高中化学 第一章 氮族元素 第二节 氨 铵盐学案 人教版第二册

用心 爱心 专心1 氨 铵盐氨 铵盐 复习教案复习教案 1 1 复习重点 复习重点 1 氨的分子结构 性质和制取 2 铵盐的结构 性质和用途 3 氨和铵盐的检验 2 2 难点聚焦 难点聚焦 一 氨一 氨 1 1 氨的结构 性质和用途 氨的结构 性质和用途 1 氨的结构 电子式 结构式 空间构型 NH3是 分 子 2 物理性质 色有 气味的气体 溶于水 常温常压下 1 体积水 能溶解 体积的 NH3 3 化学性质 与水反应 NH3是唯一能使 变蓝的气体 常用此性质检验 NH3 与酸的反应 NH3 HCl NH4Cl 现象 原因 与氧化剂反应 这一反应叫 或 是工业上制 的基 础 了解了解 2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 2 2 氨的实验室法 氨的实验室法 药品 原理方程式 发生装置 型 与制备 气体相似 收集 NH3 用 法收集 检验 a 用润湿的红色石蕊试纸 b 用沾有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟 干燥 不能用 CaCl2 P2O5 浓硫酸作干燥剂 因为 NH3能与 CaCl2反应生成 CaCl2 8NH3 P2O5与浓硫酸均能与 NH3反应 生成相应的盐 所以 NH3通常用 干燥 验满 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 也可用玻璃棒蘸有浓氨水 靠近试管口 注意 a 棉花的作用为防止气体对流 提高收集氨气的速率和纯度 b 不使用 NaOH 的原因是加热时 NaOH 碱性强 容易腐蚀试管 消石灰碱性相 对弱 且比较疏松 氨气容易逸出 c 制取干燥氨气也不能用 CaCl2作干燥剂 原因是 CaCl2和 NH3加合生成 CaCl2 8NH3 讨论 还可以用什麽方法制取氨气 讨论 还可以用什麽方法制取氨气 3 3 氨的工业制法 氨的工业制法 二 铵盐二 铵盐 1 结构 离子晶体 具有离子键 共价键 是由非金属元素组成的离子化合物 2 物理性质 都是晶体 都 溶于水 3 化学性质 不稳定性 铵盐受热易分解 NH4Cl NH4HCO3 了解 NH4NO3受热分解较复杂 NH4NO3 N2O 2H2O 2NH4NO3 2N2 O2 4H2O 与碱反应 NH4 OH NH3 H2O 或 NH4 OH NH3 H2O 用心 爱心 专心2 水解反应 NH4 H2O NH3 H2O H 4 用途 可用作氮肥 炸药 焊药 5 NH4 的检验 铵盐的检验 原理 规律 疑难剖析原理 规律 疑难剖析 1 1 关于氨水的几个问题关于氨水的几个问题 1 氨气或液氨溶于水得氨水 氨水的密度比水小 并且氨水浓度越大密度越小 计算氨水浓度时 溶质是 而不是 2 在氨水溶液中存在如下平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 氨水显弱碱 性 具有碱的通性 氨水可使红色石蕊试纸变蓝 故常用湿润的红色石蕊试纸 检验 NH3的存在 3 氨水是混合物 溶液中存在微粒有 三种分子 三种离子 4 氨水是弱电解质溶液 但电解质是 NH3 H2O 而不是 NH3 5 氨水是很好的沉淀剂 可使多种阳离子 Mg2 Fe3 Al3 Ag Cu2 等生成 沉淀 其中 AgOH 或 Ag2O 沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解 如 Al3 3 NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Ag NH3 H2O AgOH NH4 2AgOH Ag2O H2O Ag2O 4 NH3 H2O 2 Ag NH3 2 2OH 3H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取 Al OH 3 和银氨溶液 6 涉及氨水的离子方程式的书写 氨水作反应物 用分子式 NH3 H2O 表示 生成氨水时 如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下 用下式表示 NH4 OH NH3 H2O 生成氨水时 如使用的反应物为稀溶液 用下式表示 NH4 OH NH3 H2O 2 2 铵盐的分解规律铵盐的分解规律 1 不稳定性酸的铵盐分解产物为 NH3和酸酐及水 如 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 2 