高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 章末知识梳理同步测试 新人教版选修4

用心 爱心 专心 1 高二化学知识梳理同步测试 第高二化学知识梳理同步测试 第 3 3 章章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 章末 人章末 人 教版选修教版选修 4 4 一 选择题 本题包括 16 小题 每题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 可以判定某酸 HA 是强电解质的事实是 A 该酸加热至沸腾不分解 B 0 01 mol L 1 该酸的 pH 2 C 该酸可以溶解 Cu OH 2 D 该酸与 CaCO3 反应放出 CO2 解析 0 01 mol L 1HA 完全电离时 c H 1 10 2mol L 1 pH 2 弱酸也有其 他三个选项的性质 答案 B 2 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 的溶液 C 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液 解析 本题考查溶液酸碱性的判断 解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志 中性溶液 Error Error 答案 B 3 用蒸馏水逐步稀释 0 2 mol L 的稀氨水时 若温度不变 在稀释过程下列数据始终保持 增大趋势的是 A c OH B c NH4 C c NH3 H2O D c NH4 c NH3 H2O 解析 NH3 H2O NH4 OH 在稀释过程中 溶液中主要微粒 NH4 OH NH3 H2O 的浓度都减小 故可用排除法选 D D 中可这样理解 先假定平衡不动 则同等强度降低 但平衡正移 故比值增大 答案 D 4 室温下 若溶液中由水电离产生的 c OH 1 10 14mol L 1 满足此条件的溶液中 一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 解析 在室温下 纯水中 c H 水 c OH 水 1 10 14mol L 1 由此看出该溶液 中水的电离受到抑制 该溶液可能为 c H 1 mol L 1 的酸溶液或 c OH 1 mol L 1 的碱溶液 A 项中的 Al3 D 项中的 NH4 都会与 OH 反应 C 项中 AlO2 会与 H 反应 只有 B 项一定可以大量共存 答案 B 5 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 HCl H2O H3O Cl ZnCl2 H2O Zn OH 2 2HCl Na2CO3 H2O H2CO3 2NaOH Al2 CO3 3 6H2O 2Al OH 3 3H2CO3 A B C D 全部 答案 D 6 下列各种试纸 在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A 红色石蕊试纸 B 蓝色石蕊试纸 用心 爱心 专心 2 C 碘化钾淀粉试纸 D pH 试纸 解析 pH 试纸使用前不能润洗 否则可能产生误差 答案 D 7 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时 下列实验操作会引起测量结果偏高 的是 用天平称量 NaOH 固体 将小烧杯放在右盘 砝码放在左盘 并移动游码 使之平衡 配制烧碱溶液时 将称量后的 NaOH 固体溶于水 立即移入容量瓶 将洗涤烧杯的液体注入 容量瓶后 加蒸馏水至刻度线 中和滴定时 锥形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水 洗后 未用标准液洗 读取滴定管终点读数时 仰视刻度线 A B C D 解析 称量药品时应遵循 左物右码 原则 因游码质量总是加到右盘上 故题中操作 实验少称了 NaOH 固体 故所配溶液浓度偏低 消耗 V 标减小 使测定结果偏低 由于 NaOH 溶于水时会放出大量的热 若趁热在容量瓶中定容 恢复至室温时溶液体积将减小 NaOH 溶液浓度将增大 滴定同体积的 NaOH 时 消耗 V 标增大 使测定结果偏高 V 标偏 高 测定结果偏高 V 标偏高 测定结果偏高 故应选 组合 即选 B 项 答案 B 8 下列溶液蒸干后 能析出溶质固体的是 FeCl3 Fe2 SO4 3 Ca HCO3 2 Na2CO3 A 仅 B 仅 C 仅 D 全部 答案 B 9 有 Na2CO3 溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL 物质的量浓度均为 0 1 mol L 下列说法正确的是 A 3 种溶液 pH 的大小顺序是 B 若将 3 种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25 mL 0 1 mol L 盐酸后 pH 最大的是 D 若 3 种溶液的 