高中化学 专题一课题三 硝酸钾晶体的制备 练习 苏教版选修6

用心 爱心 专心 1 专题专题 1 1 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 课题课题 3 3 硝酸钾晶体的制备硝酸钾晶体的制备 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化 利用这一性质 我们可以将物质 进行分离和提纯 工业上制取硝酸钾就是利用了该原理 请你回答以下问题 1 右图是几种盐的溶解度曲线 下列说法正确是 A 40 时 将 35 克食盐溶于 100 克水中 降温至 0 时 可析 出氯化钠晶体 B 20 时 硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 31 6 C 60 时 200 克水中溶解 80 克硫酸铜达饱和 当降温至 30 时 可析出 30 克硫酸铜晶体 D 30 时 将 35 克硝酸钾和 35 克食盐同时溶于 100 克水中 蒸发时 先析出的是氯化钠 2 从右图曲线中可以分析得到 KNO3和 NaCl 的溶解度随温度变化的关系是 3 请填写空白 步骤操作具体操作步骤现象解释结论等 溶解 取 20 克 NaNO3和 17 克 KCl 溶解 在 35ml 水中 加热至沸 并不 断搅拌 NaNO3和 KCl 溶于水后产生四种离子 这四种离子可能组成四种物质 这四种 物质在不同温度下的溶解度特点 蒸发继续加热搅拌 使溶液蒸发浓缩 有 晶体析出 当溶液体积减少到约原来的一半 时 迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为 冷却将滤液冷却至室温 有 晶体析出 尚有少量的 析出 按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体 称量为 m1 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于 适量的水中 加热 搅拌 待全 部溶解后停止加热 使溶液冷却 至室温后抽滤 得到纯度较高的硝酸钾晶体 称量为 m2 分别取 得到的产品 配置可观察到 产品中出现的现象分 用心 爱心 专心 2 检验成溶液后分别加入 1d1mol l 的 HNO3和 2d0 1mol l 的 AgNO3 别是 1 检验所得产品中是否 Cl 的目的是 结合 步实验得到的产品质量 计算初产品的纯度为 不考虑损失 2 步骤 过滤使用了保温漏斗 用右图所示装置 其主要作用是 3 步骤 过滤装置如图 1 8 所示 采用这种装置 过滤的主要目的是 这种装置工作的主要原理是 4 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途 搅拌 引流和蘸取溶液 上述实验步骤中一般 需要用到玻璃棒的是 填代号 参考答案 1 D 2 KNO3的溶解度随温度变化比较明显 而 NaCl 的溶解度随温度变化不够明显 3 步骤操作具体操作步骤现象解释结论等 NaNO3 KCl KNO3 NaCl NaNO3 KCl KNO3在高温时具有较大的溶解度 温度降低时 NaNO3 KCl 的溶解度明显减小 而 KNO3的溶解度则急剧下降 NaCl 的溶解度随温度 变化不大 NaCl 晶体析出 热过滤滤液中的最主要成分为 KNO3 有 KNO3 晶体析出 尚有少量的 NaCl 析出 减压过滤 重结晶 步骤 得到的产品有白色沉淀产生 步骤 得到的产品无白色沉淀产生 用心 爱心 专心 3 1 鉴定得到的产品是否纯净 m2 m1 100 2 在热过滤时 防止 NaCl 结晶析出 3