挥发性酸对应的铵盐产物为 NH3和相应酸 如 NH4Cl NH3 HCl 3 氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律 如 NH4NO3和 NH4 2SO4 因 HNO3和 H2SO4有强氧化性 NH3在加热时有还原性 3 3 例题精讲 例题精讲 例例 1 1 同温同压下 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 3 NO2 2 进行喷泉实 验 经充分反应后 瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C D 不能确定 例例 2 2 从某些性质看 NH3与 H2O 相当 NH4 与 H3O NH2 与 O2 都有相当关系 下列有关 方程式不正确的是 A NH4Cl KNH2 KCl 2NH3 B M 2NH3 M NH2 2 H2 M 为二价活泼金属 C 2NH4Cl MNH MCl2 NH3 D 2NH4Cl MO M NH2 2 2HCl H2O 例例 3 3 在室温时有 50ml 的混合气体 它们可能由 HCl NH3 CO2 NO 组成 将这些混合 气体通过浓 H2SO4后体积减少为 35ml 再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为 20ml 最后将气体通过水 充分反应后只剩下 10ml 气体 所有气体体积在同温同 压下测定 求 1 混合气体由哪些气体组成 它们的各占多少毫升 2 最后剩余气体是什么气体 用心 爱心 专心3 例例 4 4 某化学课外小组所做实验的示意图如下图 图中 表示气体流向 M 是一种子纯净而干燥的气体 Y 为另一种气体 当与 M 气体 反应时 y 气体过量 E 内有棕色气体产生 实验所用到的物质只能由下列物质中选取 Na2CO3 Na2O2 NaCl CaCl2 NH4 2CO3碱石灰等固体及蒸镏水 据此实验 完成下列填 空 1 A 中所用装置的主要仪器有 2 B 中所选的干燥剂是 作用是 3 C 中发生的主要反应的化学方程式是 4 制取 y 气体的 D 装置所用的主要仪器是 制取 y 的化学方程式是 5 当 F 中为紫色石蕊试液时 见到的现象是 主要反应方程式为 4 4 实战演练 实战演练 一 选择题 一 选择题 1 下列气体中最易液化的是 A N2 B O2 C NH3 D H2 2 既能用浓硫酸 又能用碱石灰干燥的气体是 A Cl2 B SO2 C NO D NH3 3 下列物质中既能与稀硫酸反应 又能与烧碱溶液反应的是 A NH4Cl B NH4HS C NaHCO3 D FeS 4 下列各组物质的空间构型完全不同的是 A NH3和 H3O B NH4 和 CH4 C CO2和 SiO2 D 金刚石和晶体硅 5 下列各组气体 在通常条件下能稳定共存的是 A NH3 O2 HCl B N2 H2 HCl C CO2 NO O2 D H2S O2 SO2 6 某混合气体可能有 CO CO2 NH3 HCl H2和水蒸气中的一种或几种 当依次通过澄 清石灰水 无浑浊现象 氢氧化钡溶液 有浑浊现象 浓 H2SO4 灼热的氧化铜 变红 和无水硫酸铜 变蓝 时 则可断定该混合气体中一定有 A HCl CO2 H2 B CO H2 H2 C CO H2 NH3 D HCl CO H2O 7 氨水中含氮的微粒最多的是 A NH3 B NH3 H2O C NH4 D OH 加热某固态 碳酸盐 A 固体干燥剂 B C 灼热铂金丝 M D E 尾气吸收 F Y 用心 爱心 专心4 8 下列混合物可用加热方法分离的是 A 碘和氯化铵 B 硫酸钾和氯酸钾 C 氯化铵和硫酸钡 D 碳酸氢钠和碳酸氢铵 9 限用一种试剂 经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3 NH4 2SO4 NH4Cl KNO3溶液 应 选用 A AgNO3溶液 B NaOH 溶液 C Ba OH 2溶液 D 盐酸 10 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A CO32 H HCO3 Ca2 B NH4 OH Ba2 NO3 C I ClO NO3 H D SO32 SO42 Na OH 二 填空二 填空 11 A B C 三种气体 A 为无色 在一定条件下 A 能与 O2反应生成 B B 不溶于水 它 能与 O2反应生成 C A C 气体均溶于水 其水溶液分别呈碱性与酸性 推断 A C 12 将 aL 含 NH4 2SO4