高中化学《金属的腐蚀与防护》学案4 新人教版选修1

1 雨竹林高考雨竹林高考 20102010 年高考化学专题复习讲练年高考化学专题复习讲练 金属的腐蚀金属的腐蚀 考纲解读 1 了解化学腐蚀 2 了解防护腐蚀的方法 知识点 1 金属的腐蚀的概念 2 金属腐蚀的本质 3 金属腐蚀的分类 金属腐蚀 典型例题 例 1 下图各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的是 A B C D 例 2 下列五个烧杯中均有天然水 铁被腐蚀由快到慢的顺序是 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性强 电极反应 条件 水膜酸性弱 电极反应 2 一 选择题一 选择题 每题有 1 个或 2 个正确选项 1 09 上海卷 13 右图装置中 U 型管内为红墨水 a b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵 溶液 各加入生铁块 放置一段时间 下列有关描述错误的是 A 生铁块中的碳是原电池的正极 B 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C 两试管中相同的电极反应式是 Fe 2e Fe2 D a 试管中发生了吸氧腐蚀 b 试管中发生了析氢腐蚀 2 09 北京卷 6 下列叙述不正确的是 A 铁表面镀锌 铁作阳极 B 船底镶嵌锌块 锌作负极 以防船体被腐蚀 C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 22 O 2H O 4e4OH D 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应 2 2Cl 2e Cl 3 下列不能用于金属防腐处理的是 A 涂油漆 B 改变金属内部结构 C 镀上一层耐腐蚀的金属 D 在海轮的船体上镶铜块 4 下列防腐措施中 利用原电池反应使主要金属得到保护的是 A 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D 金属表面喷漆 5 为了防止轮船体的腐蚀 应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 A 铜块 B 铅块 C 锌块 D 钠块 6 20082008 广东 广东 1212 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B 当镀锡铁制品的镀层破损时 镀层仍能对铁制品起保护作用 C 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 7 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 发生的原电池反应为 2Fe 2H2O O2 2Fe2 4OH 以下 说法正确的是 A 负极发生的反应为 Fe 2e Fe2 B 正极发生的反应为 2H2O O2 2e 4OH C 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 3 8 20082008 天津理综 天津理综 1212 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 若有 1 mol 电子转移 则生成 1 mol NaOH D 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 9 为了避免青铜器生成铜绿 以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 10 下列情况下 埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是 A 潮湿疏松透气的土壤中 B 含铁元素较多的酸性土壤中 C 干燥致密不透气的土壤中 D 含碳量较高 潮湿透气的中性土壤中 11 为了使埋在地下的钢管不易生锈 设计了如下几种方案 将钢管 用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极 连接 其中可采取的方法是 A B C D 12 分别放置在下图所示装置 都盛有 0 1 mol L 1的 H2SO4溶液 中的四个相同的纯锌片 腐蚀最慢的是 13 将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H2SO4中有氢气生成 若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀 H2SO4中发现 A 被腐蚀 B 未被腐蚀 关于 A B 的叙述正确的是 A 金属活动性 A B B 还原性 B A C 在后者装置中金属 A 发生还原反应 金属 B 发生氧化反应 D 金属 A 表面有明显气泡产生 金属 B 表面无明显现象 二 填空题二 填空题 14 切过咸菜的钢刀未及时清洗 第二天刀上便出现锈斑 试用有关电极反应式 化学方程 式表示 Fe OH 3的生成过程 1 负极 正极 2 化学方程式 4 15 如图所示 烧杯中都盛有稀硫酸 1 中反应的离子方程式为 2 中反应的电极反应 Fe Sn Sn 极附近溶液的 pH 填 增大 减小 或 不变 3 中被腐蚀的金属是 其电极反应式为 比较图 1 2 3 中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 16 08cyym 27 16 分 钢铁工业是国家工业的基础 请回答钢铁冶炼 腐蚀 防护过程 中的有关问题 1 工业用热还原法炼铁 写出由 CO 还原赤铁矿 主要成分为 Fe2O3 的化学方程式 2 铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈 Fe2O3 x H2O 反应的化学方程式 3 生产中可用盐酸来除铁锈 现将一生锈的铁片放入盐酸中 当铁锈被除尽后 溶液中发生的化合反应的化学方程式 4 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 5 在实际生产中 可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀 装置示意图如下 请回答 A 电极对应的金属是 写元素名称 B 电极的电极反应式是 若电镀前铁 铜两片金属质量相同 电镀完成后将它们取出洗净 烘干 称量 二 者质量差为 5 12 g 则电镀时电路中通过的电子为 mol 镀层破损后 镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀 请简要说明原因 5 参考答案参考答案 1 B 2 D 3 D 4 C 5 C 6 AC 7 A 8 C 9 BD 10 C 11 A 12 D 13 A 14 1 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4 e 4OH 2 2Fe 2H2O O2 2 Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4 Fe OH 3 15 1 Fe 2H Fe2 H2 2 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 增大 3 2 1 3 1