高中化学 第三章第三节用途广泛的金属材料教案 人教版必修1

1 教学目的教学目的 3 1 巩固学习钠 铝 铁等金属的主要性质 强化训练 教学课时 教学课时 2 5 课时 知识体系知识体系 3 1 金属概述 A 金属元素在周期表中的位置和原子结构 金属元素分布在元素周期表的左下方 大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个 电子 金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大 故金属原子易失去电子 金属分类 按金属密度 轻金属 4 5 g cm3 如 Na Mg Al 等 重金属 4 5 g cm3 如 Zn Cu Pb 等 按冶金工业 黑色金属 Fe Cr Mn 3 种 有色金属 除 Fe Cr Mn 以外的金属 物理通性 最外层电子数较少 一般金属都具有银白色的金属光泽 具有良好的延展性 是电 热的 良导体 金属活动顺序表 金属活动顺序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg AgPt Au 金属原子失电子 的能力 还原性 强 弱 金属阳离子的电 子能力 氧化性 弱 强 与氧气化合常温下易 被氧化 常温下缓慢被氧化加热被氧 化 不能 与水反应置换常温下加热时不能置换 与非氧化性酸 如盐酸 稀硫 酸等 能发生置换反应 生成 H2 不能置换 与强氧化性酸 如硝酸 浓硫 酸等 发生氧化还原反 应 发生氧化还原反应发生氧化 还原反应 只与王 水反应 与盐溶液反应先与水反 应 前面的金属置换出后面的金属 2 在自然界中的存 在形式 化合态化合态和游离 态 游离态 金属冶炼电解法热还原法 Cu W 用 还原剂法 热分解法 注 Al Fe 遇浓硝酸 浓硫酸 在常温下发生钝化 Cr2O3 2Al Al2O3 2Cr 判断金属活动性的规律 金属与水或酸反应越剧烈 该金属越活泼 金属所对应的氢氧化物的碱性越强 该金属越活泼 一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来 则该金属活泼性比另一金属强 两金属能够构成原电池时 做负极的金属比做正极的金属活泼 2 合金 A 定义 指两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成具有金属特性的物质 一般来说 合金的熔点比它各组分低 硬度比各组分大 物理性质 硬度大 熔点低 一般来说 合金的性质并不是各成分的性质的总和 合金具有良好的物理 化学和 机械的性能 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类 含量和生成合金的条件等来加以生 铁调节 如 生铁的熔点比纯铁的低 硬铝 Cu Mn Si 的强度和硬度都比纯铝大 常用的合金 铁 合 金含 碳 量成 分性 能 生 铁2 4 3 铁 碳生铁硬度大 抗压 性脆 可铸不 可锻 碳素钢0 03 2 铁 碳 含碳量高 硬度大 含碳量低 韧性较强 钢 合金钢 不锈钢 在碳素钢中加入其 它元素 如镍 铬 等 有良好的 延展性 机械性能 好 可铸 可锻 如不锈钢在空气中比较 稳定 不容易生锈 具 有很强的抗腐蚀能力 成分性能 铝合金 向 Al 中加入少量的合金元素如 Cu Mg Si Mn Zn 及稀土元 素 抗腐蚀能力强 强度高 密度较小 如 高压 锅是由铝合金制造的 黄铜Cu Zn 合金 高强度 可塑性好 易加工 耐腐蚀 作仪器 日用品 青铜Cu Sn 合金高强度 可塑性好 耐磨耐腐蚀 作机器零件 铜 合 金 白铜Cu Ni 合金光泽好 耐磨 易加工 耐腐蚀 作铅笔 饰 3 品 储氢合金室温下吸收氢气速度快 放出氢气快 钛合金 密度小 强度高 耐腐蚀 耐高温 主要应用 于飞机 火箭 导弹 人造卫星 宇宙飞船 新型合金 耐热合金 形状记忆合金 泡沫合金 基础达标基础达标 3 1 据报道 目前世界有近 20 亿人口患缺铁性贫血 为了预防缺铁性贫血 专家建议最好 使用 A 铝锅 B 铁锅 C 钛合金锅 D 砂锅 2 下列有关合金的叙述中正确的是 合金具有金属特性 合金中的元素以单质形式存在 合金中不一定含有 金属 钢是含杂质较少的铁合金 合金属于金属材料 生铁可完全溶解于稀盐 酸 A B C D 3 我国劳动人民在 3000 多年前就制造出精美的青铜器 青铜是铜锡合金 具有良好的可 铸造性 耐磨性和耐腐蚀性 取青铜样品 8 1g 经分析其中含锡 0 9g 此青铜中铜与锡的 质量比是 A 9 2 B 9 1 C 8 1 D 4 1 4 人们利用铁 铜 铝 由早到晚的时间顺序是 A 铁 铝 铜 B 铜 铁 铝 C 铝 铜 铁 D 铁 铜 铝 5 下列物质中属于金属材料的是 A 氧化镁 B 金刚石 C 水 D 黄铜 6 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银 7 重金属离子有毒 实验室中有甲 乙两种废液 均有一定的毒性 甲废液经化验呈碱性 主要有毒离子是 Ba2 如将甲 乙两废液按一定比例混合 毒性明显降低 乙废液中可能 含有的离子是 A Cu2 和 SO42 B Cu2 和 Cl C K 和 SO42 D Na 和 Cl 8 铁属于 重金属 轻金属 常见金属 稀有金属 黑色金属 有色金 属 A B C D 9 现代建筑门框架 常用电解加工成古铜色的硬铝制造 硬铝是 A Al Mg 合金 B Al Cu Mg Mn Si 合金 C 表面有氧化膜的纯铝 D 表面没有氧化膜的纯铝 10 a b c d e 分别是 Cu Ag Fe Al Mg 5 种金属中的一种 已知 1 a c 均能与稀 硫酸反应放出气体 2 b 与 d 的硝酸盐反应 置换出单质 d 3 c 与强碱反应放出气体 4 c e 在冷浓硫酸中发生钝化 由此可判断 a b c d e 依次为 A Mg Cu Al Ag Fe B Al Cu Ag Fe Mg C Fe Cu Ag Mg Al D Mg Al Cu Fe Ag 11 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用 铝在下列应用时 4 应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制 食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品 A B C D 12 纯碱和小苏打都是白色晶体 在日常生活中都可以找到 要在家庭将它们区分开 下 面的方法可行的是 A 分别放在炒锅中加热 观察是否有残留物 B 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧 观察火焰的颜色 C 在水杯各盛相同质量的样品 分别加入等体积的白醋 观察反应剧烈的程度 D 将样品溶解 分别加入澄清石灰水 观察是否有白色沉淀 13 下列曲线图 纵坐标为沉淀的量 横坐标为加入物的量 不正确的是 A 向 1L 浓度均为 0 1mol L 的 Ba OH 2 Na Al OH 4 混合液加入 0 1 mol L 稀 H2SO4溶 液 B 向含有 0 1 mol L AlCl3和 0 3mol L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0 1mol L NaOH 溶液 C 向烧碱溶液滴加明矾 KAl SO4 2 溶液 D 向 AlCl3溶液滴加过量氨水 14 已知还原性 Fe Cu Fe2 现将一定量的 m g 铁粉加入到某 x mol FeCl3和 y mol CuCl2的混合溶液中 所得固体质量仍为 m g 则 x 与 y 的比值可能为 A 2 7 B 3 5 C 1 4