高中化学《硫、氮和可持续发展》同步练习6 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 专题专题 4 4 硫 氮和可持续发展硫 氮和可持续发展 时间 70 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括16小题 每小题3分 共48分 每小题只有一个正确答案 1 银耳本身为淡黄色 某地出产一种雪耳 颜色洁白如雪 其制作过程如下 将银耳堆放 在密封状态良好的塑料棚内 在棚的一端支一口锅 锅内放入硫磺 加热使硫磺熔化并 燃烧 两天左右 雪耳就制成了 这种雪耳炖不烂 且对人有害 制作雪耳利用的是 A 硫的还原性 B SO2的漂白性 C 硫的漂白性 D SO2的还原性 2 检验 SO2中是否混有 CO2气体 可采用的方法是 A 通过品红溶液 若品红溶液褪色 则说明混有 CO2气体 B 通过澄清石灰水 若变混浊 则说明混有 CO2气体 C 先通过 NaOH 溶液 再通过澄清石灰水 若变混浊 则说明混有 CO2气体 D 先通过 KMnO4溶液 具有强氧化性 再通过澄清石灰水 若变混浊 则说明混有 CO2气体 3 下列材料最不适宜于储运浓硫酸 浓硝酸的是 A 铜 B 铝 C 铁 D 陶瓷 4 下列气体中都能有浓硫酸干燥的一组是 A NH3 HCl SO2 B SO2 H2S CO2 C N2 SO2 Cl2 D SO2 NH3 CO2 5 通常情况下 下列操作不能区别浓硫酸 稀硫酸的是 A 分别加入铁片 B 分别加入蔗糖 C 分别滴在纸上 D 分别加入 BaCl2溶液 6 下列反应中 硫酸既表现出强氧化性 又表现也酸性的是 A 稀硫酸与锌粒反应生成气体 B 浓硫酸使铁 铝钝化 C 浓硫酸与铜反应产生 SO2 D 浓硫酸和木炭 7 氨水显弱碱性的主要原因是 A 通常状况下 氨的溶解度不大 B 氨水中的 NH3 H2O 电离出少量 OH C 溶于水的氨分子只有少量电离 D 氨本身的弱碱性 8 常温下 下列各组气体能共存的是 A NH3和 HCl B NH3和 SO2 C N2和 O2 D NO 和 O2 9 已知 Na2SO3在空气中易被氧化为 Na2SO4 现有一包包装破损的白色 Na2SO3固体粉末 为 了检验其是否变质 正确的方法是 A 取少量样品于试管中 滴入稀盐酸 无沉淀 再滴入 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生 用心 爱心 专心 2 则说明已变质 B 取少量样品于试管中 滴入稀硝酸 再滴入 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生 则说明 已变质 C 取少量样品于试管中 滴入稀硫酸 再滴入 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生 则说明 已变质 D 取少量样品于试管中 滴入稀盐酸 若产生使品红溶液褪色的气体 则说明已变质 10 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A 加 NaOH 溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 看是否变蓝 B 将固体加热 将产生的气体通入紫色石蕊试液 看是否变红 C 加水溶解 用 PH 试纸测溶液的酸碱性 D 加入 NaOH 溶液 加热 再滴入酚酞试液 11 下列除杂的操作方法 正确的是 A NH3中混有少量水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 食盐中混有少量 NH4Cl 加过量烧碱溶液后加热蒸干 C NO 中混有少量 NO2气体 用水洗涤后再干燥 D 硝酸混有少量硫酸 加适量 BaCl2后再过滤 12 工业上采用接触法制硫酸 其中在接触室进行的反应是 A S O2 SO2 B 4FeS2 11O2 高温 2Fe2O3 8SO2 C 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 D SO3 H2O H2SO4 13 已知铜与稀硫酸不发生反应 但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐 就能发生 反应 且有气体产生 则该盐是 A NaCl B KNO3 C Na2SO4 D BaCl2 14 在 3NO2 H2O 2HNO3 NO 的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 1 3 15 向 50mL 18mol L 1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片 加热 经充分反应后 被还原的 H2SO4的物质的量 mol A 小于 0 45 B 等于 0 45 C 介于 0 45 0 9 之间 D 大于 0 9 16 如右图所示 在干燥的圆底烧瓶中充满某气体 a 胶头滴 管中吸有少量液体 b 当把溶液 b 挤进烧瓶后 打开止水 夹不能形成喷泉的组合是 干燥气体 a液体 b ANH3 水 用心 爱心 专心 3 BCl2 饱和食盐水 CHCl 水 DCO2 NaOH 溶液 17 4 分 利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式 NH3 O2 催化剂 NO H2O FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NO H2O 18 14 分 某非金属单质 A 经下图所示的过程转化为含氧酸 D 已知 D 为强酸 请回答下 列问题 1 若 A 常温下为淡黄色固体 B 是有刺激性气味的无色气体 D 的化学式 工业生产中大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成 而污染环境 写出 B C 反应的化学方程式 2 若 A 在常温下为气体 C 是红棕色气体 A C 的化学式分别是 A C 写出 A B 反应的化学方程式 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体 该反应的化学方程式为 19 16 分 实验室常采用下列方法制取气体 A B C Na2SO3与浓 H2SO4反应产生气体 A 气体 A 具有刺激性气味且可以使品红褪色 经加热又变红 MnO2与浓盐酸加热条 件下产生气体 B 试回答下列问题 1 分别写出三种气体的化学式 A B 2 写出以上制取两种气体的化学方程式 3 把气体 A 和 B 按物质的量比 1 1 通入水中 生成两种强酸 试写出该反应的化学方程 式 是还原剂 是氧化剂 4 气体 A 和潮湿的 B 气体皆可做漂白剂 若用两者 体积比 1 1 同时漂白一种物质时 漂 白效果会 A 增强 B 不变 C 减弱 D 以上都有可能 20 8 分 硝酸在反应中的动态变化 往铜片中加入浓硝酸 回答下列问题 用心 爱心 专心 4 1 开始阶段实验现象为 反应的化学方程式为 2 若铜有剩余 则临近结束时的反应方程式为 3 当反应结束后 若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸 又可继 续反应 产生无色无味的气体 此时的离子方程式可表示为 21 10 分 已知 4Zn 10HNO3 4Zn NO3 2 N2O 5H2O 现有 26g Zn 与足量的 硝酸充分反应 求 1 生成 N2O 气体的体积多少 L 标况下 2 被还原的硝酸的物质的量是多少 Zn 65 用心 爱心 专心 5 参考答案 时间 70 分钟 满分 100 分 题号 12345678910 答案 BDACDCBCAA 题号 111213141516 答案 CCBBAB 17 4 分 4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4 18 14 分 1 S H2SO4 H2SO3 或 酸雨 2SO2 O2 催化剂 2SO3 2 N2 NO2 N2 O2 2NO Cu 4HNO4 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 19 16 分 1 SO2 Cl2 2 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 H2O SO2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 3 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 B