福建省漳州市龙海五中2013届高三化学适应性测试试题

1 龙海五中龙海五中 20132013 届高三化学能力测试届高三化学能力测试 6 化学与生产 生活 社会密切相关 下列有关说法错误的是 A 明矾和氯气均可用于水的消毒 杀菌 B 地沟油不能食用 但可以在循环经济中发挥作用 C 硬铝属于合金材料 餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品 D 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 7 下图是某有机物分子的简易球棍模型 该有机物中中含 C H O N 四种元素 下列关 于该有机物的说法中错误的是 A 分子式为 C3H7O2N B 能发生取代反应 C 能通过聚合反应生成高分子化合物 D 不能跟 NaOH 溶液反应 8 下列叙述正确的是 A 在蒸发皿中 用酒精灯加热蒸发 NaHCO3溶液 可以得到 NaHCO3固体 B 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 C 在酸碱中和滴定实验中 锥形瓶要用待测溶液润洗 D 欲配置 1 0L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5g NaCl 溶于 1 00L 水中 9 已知 X Y Z W 均为中学化学中常见的单质或化合物 它们之间的转化关系如图所示 部分产物已略去 则 W X 不可能是 选项 WX A 盐酸Na2CO3溶液 B NaOH 溶液AlCl3溶液 CCO2 Ca OH 2溶液 DCl2Fe 10 某工厂用 CaSO4 H2O NH3 CO2制备 NH4 2SO4 其工艺流程如下 下列推断不合理的是 A 往甲中通入 CO2有利于 NH4 2SO4的生成 B 生成 lmol NH4 2SO4至少消耗 2mol NH3 C 可采用加热蒸干的方法从滤液中提取 NH4 2SO4晶体 D CaCO3煅烧所得的 CO2可以循环使用 11 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 下列说法不正确的是 X 过量的 W 少量的 W Y Z 2 A 完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 B 从 B 中加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C 标准状况下每生成 22 4 L Cl2 使产生 2 mol NaOH D 从 E 口逸出的气体是 H2 12 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程 如有人 分别画出了下列的四个曲线图 有关上述曲线图的说法正确的是 A 曲线图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B 曲线图 可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时 pH 的变 化 C 曲线图 可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉 淀的物质的量变化 D 曲线图 可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 23 15 分 A D E X Y 是原子序数依次增大的短周期主族元素 其中 X 原子最外层电 子数是内层电子总数的 3 倍 X Y 同族 A 与 X Y 既不同族也不同周期 D 元素的某种同 位素原子在考古方面有重要应用 1 Y 的离子结构示意图为 2 钠 A 和 X 三种元素组成的化合物 其所含的化学键类型有 3 甲由 A E 两种元素组成 分子中含有 18 个电子 只存在共价单键 常温下甲是一种 无色液体 甲是一种二元弱碱 写出其一级电离方程式 甲在碱性溶液中能够将 CuO 还原为 Cu2O 已知每 1mol 甲参加反应有 4 mol 电子 转移 该反应的化学方程式为 4 某离子化合物的化学式为 A4E2X3 其水溶液显 性 该溶液中各离子浓度大 小顺序是 5 将 0 050 mol YX2 g 和 0 030 mol X2 g 放入容积为 1 L 的密闭容器中 反应 X2 g 2YX 2 g 2YX3 g 在一定条件下达到平衡 若其他条件不变 增大体系的压强 平衡常数K 填 增大 减小 或 不变 平衡时测得c X2 0 010 mol L 1 该条件下反应的平衡常数K YX2的 平衡转化率为 24 15 分 锡常用于金属的防腐镀层 25 时 在含有 Pb2 Cu2 的某溶液 中 加入过量金属锡 Sn 发生反应 Sn s Cu 2 aq Sn2 aq Cu s pH v v v V mL V mL T oC t s n mol S g 100gH2O 3 1 根据右图表示的反应的能量变化回答下列问题 1mol Cu s 全部氧化成 Cu 2 aq 