从左到右逐渐 同一主族 主族元素的电负性从上到下逐渐 3 电负性最大的元素 电负性最小的元素 4 请查阅下列化合物中元素的电负性数值 判断它们哪些是离子化合物 哪些是共价化合物 NaF HCl NO KCl CH4 共价化合物 离子化合物 建议 学 习 质疑解疑 合作探究 合作探究 合作探究 探究一 AlCl3是离子化合物还是共价化合物 如何证明 用什么实验加以证明 学习目标 学习目标 1 了解元素电负性的含义 2 知道元素的电负性的大小所影响元素的性质 3 依据周期表知道元素电负性大小的递变规律 学始于疑学始于疑 我思考 我收获 请同学们用 3 分钟时间认真思考这些问 题 结合自己的疑问开始下面的探究学 习 质疑探究质疑探究 预预 习习 案案 PreviewingPreviewing casecase 探究案探究案 ExploringExploring casecase 用心 爱心 专心2 探究二 根据 物质结构决定物质性质 的观点 解释下列事实 元素的金属性 K Na Li 单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 探究三 试用原子结构的知识解释下列实验事实 KF 是离子化合物 HF 是共价化合物 知识网络知识网络 1 下列关于电负性的叙述中不正确的是 A 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B 电负性是以氟为 4 0 锂为 1 0 作为标准的相对值 C 元素电负性越小 元素非金属性越强 D 元素电负性越大 元素非金属性越强 2 已知 元素 X 的电负性数值为 2 5 元素 Y 的电负性数值是 3 5 元素 Z 的电负性数值为 1 2 元素 W 的 电负性数值为 2 4 你认为上述四种元素中 哪两种最容易形成离子化合物 A X 与 Y B X 与 W C Y 与 Z D Y 与 W 3 X Y Z 均为第三周期元素 X 的第一电离能在同周期中最小 Y 的电负性在同周期中最大 Z 的离子半 径在同周期中最小 下列关于 X Y Z 叙述中不正确的是 A 序数和原子半径大小顺序均为 X Y S As 原子半径 O S As B 电负性 O S As 原子半径 O S As C 电负性 O S S As D 电负性 O S As 原子半径 O S As 7 已知 X Y 元素同周期 且电负性 X Y 下列说法不正确的是 A 第一电离能 Y 小于 X B 气态氢化物的稳定性 HmY 强于 HmX C 最高价含氧酸的酸性 X 对应的酸性强于 Y 的 D X 和 Y 形成化合物时 X 显负价 Y 显正价 8 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A Li Be B 原子最外层电子数依次增多 B N O F 电负性依次增大 C P C Cl 元素最高正价依次升高 D Na K Rb 第一电离能逐渐增大 9 基态碳原子的核外电子排布为 1s22s22p2 p 轨道上电子排布方式正确的为 A B C D 10 在下列空格中 填上适当的元素符号 1 在第 3 周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 2 在元素周期表中 电负性最大的元素是 电负性最小的元素是 11 元素周期表中前 20 号元素的第一电离能如图所示 试根据元素在周期表中的位置 分析表中曲线的变 化特点 并回答下列问题 1 同主族内不同元素的第一电离能变化 的特点是 各主族中第一电离能的这种变化特点 体现了元素性质的 变 化规律 2 同周期内 随原子序数增大 第一电离 能增大 但个别元素的第一电离能出现 反常现象 请分析其反常现象与原子结 构的关系 预测下列关系式中正确的是 填写编号 E 砷 E 硒 E 砷 E 硒 E 溴 E 硒 3 估计 Ca 原子的第一电离能 用E Ca 表示 范围 E Ca 4 10 号元素第一电离能较大的原因是 12 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 种元素 填写下列空白 主族 周期 A A A A A A A 0 族 2 3 4 1 的第一电离能 的第一电离能 填 大于 小于 相等 下同 的电负性 的电负性 2 在最高价氧化物的水