pH 均为 9 则物质的量浓度大小顺序是 解析 相同物质的量浓度的 溶液 pH 的大小顺序应为 故 A 项错误 稀释相同倍数时 存在水解平衡 中 pH 变化最大 故 B 项错误 若 pH 相同的三种 溶液 物质的量浓度大小顺序为 故 D 项错误 与 25 mL 0 1 mol L 盐酸反应 后 中为 NaHCO3 和 NaCl 溶液 中为 CH3COOH 和 NaCl 溶液 中为 NaCl 溶液 pH 最大的 是 故 C 项正确 答案 C 10 2009 重庆理综 物质的量浓度相同的下列溶液 pH 由大到小排列正确的是 A Ba OH 2 Na2SO3 FeCl3 KCl B Na2SiO3 Na2CO3 KNO3 NH4Cl C NH3 H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4 D NaHCO3 C6H5COOH C2H5OH HCl 解析 A 项 FeCl3 水解使溶液呈酸性 比 KCl 溶液的 pH 小 C 项 Na2SO4 溶液呈中性 H3PO4 为中强酸 D 项 C6H5COOH 溶液呈酸性 C2H5OH 显中性 故 pH 值排列顺序错误 正 确答案选 B 答案 B 11 若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH 11 的氢氧化钠溶液完全反应 则二者物质的量浓度之 用心 爱心 专心 3 比应为 A 10 1 B 5 1 C 1 1 D 1 10 解析 酸碱中和时 n H 酸 n OH 碱 即 c H2SO4 V H2SO4 aq 2 c NaOH V NaOH aq c H2SO4 c NaOH V NaOH aq 2V H2SO4 aq 10 2 5 1 答案 B 12 将 pH 2 的盐酸和 pH 12 的氨水等体积混合后 在所得的混合溶液中 下列关系式正 确的是 A c Cl c NH4 c OH c H B c Cl c NH4 c H c OH C c NH4 c Cl c H c OH D c NH4 c Cl c OH c H 解析 NH3 H2O 是弱电解质 pH 2 的氨水的浓度比 pH 12 的盐酸的浓度大得多 二者 反应时 NH3 H2O 过量 反应后溶液中既有 NH3 H2O 电离又有 NH4 水解 一般是电离大 于水解 首先看题目的信息 若无信息则一般是电离大于水解 溶液呈碱性 答案为 D 答案 D 13 已知 Zn OH 2 的溶度积常数为 1 2 10 17 则 Zn OH 2 在水中物质的量浓度为 A 1 4 10 6 mol L 1 B 2 3 10 6 mol L 1 C 1 4 10 9 mol L 1 D 2 3 10 9 mol L 1 解析 Zn OH 2 s Zn2 aq 2OH aq Ksp Zn OH 2 c Zn2 c OH 2 4 c Zn2 3 1 2 10 17 c Zn2 1 4 10 6 mol L 1 答案 A 14 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下 pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c Cl c NH4 c H c OH B 将 pH 4 的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下 同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比 Na2S 溶液的 pH 大 解析 pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中 存在 NH4 H Cl 和 OH 四种离子 根 据电荷守恒原则 应存在下列等式关系 c NH4 c H c Cl c OH 因 pH 7 所以 c OH c H 因此 c NH4 c Cl A 错 pH 4 的醋酸溶液中除含 H 和 CH3COO 外还含有 OH 当对醋酸溶液进行稀释时 c H 和 c CH3COO 减小 但 根据 c H c OH 1 10 14 知 c OH 将增大 故 B 错 中和 pH 与体积均相同的 盐酸和醋酸时 后者消耗 NaOH 的物质的量多 故 C 错 而 Na2S 和 NaHS 同浓度时 Na2S 更 易水解 故其 pH 大 答案 D 15 常温下 将 NH4NO3 溶于水得无色溶液 为使该溶液中的 c NH4 c NO3 1 1 可以采取的下列措施是 A 加入适量的 HNO3 抑制 NH4 水解 B 加入适量的氨水 使溶液的 pH 等于 7 C 加入适量的 NH4NO3 D 加入适量的 NaOH 使溶液的 pH 等于 7 解析 因为 NH4 部分水解使 NH4NO3 溶液中 c NH4 c NO3 C 两溶液等体积混合 所得溶液中 c Cl c NH4 c OH c H D Va L 与 Vb L 溶液混合后 若混合后溶液 pH 4 则 Va Vb 11 9 解析 等体积混合氨水过量 溶液呈碱性 溶液中的离子浓度大小为 c NH4 c Cl