的热化学方程式为 采用电解原理 在铜的表面镀上一层锡 则铜应做 极 一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如下图所示 回答以下问题 2 步骤 中加入硫酸的目的是 由下表数据分析可得最佳浸出温度为 3 步骤 中 发生反应的离子方程式为 4 步骤 中 X 为 25 时为使 Sn 4 沉淀完全 c Sn 4 1 0 10 5 mol L 1 应调节 pH 值最小为 已知 25 时 Ksp Sn OH 4 1 0 10 45 25 15 分 某化学兴趣小组采用下列方法测定 Na2SO3样品中 Na2SO4的质量分数 方法一方法一 加热转化法加热转化法 称取 a 克样品 置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间 Na2SO3全部被氧化为 Na2SO4 则发生的化学反应方程式为 若冷却 后称得固体质量为 b 克 则样品中 Na2SO4质量分数为 方法二方法二 测测 SOSO2 2质量法质量法 采用如图所示装置 通过实验测定生成 SO 2的质 量 1 C 中盛放的试剂是 E 装置的作用是 2 若打开 A 装置的活塞时液体不能顺利流下 可能 的原因是 3 若实验前称取 c 克样品 测得 SO2的质量为 d 克 可以计算出样品中 Na2SO4质量分数 该方法的缺点是 只要答一点 方法三方法三 测沉淀质量法测沉淀质量法 第一步 称取 e 克样品 置于小烧杯中 第二步 向小烧杯中加入足量稀盐酸 加热 4 第三步 向小烧杯中加入足量 BaCl2溶液 然后过滤 洗涤 第四步 干燥沉淀 称重为 f 克 1 方案中 BaCl2能否改成 Ba NO3 2 填 能 或 不能 试简述原因 2 简述洗涤沉淀的方法 31 13 分 化学化学 物质结构与性质物质结构与性质 氮 磷 硫的化合物种类繁多 应用广泛 1 工业中可用 POF3合成杀虫农药 组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 2 普鲁士蓝的化学式是 KFe Fe CN 6 该物质中含有的 Fe2 的核外电子排布式为 存在的化学键有离子键 和 3 KCN 可被 H2O2氧化为 KOCN 则 KOCN 可作为制药原料 其晶体类型是 碳原子采取 sp 杂化 1mol 该物质 中含有的 键数目为 H2O2常温下是液体 沸点较高 150 其主要原因是 4 SO3和 O3的混合气体经光解作用 可生成一种结构如右图所示的物质 该物质中 S 原子的轨道杂化方式是 该分子属于 分子 填 极 性 非极性 32 化学 有机化学基础 13 分 分子式为 C8H8O3的芳香族化合物有多种结构 这些物质在食品 化妆品行业有广泛用途 1 尼泊金酯和香兰素分子组成均为 C8H8O3 它们的结构简式如下图所示 下列与尼泊金酯和香兰素相关的说法中 不正确的是 a 一定条件下 都能发生水解反应 b 一定条件下 都能发生取代反应 c 1mol 的尼泊金酯或香兰素最多都可以和 4mol H2加成 d 可以用银氨溶液来鉴别尼泊金酯和香兰素 尼泊金酯与足量 NaOH 溶液加热反应的化学方程式为 2 尼泊金酯的另一种同分异构体甲 具有如下特征 a 遇 FeCl3溶液显紫色 b 苯环上的一氯代物有两种 甲可能的结构简式是 任写两种 3 已知 有机物 X 的分子式也是 C8H8O3 A 在常温下呈气态 其产量是衡量一个国家石油化工水 平的标志 5 由 A 制 CH3CH2Br 的反应类型是 X Y 反应的化学方程式是 化学试题参考答案 6 A 7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 B 23 15 分 1 1 分 2 离子键 共价键 2 分 3 N2H4 H2ON2H5 OH 2 分 N2H4 4CuO N2 2Cu2O 2H2O 2 分 4 酸性 1 分 c NO3 c NH4 c H c OH 2 分 5 不变 1 分 1 6 103 80 或 0 8 各 2 分 共 4 分 24 15 分 1 Sn2 aq Cu s Sn s Cu 2 aq H 553 75 kJ mol 3 分 阴 1 分 2 抑制 Sn 2 水解 2 分 60 2 分 3 Sn2 2H H202 Sn4 2H20 3 分 4 NH3 H20 或 NH3 2 分 4 2 分 25 15 分 方法一方法一 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 2 分 142a 126b 16a 100 2 分 方法二方法二 1 浓硫酸 1 分 防止外界水蒸气进入 1 分 2 分液漏斗上口的塞子未打开 或漏斗未与大气相通 2 分 3 SO2不一定完全被吸收 装置中有不少 SO2滞留 2 分 方法三方法三 1 不能 1 分 酸性条件下 Ba NO3 2将 SO2氧化成 BaSO4 2 分 2 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀 待水自然