高中化学 专题二第一单元 化学反应速率与反应限度练习 苏教版必修2

第一单元第一单元 化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度 一 选择题一 选择题 1 下列四种 X 溶液 均能跟盐酸反应 其中反应最快的是 A 10 20mL 3mol L 的 X 溶液 B 20 30mL 2molL 的 X 溶液 C 20 10mL 4mol L 的 X 溶液 D 10 10mL 2mol L 的 X 溶液 2 在 m A n B p C 的反应中 m n p 为各物质的计量数 现测得 C 每分钟增加 a mol L B 每分钟减少 1 5a mol L A 每分钟减少 0 5a mol L 则 m n p 为 A 2 3 2 B 2 3 3 C 1 3 2 D 3 1 2 3 在铝与稀硫酸的反应中 已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0 6 mol L 若不考虑反应过 程中溶液体积的变化 则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 A 0 02 mol L min B 1 8mol L min C 1 2 mol L min D 0 18 mol L min 4 在 10 时某化学反应速率为 0 1 mol L s 若温度每升高 10 反应速率增加到原来的 2 倍 为了把该反应速率提高到 1 6 mol L s 该反应需在什么温度下进行 A 30 B 40 C 50 D 60 5 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳 对此反应 下列叙述正确的是 A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响 6 反应 4 3 NH 气 5 2 O 气 4NO 气 6OH2 气 在 10L 密闭容器中进行 半分钟后 水蒸气的物质的量增加了 0 45mol 则此反应的平均速率v X 反应物的消耗速率 或产物的生成速率 可表示为 Av NH3 0 0100mol L 1 s 1 B v O2 0 0010mol L 1 S 1 C v NO 0 0010mol L 1 s 1 Dv H2O 0 045mol L 1 s 1 7 盐酸倒在碳酸钠粉末上 能使反应的最初速率加快的是 A 增加碳酸钠的用量 B 盐酸浓度不变 使用量增加一倍 C 盐酸浓度增加一倍 使用量减半 D 盐酸浓度不变 使用量减半 8 一定的固体硝酸银置于一容积不变的 2L 密闭容器中 在一定条件下发生如下反应 2AgNO3 固 2Ag 固 2NO2 气 O2 气 2NO2 气 N2O4 气 2min 末 测得固体减 重 6 2g 且 C NO2 0 04mol L 则下列说法正确的是 A 2min 后容器内 C NO2 0 04mol L B 2min 内 V O2 0 0125mol L min C 混合气体的平均密度为 3 1g L D 混合气体中 NO2的体积分数为 11 9 对化学反应限度的叙述 错误的是 A 任何可逆反应都有一定的限度 B 化学反应达到限度时 正逆反应速率相等 C 化学反应的限度与时间的长短无关 D 化学反应的限度是不可改变的 10 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应 gBgA3 gC2达平衡的 1 C生成速率与C分解速率相等 2 单位时间内生成Amola 同时生成Bamol3 3 A B C的浓度不再变化 4 A B C的压强不再变化 5 混合气体的总压不再变化 6 混合气体的物质的量不再变化 7 单位时间内消耗Amola 同时生成Bmola3 8 A B C的分子数之比为2 3 1 A 2 8 B 1 6 C 2 4 D 3 8 11 在恒温下的密闭容器中 有可逆反应 2NO 气 O2 气 2NO2 气 热量 不能说明已达到平衡状态的是 A 正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等 B 反应器中压强不随时间变化而变化 C 混合气体颜色深浅保持不变 D 混合气体平均分子量保持不变 12 下列叙述表示可逆反应 N2 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 A N2 H2 NH3的百分含量相等 B 单位时间 消耗 a mol N2的同时消耗 3mol H2 C 单位时间 消耗 a molN2的同时生成 3a mol H2 D 反应若在定容的密器中进行 温度一定时 压强不随时间改变 13 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A 气 B 气 C 气 D 气 在恒温下已达到平衡的是 A 反应容器的压强不随时间而变化 B A 气体和 B 气体的生成速率相等 C A B C 三种气体的生成速率相等 D 反应混合气体的密度不随时间而变化 