辽宁省鞍山市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版

用心 爱心 专心1 20122012 20132013 学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 2 2 分 共分 共 2020 题 共题 共 4040 分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 1 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ABCD 强电解质 NaClH2SO4CaCO3HNO3 弱电解质 HFBaSO4HClOCH3COOH 非电解质 Cl2CS2 盐酸 SO2 2 图 1 为某化学反应速率与时间的关系示意图 下列有关 t1时刻改变条件说法正确的是 A 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 t1时刻升高温度 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H0 t1时刻增大压强 D C s H2O g CO g H2 g H 0 t1时刻升高温度 3 下列说法中正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 吸热反应都是非自发的 B 自发反应的熵一定增大 非自发反应的熵一定减小或不变 C H 0 S 0 的反应一定能自发进行 D H 0 的反应一定能自发进行 4 常温时 用 1 0mol L 1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时 其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示 原硫酸溶液的物质的量浓度 和完全反应后溶液的总体积是 A 1 mol L 1 60mL B 0 5 mol L 1 80mL C 0 5 mol L 1 40mL D 1 mol L 1 80mL 5 25 NaOH 溶液 pH 为a 某酸溶液 pH 为 b a b 14 a 11 将两种溶液按等体积混合 下列说法中正 确的是 A 混合溶液的 pH 必定为 7 B 混合溶液 pH 7 C 向混合溶液中加入 MgCl2溶液 可能生成 Mg OH 2沉淀 D 混合溶液中可能有两种溶质 6 下列说法中正确的是 A 对有气体参加的化学反应 通过减小体积来增大体系压强 可使单位体积内活化 用心 爱心 专心2 分子数增加 因而反应速率增大 B 升高温度 主要是因为分子运动加剧 碰撞频率提高 因而反应速率增大 C 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D 加入适宜的催化剂 可使活化能增大 从而加快化学反应速率 7 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 溴水中存在 Br2 H2OHBr HBrO 加入 AgNO3溶液 溴水渐渐褪色 B 合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率 C 醋酸稀溶液加热后溶液 pH 降低 不考虑醋酸受热挥发 D 对处于平衡态 2HI g H2 g I2 g H 0 反应 升高温度 体系颜色变深 8 对于可逆反应 mA g nB g xC g 在不同温 度及压 强的条件下 反应物 A 的转化率如图所示 下列判断正确的是 A 0 B 0 H mn xH mn x C 0 D 0 H mn xH mn x 9 在 20mL0 1mol L 1 的醋酸溶液中 能使溶液的 pH 减小 而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动 可加入的试剂是 A 20mL 水B 浓盐酸C 冰醋酸D NaOH 溶液 10 在恒容密闭容器中有可逆反应 mA g nB g pC g m n p H 0 处于 平衡状态 对该平衡的下列说法正确的是 A 升高温度 c B c C 的比值增大 B 加入 B A 和 B 的转化率均增大 C 充入 C A 和 B 的物质的量浓度增大 达到平衡时 A 的质量百分含量减小 D 升温时 混合气体的平均相对分子质量减小 11 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 nO2的同时生成 2n NO2 单位时间内生成 nO2的同时生成 2nmolmolmol NO 用 NO2 NO O2表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 mol 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改 变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 全部 12 一定条件下 对于可逆反应 X g 3Y g 2Z g 若 X Y Z 的起始浓度分别为 c1 c2 c3 均不为零 达到平衡时 X Y Z 的浓度分别为 0 1 mol L 0 3 mol L 0 08 mol L 则下列判断不正确的是 A c2 c1 3 1 B 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3 2 C X Y 的转化率相等 D c1的取值范围为 0 04 mol L c1 0 14 mol L 用心 爱心 专心3 13 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A 0 1mol L 