高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第3讲专题针对训练（广东专用）

用心 爱心 专心1 高三化学专题复习攻略高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分电子题库第一部分 专题二第专题二第 3 3 讲专题讲专题 针对训练 广东专用 针对训练 广东专用 一 单项选择题 1 2010 年高考福建卷 下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在 pH 12 的溶液中 K Cl HCO Na 可以常量共存 3 B 在 pH 0 的溶液中 Na NO SO K 可以常量共存 32 3 C 由 0 1 mol L 1一元碱 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOH B OH D 由 0 1 mol L 1一元酸 HA 溶液的 pH 3 可推知 NaA 溶液存在 A H2OHA OH 解析 选 D A 项 HCO在碱性溶液中不能常量存在 B 项 SO在酸性溶液中不 32 3 能常量存在 且在酸性溶液中 NO能将 SO氧化为 SO C 项 该碱属于弱碱 其电 32 32 4 离过程是可逆的 2 常温下 对下列四种溶液的叙述正确的是 pH101044 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A 两溶液相比 两者的KW不相同 B 四种溶液分别加水稀释 10 倍 pH 变化最大的是 和 C 中分别加入少量的醋酸铵固体后 三种溶液的 pH 均减小 D 两溶液按一定体积比混合 所得溶液中离子浓度的关系可以为 c NH 4 c H c Cl c OH 解析 选 D 只要温度不变 任何水溶液中水的离子积常数KW不变 A 项错误 氨水 和醋酸中的溶质是弱电解质 稀释时因存在电离平衡的移动 pH 变化不大 B 项错误 醋 酸中加入醋酸铵固体 醋酸铵电离出的 CH3COO 结合 H 生成 CH3COOH 使溶液的 pH 增大 C 项错误 氨水和盐酸按一定体积比混合 溶液呈电中性时 D 项正确 3 2011 年高考大纲全国卷 等浓度的下列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙 醇 它们的 pH 由小到大排列正确的是 A B C D 解析 选 D 乙酸 碳酸和苯酚为弱电解质 其酸性强弱关系为乙酸 碳酸 苯酚 乙 醇为非电解质 则等浓度的四种溶液 pH 由小到大的排列顺序为乙酸 碳酸 苯酚Ksp 故有沉淀生成 开始c Ca2 c SO 不相等而反应消耗的 Ca2 SO相等 2 42 4 因此平衡后的两种离子也不会都等于 3 10 3mol L 1 B 项错误 在平衡线上的Ksp均相 等 C 项正确 D 项d点通过蒸发后各离子浓度都增大 不可能保持 SO浓度不变而到达 2 4 c点 D 项错误 二 双项选择题 7 2010 年高考四川卷改编题 有关 100 mL 0 1 mol L NaHCO3 100 mL 0 1 mol L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A 溶液中水电离出的 H 个数 B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C 溶液中 c CO c H2CO3 2 3 D 溶液中 c HCO c H2CO3 3 解析 选 AC 本题考查的知识点是水的电离平衡 盐类水解及溶液中离子或分子浓度 大小比较 意在考查考生对这些理论知识的理解和应用 盐类水解可以促进水的电离 而 且水解程度越大 这种促进程度越大 故 A 错误 CO的水解使溶液中阴离子数目增多 2 3 B 正确 碳酸氢钠溶液中 HCO的水解程度大于电离程度 故c H2CO3 c CO C 错 32 3 误 CO的第一步水解程度远大于第二步水解 故 D 正确 2 3 8 已知常温下 Ksp AgCl 1 8 10 10 mol2 L 2 Ksp Ag2CrO4 1 9 10 12 mol3 L 3 下列叙述正确的是 A AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液 白色沉淀转化为淡黄色 说明Ksp AgCl Ksp AgBr C 将 0 001 mol L 1的 AgNO3溶液滴入 0 001 mol L 1的 KCl 和 0 001 mol L 1 的 K2CrO4溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀 D 向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水 沉淀溶解 说明 AgCl 的溶解平衡向右移动 解析 选 D A 项Ksp的值只跟温度有关 B 项只是平衡发生移动 并不表明Ksp AgCl c CO 2 3 c OH c HCO c H 根据质子守恒 c OH 2c H2CO3 c H c HCO 根据 3 3 电荷守恒 c H c Na 2c CO c HCO c OH 2 3 3 3 原电池的正极表面有电子 吸引带正电的阳离子 溶液中 H 向正极移动 答案 1 BD 2 c Na c CO c OH c HCO c H 2 3 3 c H c HCO 3 2c CO c HCO c OH 2 3 3 3 H 12 2011 年吉林长春高三第二次模拟 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重 要意义 1 下列关于氯水的叙述正确的是 填写序号 a 氯水中存在两种电离平衡 b 向氯水中通入 SO2 其漂白性增强 c 向氯水中通入氯气 c H c ClO 减小 用心 爱心 专心5 d 加水稀释氯水 溶液中的所有离子浓度均减小 e 加水稀释氯水 水的电离平衡向正反应方向移动 f 向氯水中加入少量固体 NaOH 可能有c Na c Cl c ClO 2 常温下 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸化学式 HClOH2CO3 电离平衡常数 K2 5 6 10 11 4 7 10 8K1 4 3 10 7 写出 84 消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 3 电解饱和食盐水可得到溶质为 M 的碱溶液 常温下将浓度为c1的 M 溶液与 0 1 mol L 1的一元酸 HA 等体积混合 所得溶液 pH 7 则c1 0 1 mol L 1 填 或 溶液中离子浓度的大小关系为 若将上述 0 1 mol L 1的一元酸 HA 改为 pH 1 的一元酸 HA 所得溶液的 pH 仍为 7 则 c1 0 1 mol L 1 4 牙釉质对牙齿起着保护作用 其主要成分为羟基磷灰石 Ca5 PO4 3OH 研究证实氟 磷灰石 Ca5 PO4 3F 比它更能抵抗酸的侵蚀 故含氟牙膏已使全世界千百万人减少龋齿 请 写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp 氟离子与之反应转化的离子方程式 为 解析 1 氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡 向氯水中通入 SO2 二 者反应生成硫酸和盐酸 其漂白性减弱 当氯水饱和时再通氯气 c H c ClO 不变 若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离 故比值增大 加水稀释氯水 溶液 中的 OH 浓度增大 加水稀释氯水 酸性减弱 对水的电离抑制作用减弱 故水的电离平 衡向正反应方向移动 向氯水中加入少量固体 NaOH 当溶液呈中性时 根据电荷守恒可推 导出 c Na c Cl c ClO 2 由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间 因此 84 消毒液露置在空气中与 二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠 3 当 HA 为强酸时二者浓度相等 为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性 则酸要稍过 量 离子浓度大小比较时可根