14 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A 对任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显 B 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示 C 若某化学反应的反应速率为 0 5mol L S 1就是指在该时间内反应物 和生成物的浓度变 化都为 0 5 mol L 1 D 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 15 某学生用纯净的 Cu 与过量浓 HNO3反应制取 NO2 实验结果如图所示 对图中曲线的 描述正确的是 A A 段表示开始时 反应速率稍慢 B B 段表示反应速率较快 可能因为产物有催化作用 C BC 段表示反应速率最快 在该时间内收集到的气体 最多 16 反应 4A s 3B g 2C g D g 经 2min B 的浓度减少 0 6mol L 对此反应速率的表示正确的是 A 用 A 表示的反应速率是 0 4 mol L min 1 B 分别用 B C D 表示的反应速率其比值是 3 2 1 C 在 2min 末的反应速率 用 B 表示是 0 3 mol L min 1 D 在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 二 填空题二 填空题 1 已知氯水中有如下平衡 常温下 在一个体积为 50mL 的针筒里吸入 40mL 氯气后 再吸进 10mL 水 写出针 筒中可能观察到的现象 可将此针筒 长时间放置 又可能看到何种变化 试用平衡观点加以解释 13 4 分 在铝与稀硫酸的反应中 已知 10s 末 硫酸的浓度减少了 0 6mol L 1 若不考虑 反应过程中溶液体积的变化 则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 14 12 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 请回答 1 4 分 实验过程如下图所示 分析判断 段化学反应速率最快 段收 集的二氧化碳气体最多 2 4 分 为了减缓上述反应的速率 欲向溶液中加入下列物质 你认为可行的是 A 蒸馏水 B 氯化钠固体 V CO2 mL C 氯化钠溶液 D 浓盐酸 3 4 分 除了上述方法外 你认为还可以采取哪些措施来减缓 化学反应速率 至少回答两种 22 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl 1 价 和 S 6 价 的速率如图所示 已知这个反应速率随着溶液中 c H 增大而加快 1 反应开始进行时 反应速率加快的原因是 要求写出化学方程 式 2 反应后期 反应速率下降的原因是 三 计算题三 计算题 21 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应 CH3COCH3 I2 CH3COCH2I H I 25 时 该反应的速率由下列经验式决定 v 2 73 10 5c CH3COCH3 c H mol L s 25 时 如果 c I2 c CH3COCH3 c H 的起始浓度依次是 0 01mol L 0 1mol L 0 01mol L 求 1 反应开始时的速率是多少 2 当溶液中的 I2消耗一半时 反应速率比开始时慢还是快 22 某温度时 在2L容器中X Y Z三种物质随时间的变 化关系曲线如图所示 1 由图中的数据分析 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 2min 5minZ 的平均反应速率为 3 5min 后 Z 的生成速率比 5min 末 Z 的生成速率 大 小 相等 参考答案 参考答案 1 C 2 C 3 C 4 C 5 C 6 C 7C 8 BC 9 D 10 A 11 A 12 CD 13 C 14 D 15 AB 16 BD 17 气体体积缩小 溶液呈浅黄绿色 气体体积进一步缩小 气体和溶液均变为无色 氯水 中的平衡 Cl2 H2O HCl HclO 由于 HclO 逐渐分解而不断地向右移动 最终了 Cl2耗 尽 全部转化为 O2 导致气体体积缩小和黄绿色消褪 18 0 02mol L s 1 19 1 EF EF 2 AC 3 改用较大块的碳酸钙固体 或用与盐酸不反应的东西将 碳酸钙部分包住 或加入醋酸钠溶液等 20 1 2KCl O3 6NaHSO3 3Na2SO4 2KCl 3H2SO4 溶液中 c H 增大 化学反应速率 加快 2 随着反应的进行 KClO3和 NaHSO3浓度明显减小 后期化学反应速率减慢 21 1 v0 2 73 10 8 mol L s 2 当 I2消耗一半时 c CH3COCH3 0 1mol L 1 2 0 01mol L 0 095mol L c H 0 1mol L 1 2 0 01mol L 0 015