1NaHCO3溶液中离子浓度关系 c Na 2c CO c HCO c H2CO3 2 3 3 B 0 1mol L 1NH4Cl 和 0 1mol L 1NH3 H2O 等体积混合后离子浓度关系 c Cl c NH c H c OH 4 C 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO3 D 常温下 在 pH 1 的溶液中 Fe2 NO ClO Na 能大量共存 3 14 对于 CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应 下列说法正确的是 A 该反应的离子方程式为 CO32 2H H2O CO2 B 温度一定 盐酸的浓度不变用量增加一倍 生成二氧化碳的速率一定增大 C 碳酸钙溶于盐酸是因为 H 与 CO32 反应 破坏了 CaCO3的沉淀溶解平衡 D CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系 2c Ca2 c H c HCO3 2 c CO32 c OH 15 在密闭容器中 反应 2A B2C 达到平衡时 若增大压强 则平衡向生成 C 的 方 向移动 则以下关于此反应的叙述中正确的是 A A 和 B 中至少有一种是气体 B C 肯定不是气体 C 若 C 为气体 则 A 为固体 B 为气体 D A B C 一定均为气体 16 可逆反应 mA g nB g pC g gD g 的 v t 图像如图甲所示 若其他条件都不变 只 是在反应前加入合适的催化剂 则其 v t 图像如图乙所示 a a1 1 a a2 2 a a1 1 a a2 2 b b1 1 b b2 2 b b1 1 b b2 2 t t1 1 t t2 2 t t1 1 t t2 2 两图中阴影部分面积相等 图 中阴影部分面积更大 以上所列正确的为 A B C D 1717 已知弱酸 HA 的酸性比弱酸 HB 弱 在物质的量浓度均为 0 1mol L 的 NaA 和 NaB 混合溶 液中 下列排序正确的是 A c OH c HB c HA c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HA c HB c H 18 常温时 将的氨水滴加到的盐酸中 下列说法正确的是 1 11 LmolmL cV 1 22 LmolmL cV A 若混合液中 则 Cl NH4 cc 2211 VcVc 用心 爱心 专心4 B 若混合溶液中 则 Cl NH4 cc 2211 VcVc C 若混合液中 则混合液的 pH 7 Cl NH4 cc D 若 且混合液的 pH 7 则一定 21 VV 21 cc 19 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 D 将水加热 Kw 增大 pH 不变 20 T 时 A 气体与 B 气体反应生成 C 气体 反应过程中 A B C 浓度变化如图 所示 若 保持其他条件不变 温度分别为T1和T2时 B 的体积分数与时间的关系如图 所示 则下 列结论正确的是 A 在 t1 10 min 时 保持其他条件不变 增大压强 平衡向逆反应方向移动 B 在 t1 10 min 时 保持容器总压强不变 通入稀有气体 平衡不移动 C T 时 在相同容器中 若由 0 3mol L 1 A 0 1 mol L 1 B 和 0 4 mol L 1 C 反应 达到平衡后 C 的浓度仍为 0 4 mol L 1 D 其他条件不变 升高温度 正 逆反应速率均增大 且 A 的转化率增大 二 选择题 每小题二 选择题 每小题3 3分 共分 共5 5题 共题 共1515分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 21 分别在 pH 2 的酸和 pH 12 的 NaOH 溶液中加入足量的铝 放出 H2的量前者多 其原因可能是 两溶液的体积相同 酸是多元强酸 两溶液的体积相同 酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积 酸是强酸 浓度比 NaOH 溶液的大 A B C D 22 相同温度下 体积均为 0 25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 6kJ moL 实验测得起始 平衡时数据如下表 起始时各物质物质的量 mol 达平衡时体系 能量的变化容器编号 N2H2NH3 130 放出热量 23 15kJ 用心 爱心 专心5 0 92 70 2 放出热量 Q 下列叙述错误的是 A 容器 中反应的平衡常数相等 B 平衡时 两个容器中 NH3的体积分数均为 1 7 C 容器 中达平衡时放出的热量 Q 23 15 kJ D 若容器 体积为 0 5L 则平衡时放出的热量小于 23 15kJ 23 向甲 乙两个容积均为 1L 的恒容密闭容器中 分别充入 2 A 2B 和molmol 1A 1B 相同条件下 发生下列反应 A g B g xC g 0 测得两容器molmolH 中随时间 t 的变化如图所示 c A 下列说法中正确的是 A x 可能等于 2 也可能等于 1 B 向平衡后乙容器中充入氦气可使增大 c A C 将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体 积分数与甲容器内的相同 D 若向甲容器中再充入 2A 2B 则平衡时甲容器中molmol 0 7 1 4mol n Bmol 24 常温下 下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A 其他条件不变时 在 0 1mol L 1 CH3COOH 溶液中加水稀释 c OH c CH3COOH 的值将增 大 B pH 3 