高中化学《元素周期律和元素周期表》学案8 鲁科版必修2

用心 爱心 专心1 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表 大大纲纲要求要求 必修 2 主题 1 物质结构基础 内容标准复习要求 1 能结合有关数据和实验事实 原子核外电子排布 原子半径 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物 的酸碱性 元素的金属性与非金属性等 认识元素周 期律 1 能结合有关数据和实验 事实认识元素周期律 了 解原子结构与元素性质的 关系 2 了解原子结构与元素性质的关系 3 知道周期与族的概念 能描述元素周期表的结构 认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的 关系 元素的原子序数 元素的核电荷数 原子核内质 子数 原子核外电子数 元素所在周期序数 原子核外 电子层数 主族元素所在的族序数 原子核外最外层 电子数 主族元素的最高正化合价数 A A 族元 素的负化合价的绝对值 8 元素最高正化合价的绝对值 4 知道金属 非金属在元素周期表中的位置及其性 质的递变规律 2 能描述元素周期表的结 构 知道金属 非金属在 元素周期表中的位置及其 性质的递变规律 5 感受元素周期律与周期表在化学学习 科学研究 和生产实践中的重要作用与价值 选修 3 主题 1 原子结构与元素的性质 内容标准复习要求注意点 6 知道元素电离能的涵义 7 认识同一周期 同一主族中元素电离能的变 化规律 了解元素电离能和原子核外电子排布 的关系 8 能应用元素电离能说明原子或离子失去电子 的难易 元素主要化合价等的周期性变化 9 知道元素电负性的涵义 10 了解元素电负性和元素在化合物中吸引电 子能力的关系 认识同一周期 同一主族中元 素电负性的变化规律 3 能说出元 素电离能 电负性的涵 义 能应用 元素的电离 能说明元素 的某些性质 11 能根据元素电负性大小说出主族元素的金 属性和非金属性的强弱 主族元素电离能的 变化与核外电子排布 的关系 以电负性知识 解 释元素的 对角线 规 则 学生实验教学要求 1 碱金属元素的性质递变 2 卤族元素的性质递变 用心 爱心 专心2 重点知重点知识识整理整理 一 元素周期表一 元素周期表 周期 周期 相同 按照最高能级组 电子数电子数 依次增多的顺序排列的一行元素 即元素 周期表中的一个 为一个周期 共有 周期 同周期元素从左到右 除稀有气体外 元素的 性逐渐减弱 性逐渐增强 族 族 相同 外围电子排布相同 按照 电子层数电子层数 依次增加的顺序排列的一列元素 即元素周期表中的一个 为一个族 第 族除外 共有 个列 个族 同主族周 期元素从上到下 元素的 性逐渐增强 性逐渐减弱 元素在周期表中的位置由原子结构决定 原子核外 数决定元素所在的周期 原 子的 总数决定元素所在的族 每个列的外围电子排布相同 个别元素除外 按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个个 区 分别为 区区 区区 区区 区区和 区区 除 ds 区外 区的名称来自按构造原理最后 填入电子的能级的符号 二 元素周期律二 元素周期律 元素的性质随着核电荷数递增发生 性的递变 叫做元素周期律 元素周期律主要 体现在核外 电子排布电子排布 原子半径原子半径 主要化合价主要化合价 金属性金属性 非金属性非金属性 第一电离第一电离 能能 电负性电负性 等的周期性变化 元素性质呈周期性变化的决定因素 1 原子半径 原子半径 原子半径的大小取决于两个因素 一是电子的能层数 另一个是核电荷 数 同主族元素随着原子序数的增加 电子能层数逐渐增多 原子半径逐渐 同周 期元素电子能层数相同 从左往右 逐渐增大 原子半径逐渐 2 电离能 电离能 第一电离能 I1 态 性 态原子失去 1 个电子 转化为 态 态 离子所需要的 叫做第一电离能 第一电离能越大 金属活动性越 同一元素 用心 爱心 专心3 的第二电离能大于第 电离能 同一原子中 同一能层的电子电离能相差较 不同能层的电子电离能相差较 同周期元素 从左往右第一电离能 呈呈 趋势趋势 同主族元素 从上到下第一电离能 逐渐 第 族 第 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素 3 电负性 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子 大小的物理量 以 的电负性 为 4 0 的电负性为 1 0 作为相对标准 得出了各元素的电负性 通常以符号 X 表示 其值是相对值 无单位 电负性可以用来度量 性与 性的强弱 电负性越大 元素的 性越强 性越弱 电负性越小 元素的 性越弱 性越强 同周期元素 从左到右 元素的电负性逐渐变 同主族元素 从上到下 元素的 电负性逐渐变 金属元素的电负性一般小于 非金属元素的电负性一般大于 而位于非金属 三角区边界的 类金属 的电负性则在 左右 它们既有金属性又有非金属性 电负性相差很大的元素相互化合通常形成 键 电负性相差不大的两种非金属元 素相互化合时 通常形成 键 电负性相同的元素相互化合时 通常形成 键 电负性相差越大的元素形成共价键时 共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大 键的极性 越大 一般 X 1 7 形成 键 X 1 7 形成 键 4 对角线规则 对角线规则 由于电负性数值接近电负性数值接近 某些主族元素与 方的主族元素的有些性质性质 相似 被称为对角线原则 5 金属性 非金属性的判断依据 金属性 非金属性的判断依据 典例解析典例解析 例 1 某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为 4 该元素的离子跟其核外电子排布相同 的离子所形成的化合物是 A NaF B K2S C MgO D MgS 例 2 按粒子的半径从小到大的顺序排列的是 A Cl P S B N O F C Al Mg Na D K Na Li 用心 爱心 专心4 例 3 X Y Z 是三种单质 已知 Y 能够把 Z 从其化合物的水溶液中置换出来 而 Z 又能 在一定条件下把 X 从其化合物的水溶液中置换出来 由此可推知下列 说法可能正确的是 单质的氧化性 Y Z X 单质的还原性 Y Z X 对应离子的氧化性 X Z Y 对应离子的还原性 X Z Y A 只有 B 只有 C 只有 D 例 4 05 北京 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元 素的叙述中 正确的是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 例 5 06 上海 1 上表中的实线是元素周期表部分边界 请在表中用实线补全元素周期表边 界 2 元素甲是第三周期 A 族元素 请在右边方框中按氦元素 图 1 的式样 写出元素甲的原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量和最外电子层排布 3 元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子 则乙原子半径与甲原子半径比较 甲 乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为 用化学式表示 4 元素周期表体现了元素周期律 元素周期律的本质是 的周期性 请写出 元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系 例 6 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大 A Be