高中化学《原电池》同步练习4 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 原电池原电池 1 有 A B C D 四种金属 将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中 B 不易腐蚀 将 A D 分别投入等浓度盐酸溶液中 D 比 A 反应剧烈 将铜浸入 B 的盐溶液中 无明显变 化 如果把铜浸入 C 的盐溶液中 有金属 C 析出 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序 是 A DCAB B DABC C DBAC D BADC 2 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中 下列各叙述正确的是 正极附近 SO42 的浓度逐渐增大 B 负极附近 SO42 的浓度逐渐减小 C 负极附近 SO42 的浓度逐渐增大 D 正负极附近 SO42 的浓度基本不变 3 某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池是 正极为 Cu 负极为 Fe 电解质为 FeCl3溶液 正极为 C 负极为 Fe 电解质为 Fe NO3 3溶液 正极为 Fe 负极为 Zn 电解质为 Fe2 SO4 3溶液 正极为 Ag 负极为 Fe 电解质为 CuSO4 溶液 4 银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源 它的电池反应是 Zn Ag2O H2O 2Ag Zn OH 2 则负极上发生反应的物质是 A Ag B Zn OH 2 C Ag2O D Zn 5 将等质量的两份锌粉 a 和 b 分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中 并向加入 a 的烧 杯中再加入少量 CuO 粉末 下列各图表示氢气体积 V H2 与反应时间 t 的关系 其中正 确的是 6 对于锌 铜 稀 H2SO4组成的原电池装置中 当导线中有 1mol 电子通过时 理论上的 电极变化 锌片溶解了 32 5g 锌片增重 32 5g 铜片上析出了 1g H2 铜片上析出 1molH2 A B C D 7 根据下列事实 判断离子的氧化性顺序为 A B2 A2 B D 2H2O D OH 2 H2 以 B E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池 电极反应为 E2 2e E B 2e B2 A D2 A2 B2 E2 B D2 E2 A2 B2 C E2 B2 A2 D2 D A2 B2 D2 E2 8 市场上出售的 热敷袋 其主要成分是铁屑 碳粉 木屑与少量氯化钠 水等 它在 使用之前需用塑料袋与空气隔绝 使用时启开塑料袋上的气孔 轻轻揉搓就会放出热量来 当使用完后还会发现有铁锈生成 依上述现象回答 1 热敷袋 放出的热量的利用是利用铁发生 反应放出的热量 2 碳粉的主要作用是 3 加入氯化钠的作用是 4 试写出上述变化过程中的电极反应式方程式 用心 爱心 专心2 负极 正极 9 已知可逆反应 AsO43 2I 2H AsO33 I2 H2O 据此设计出如右图所示的实验装置 装置中盐桥的 作用是使整个装置形成一个闭合回路 进行如下 操作 向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 发现微安表指 针偏转 若改向 B 烧杯中滴加 40 NaOH 溶液 发现微 安表指针向前述相反方向偏转 试回答下列问题 1 两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转 2 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反 3 操作过程中 C1棒发生的反应为 4 操作过程中 C2棒发生的反应为 10 利用反应 Zn 2FeCl3 ZnCl2 2FeCl2 设计一个原电池 在下面画出实验装置图 并指出正极为 电极反应式 负极为 电极反应式为 第一节原电池第一节原电池 用心 爱心 专心3 1 1 B B 2 2 C C 3 3 CDCD 4 4 D D 5A5A 6 6 7 7 C C 8 1 8 1 氧化 氧化 2 2 与铁 氯化钠溶液构成原电池 炭作电池的正极 从而加速铁的氧化 与铁 氯化钠溶液构成原电池 炭作电池的正极 从而加速铁的氧化 3 3 氯化钠溶于水形成电解质溶液氯化钠溶于水形成电解质溶液 4 4 负极 负极 FeFe 2e2e FeFe2 2 正极 正极 O O2 2 2H 2H2 2O 4e 4OHO 4e 4OH 9 9 1 1 两次操作均发生原电池反应 所以微安表指针会发生偏转 两次操作均发生原电池反应 所以微安表指针会发生偏转 2 2 两次操作 电极相反 电子流向相反 因而指针偏转方向相反 两次操作 电极相反 电子流向相反 因而指针偏转方向相反 3 2I 3 2I 2e2e I I2 2 4 AsO 4 AsO3 33 3 H H2 2O O 2e2e AsOAsO4 43 3 2H2H 或或 AsOAsO3 33 3 2OH2OH 2e2e A