的二元弱酸 H2R 溶液和 pH 11 的 NaOH 溶液混合后 混合液的 pH 等于 7 则反应后 的混合液 2c R2 c HR c Na C pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 BOH 溶液等体积混合后溶液 pH 等于 8 则该碱溶液与 pH 2 的 HCl 溶液等体积混合时有 c B c Cl c OH c H D 0 1 mol L 1 pH 为 5 的 NaHB 溶液中 c HB c B2 c H2B 25 水的电离平衡曲线如图所示 若以 A 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度 B 点表示 100 时水的电离达平衡时的离子浓度 则下列说法正确的是 A 纯水中 25 时的c H 比 100 时的c H 大 B 100 时某溶液中由水电离产生的c H 1 10 11 mol L 1 则该溶液的 pH 可能是 11 或 3 C 将 pH 9 的 Ba OH 2溶液与 pH 4 的稀盐酸混合 并保持 100 的恒温 混合溶液的 pH 7 则 A B 10 6 10 7 10 7 10 6 c H mol L c OH mol L 用心 爱心 专心6 Ba OH 2溶液和盐酸的体积比为 10 1 D 25 时 某 Na2SO4 溶液中c SO42 5 10 4 mol L 则溶液中c Na c OH 为 104 1 三 非选择题 共三 非选择题 共5 5题 共题 共4545分 分 26 7 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 T 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应为 反应 填 吸热 放热 2 某温度下 在 2 L 的密闭容器中 加入 1 mol CO2和 1mol H2充分反应达平衡时 CO 平衡 浓度为 0 25 mol L 试判断此时的温度为 3 在上述平衡体系中同时加入 1 mol CO2和 1mol H2O g 则平衡 填 不 或 向左 向右 移动 4 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动 可采取的措施有 A 缩小反应容器的容积B 扩大反应容器的容积 C 升高温度 D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的 CO 的浓度 27 8 分 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时 选择甲基 橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼 睛注视 直到最后加入一滴盐酸后 溶液由 色变为 且 为止 2 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 A 酸 式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则反应消耗盐酸的体积为 mL 4 某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表 0 100mol L 1盐酸的体积 mL 滴定 次数 待测 NaOH 溶液的体积 mL 滴定前刻度 滴定 后刻 度 溶液 体积 mL 第一次 25 000 2020 22 用心 爱心 专心7 第二次 25 000 5624 54 第三次 25 000 4220 40 依据上表数据求得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 28 10 分 甲 乙 丙均为中学化学常见气体单质 A B C 为常见的化合物 已知 1 A 和 B 都极易溶于水 用两根玻璃棒分别蘸取A 和 B 的浓溶液后 相互靠近会看到白烟 2 各物质之间存在如下图所示的转化关系 请回答下列问题 1 C 溶液显 性 填 酸 碱 或 中 若 A 溶液的物质的量浓度是 B 溶液的物质的 量浓度的 2 倍 且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 2 在一定温度下 向容积不变 容积为 10L 的密闭容器中加入 2 mol 乙气体 8 mol 甲气体 及固体催化剂 10 分钟后反应达到平衡状态 容器内气体压强变为起始的 80 用乙气体表示的反应速率为 反应达平衡状态时甲气体的转化率 为 若想提高 A 的产率 根据化学平衡移动原理 请提出合理的建议 任意写一条 3 常温下 向含白色沉淀 M 的浊液中加入氯化钠固体 M 的溶解度将 填 增大 减 小 或 不变 Ksp M 将 填 增大 减小 或 不变 29 12 分 常温下 如果取 0 1mol LHA 溶液与 0 1mol LNaOH 溶液等体积混合 忽略混合后溶液 体积的变化 测得混合溶液的 pH 8 试回答以下问题 1 混合溶液的 pH 8 的原因 用离子方程式表示 2 混合溶液中由水电离出的c H 0 1mol LNaOH 溶液中由水电离出的 c H 填 或 3 求出混合液中下列算式的精确计算值 填具体数字 c Na c A mol L c OH c HA mol L 4 已知 NH4A 溶液为中性 又知 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出 试推断 NH4 2CO3溶液 的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 将同温度下等浓度的四种盐溶液 A NH4HCO3 B NH4A C NH4 2SO4 D NH4Cl 按 pH 由大到小的顺序排列是