高中化学 第二章《化学物质及其变化》归纳与整理（3） 新人教版

1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第一节第一节 物质的分类物质的分类 1 掌握两种常见的分类方法 掌握两种常见的分类方法 交叉分类法和树状分类法 2 分散系及其分类 分散系及其分类 1 分散系组成 分散剂和分散质 按照分散质和分散剂所处的状态 分散系可以有 种组合方式 2 当分散剂为液体时 根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液 胶体 浊液 分散系溶液胶体浊液 分散粒子直径 1nm nm 100nm 外观均一 透明 稳定均一 透明 介稳体系不均一 不透明 不稳定 能否透过滤纸能不能 能否透过半透膜能不能 实例食盐水Fe OH 3胶体泥浆水 3 胶体 胶体 1 常见胶体 Fe OH 3胶体 Al OH 3胶体 血液 豆浆 淀粉溶液 墨水等 2 胶体的特性 能产生丁达尔效应 区别胶体与其他分散系常用方法 胶体与其他分散系的本质区别本质区别是 练习 1 关于分散系和胶体的说法正确的是 A 胶体 浊液 溶液都是分散系 B 粒子的半径 浊液 溶液 胶体 C 可见光透过溶液时 产生丁达尔现象 D 胶体都不透明 且稳定性极强 3 Fe OH 3胶体的制备方法 第二节第二节 离子反应离子反应 一 电解质和非电解质一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 1 化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 如 酒精 乙醇 蔗糖 SO2 SO3 NH3 CO2等是非电解质 1 电解质和非电解质都是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 酸 碱 盐和水都是电解质 3 能导电的物质不一定是电解质 能导电的物质 电解质溶液 熔融的碱和盐 金属单质和石墨 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电 固态电解质 如 NaCl 晶体 不导电 液态酸 如 液态 HCl 不导电 2 溶液能够导电的原因 有能够 练习 3 下列物质在一定条件下能导电 但不是电解质的是 A 铝 B 食盐 C 硫酸 D 蔗糖 4 下列关于电解质的说法正确的是 A 液态 HCl 不导电 所以 HCl 不是电解质 B NH3溶于水形成的溶液能导电 所以 NH3是电解质 C SO2溶于水能导电 所以 SO2是电解质 D BaSO4在水溶液中难导电 但熔融下能导电所以 BaSO4是电解质 3 电离方程式 要注意配平配平 原子个数原子个数守恒 电荷数电荷数守恒 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 练习 5 下列电离方程式正确的是 A H2SO4 H2 SO42 B AlCl3 Al3 3Cl C Ba OH 2 Ba2 OH 2 D HNO3 H N5 3O2 二 离子反应 二 离子反应 1 离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生条件 生成沉淀 生成气体 生成难电离物 如水 弱酸 弱碱 氧化还原型离子反应发生条件 离子的价态发生变化 如 Fe 放入 FeCl3溶液中发生反应的离子方程式 为 Fe 2Fe3 3Fe2 2 离子方程式的书写 写 拆 删 查 写 写出正确的化学方程式 要注意配平 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 常见易溶于水易电离的物质 常见易溶于水易电离的物质 三大强酸三大强酸 H2SO4 HCl HNO3 三大强碱三大强碱 NaOH KOH Ba OH 2 可溶性盐可溶性盐 这些物质 这些物质拆成拆成离子形式 其他物质一律保留化学式 离子形式 其他物质一律保留化学式 删 删除不参加反应的离子 价态不变和存在形式不变的离子 查 检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒 电荷数守恒 3 离子方程式正误判断 看几看 离子方程式正误判断 看几看 看是否符合反应事实 能不能发生反应 反应物 生成物对不对 看是否可拆 看是否配平 原子个数守恒 电荷数守恒 看 是否应用恰当 练习 6 下列离子方程式正确的是 A 金属钠与水反应 Na H2O Na OH H2 B 将铁投入氯化铁溶液中 Fe Fe3 2Fe2 C 铝和稀硫酸反应 2Al 6H 2Al3 3H2 D 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合 Ba2 SO42 BaSO4 7 下列离子反应方程式 书写正确的是 A 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32 2H H2O CO2 B 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 向盐酸中投入碳酸钙 CO32 2H H2O CO2 D 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H