c OH c H 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 17 10 分 25 时 硫氢化钾溶液里存在下列平衡 a HS H2O OH H2S b HS H S2 1 是电离平衡 是水解平衡 2 当向其中加入硫酸铜溶液时 生成了 CuS 沉淀 则电离平衡向 移动 水解平衡 向 移动 c H 变 填 大 或 小 3 当向其中加入氢氧化钠固体时 c S2 变 填 大 或 小 4 若将溶液加热至沸腾 c OH c H 将变 填 大 或 小 解析 本题综合考查电离平衡和水解平衡 抓住题目给出的平衡的移动方向 合理判断离 子浓度变化 答案 1 b a 2 正反应方向 逆反应方向 大 3 大 4 大 18 14 分 现有 25 时 0 1 mol L 的氨水 请回答以下问题 1 若向氨水中加入少量硫酸铵固体 此时溶液中 填 增大 减小 c OH c NH3 H2O 或 不变 2 若向氨水中加入稀硫酸 使其恰好中和 写出反应的离子方程式 所得溶液的 pH 7 填 c SO42 c H c OH 答案 1 减小 2 NH3 H2O H NH4 H2O c SO42 c H c OH 19 12 分 实验室常利用甲醛法测定 NH4 2SO4 样品中氮的质量分数 其反应原理为 4NH4 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1 mol CH2 6N4H 与 1 mol H 相当 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 步骤 称取样品 1 500 g 步骤 将样品溶解后 完全转移到 250 mL 容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取 25 00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中 加入 10 mL 20 的中性甲醛溶液 摇 匀 静置 5 min 后 加入 1 2 滴酚酞试液 用 NaOH 标准溶液滴定至终点 按上述操作方法 再重复 2 次 1 根据步骤 填空 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的质量 分数 填 偏高 偏低 或 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 填 偏 大 偏小 或 无影响 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时 酚酞指示剂由 色变成 色 2 滴定结果如下表所示 标准溶液的体积 mL 滴定次数 待测溶液的体积 mL 滴定前刻度滴定后刻度 125 001 0221 03 225 002 0021 99 325 000 2020 20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0 101 0 mol L 1 则该样品中氮的质量分数为 解析 由 4NH4 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1 mol CH2 6N4H 与 1 mol H 相当 可知 4 mol NH4 与甲醛反应产生的 H 与 CH2 6N4H 可消耗 4 mol NaOH 则消耗的 NaOH 的物质的量等于 NH4 的物质的量 若碱式滴定管没有用标准溶液清洗 则 NaOH 溶液浓度变小 滴定时用去 NaOH 溶液的体积增加 计算出的 NH4 的物质的量偏大 滴定时反应的实质为 H OH H2O 是物质的量相等 所以锥形瓶中加水不会影响反应 结果 滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性 在酚酞为指示剂的情况下 溶液颜色由无 色变为浅粉色 N 的质量分数为 100 NaOH 的体积利用三次测得的平均值为 v NaOH c NaOH 10 14 g mol 1 5 g 用心 爱心 专心 6 20 00 mL 代入上式可得结果 答案 1 偏高 无影响 B 无 粉红 或浅红 2 18 85 20 16 分 2011 黄冈中学质检 工业制备氯化铜时 将浓盐酸加热至 80 左右 慢慢加 入粗 CuO 粉末 含杂质 Fe2O3 FeO 充分搅拌 使之溶解 得一强酸性的混合溶液 现欲从 该混合溶液中制备纯净的 CuCl2 溶液 采用以下步骤 参考数据 pH 9 6 时 Fe2 完全水 解成 Fe OH 2 pH 6 4 时 Cu2 完全水解成 Cu OH 2 pH 3 7 时 Fe3 完全水解成 Fe OH 3 请回答以下问题 1 第一步除去 Fe2 能否直接调整 pH 9 6 将 Fe2 沉淀除去 理由是 有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe2 氧化为 Fe3 加入 NaClO 后 溶液的 pH 变化是 填代号 A 一定增大 B 一定减小 C 可能增大 D 可