O H H2O 8 能用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A Ba OH 2溶液和 H2SO4溶液混合 B NaOH 溶液和盐酸混合 C Cu OH 2和稀 H2SO4反应 D CO2通入 NaOH 溶液中 4 离子共存问题 离子共存问题 1 由于发生复分解反应 生成沉淀或气体或水或难电离物 的离子不能不能大量共存 生成沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 Cu OH 2等 生成气体 CO32 HCO3 SO32 HSO3 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存 生成难电离物 H 和 OH 生成 H2O CH3COO 和 H 生成 CH3COOH 弱酸 H 和 ClO 生成 HClO 弱酸 NH4 和 OH 生成 NH3 H2O 弱碱 等 3 酸式酸根离子如 HCO3 HSO3 等既不能和 H 共存 也不能和 OH 共存 如 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH H2O CO32 2 审题时应注意题中给出的附加条件附加条件 无色溶液中不存在有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 常见这四种有色离子 注意挖掘某些隐含离子 酸性溶液 或 PH 7 中隐含有 H 碱性溶液 或 PH 7 中隐含有 OH 注意题目要求 大量共存 还是 不能大量共存 练习 9 在 PH 14 的溶液中 能大量共存的无色溶液是 A Na Cu2 Cl SO42 B Mg2 Ba2 NO3 Cl C K Na SO42 CO32 D K Ag HCO3 Br 11 在水溶液中能大量共存 且加入过量稀硫酸溶液时 有气体生成的是 A Na Ag CO32 Cl B K Ba2 SO42 Cl C Na K CO32 Cl D Na K Cl SO42 12 在强酸溶液中 下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2 Ca2 HCO3 CI B Na AlO2 Cl SO42 C K Fe2 SO42 Br D Fe2 Ca2 Cl NO3 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 一 氧化还原反应一 氧化还原反应 1 氧化还原反应的本质本质 包括电子的得失或偏移 2 氧化还原反应的特征 有元素 3 判断氧化还原反应的依据判断氧化还原反应的依据 凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应 练习 13 下列反应属于非氧化还原反应的是 A SiO2 2C Si 2CO B Fe 2FeCl3 3FeCl2 C Cl2 H2O HCl HClO D AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 14 下列基本反应类型中 一定是氧化还原反应的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 4 氧化还原反应相关概念 还原剂 具有还原性 升升 化合价升高 失失 失电子 氧氧 被氧化或发生氧化反应 生成氧化产物 氧化剂 具有氧化性 降降 得得 还还 生成还原产物 注 一定要熟记熟记以上内容 以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物和 还原产物 氧化剂 还原剂在反应物中找 氧化产物和还原产物在生成物中找 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 练习 13 下列反应中 水作还原剂的是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C 3NO2 H2O 2HNO3 NO D 2Cl2 2H2O 4HCl O2 14 在3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比是 4 A 1 1 B 3 8 C 2 3 D 8 3 15 钛和钛合金在航空工业有重要的应用 冶炼钛的过程中发生反应之一是 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 对此 下列说法错误的是 A 生成 1molTiCl4时 转移电子 4mol B C 是还原剂 C TiO2是氧化剂 D 尾气必须净化处理 二 氧化性 还原性强弱的判断二 氧化性 还原性强弱的判断 1 根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 练习 16 已知 1 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 据此可判断各物质的氧化性 由强到弱的顺序是 A FeCl3 Cl2 I2 B Cl2 FeCl3 I2 C I2 Cl2 FeCl3 D Cl2