高中化学 第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课下30分钟演练

用心 爱心 专心1 人教版选修人教版选修 4 4 化学化学 第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与 pHpH 课下课下 3030 分钟演练分钟演练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 313 K 时 水的KW 3 0 10 14 则在 313 K 时 c H 1 0 10 7 mol L 1的 溶液 A 呈酸性 B 呈中性 C 呈碱性 D 无法判断 解析 313 K 时 c OH 3 0 10 7 mol L KW c H 溶液中c OH c H 溶液呈碱性 答案 C 2 双选题 在 25 某稀溶液中 由水电离产生的c H 10 13 mol L 1 下列有关 溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的 pH 可能约为 1 D 该溶液的 pH 可能约为 13 解析 根据水的离子积常数 可知由水电离出的c H c OH 10 13 mol L 1 这是由于在水中加酸或加碱 抑制了水的电离 若水中加酸 溶液呈酸性 则溶液中 OH 只来自水的电离 c H 水 c OH 水 c OH 总 10 13 mol L 1 由KW c H 总 c OH 总得 c H 总 10 14 10 13 10 1 mol L 1 pH 1 若水中加碱 溶液呈碱 性 则溶液中 H 只来自水的电离c H 总 c H 水 10 13 mol L 1 pH 13 答案 CD 3 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 pH 变小 呈酸性 B 水的离子积不变 pH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 pH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 pH 变小 呈中性 解析 H2O 的电离为吸热反应 将纯水加热至较高温度 电离平衡正向移动 c H c OH 增大 则水的离子积Kw c H c OH 增大 pH lgc H 减小 而c H c OH 仍呈中性 答案 D 4 pH 13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 则强碱与强 用心 爱心 专心2 酸的体积比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 解析 设以下标 1 表示酸 2 表示碱 则混合前碱中c OH 2 0 1 mol L 酸中c H 1 0 01 mol L 则 c OH 10 3 mol L 即 V2 c OH 2 V1 c H 1 V1 V2 0 001 解得V2 V1 1 9 0 1V2 0 01V1 V2 V1 答案 D 5 双选题 25 时 某溶液由水电离出的c H 1 10 12 mol L 则该溶液的 pH 可能为 A 12 B 7 C 6 D 2 解析 水电离出的c H 水 c OH 水 若为碱性溶液 则c OH c H 水 KW 10 14 c OH 10 2 mol L pH 12 10 14 10 12 若为酸性溶液 则c OH c H 水 10 12 mol L c H 10 2 mol L pH 2 KW c OH 答案 AD 6 现有常温时 pH 1 的某强酸溶液 10 mL 下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 A 加水稀释成 100 mL B 加入 10 mL 的水进行稀释 C 加入 10 mL 0 01 mol L 的 NaOH 溶液 D 加入 10 mL 0 01 mol L 的 HCl 溶液 解析 pH 由 1 变为 2 c H 降低 10 倍 B 项 pH 1 3 C 项c H 0 045 mol L D 项c H 0 055 mol L 答案 A 7 将 pH 8 和 pH 10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后 溶液中c H 最接近于 A 10 8 10 10 mol L 1 2 B 10 8 10 10 mol L C 1 10 4 5 10 10 mol L D 2 10 10 mol L 用心 爱心 专心3 解析 两种性质相同的溶液相混合时 可按溶质混合前后守恒 溶液体积相加求混合 后溶液的浓度 此处给出的是 pH 据此可求出c H 进而再求出c OH 然后计算混 合液的c OH 及c H pH 8 c H 10 8 mol L c OH mol L 10 6 mol L 10 14 10 8 pH 10 c H 10 10 mol L c OH mol L 10 4 mol L 10 14 10 10 等体积混合后混合溶液中 c OH 10 6 mol L V 10 4 mol L V V V mol L 10 4 2 混合溶液中 c H mol L 2 10 10 mol L 10 14 10 4 2 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 6 分 25 时 将 25 mL 12 mol L 的盐酸与 100 mL 2 mol L 的 NaOH 溶液混合后 再稀释至 1 L 该溶液的 pH 是 其中由水电离产生的c H 是 解析 c H 余 0 1 mol L 0 025 12 0 100 2 1 所以 pH lgc H lg0 1 1 该溶液中c H 水 c OH mol L 1 10 13 mol L 1 10 14 1 10 1 答案 1 1 10 13 mol L 9 8 分 2012 湖南师大附中模拟 1 25 时 0 05 mol L 1H2SO4溶液的 pH 0 01 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 2 某温度下纯水中的c H 2 10 7 mol L 1 则此时溶液中的c OH 若温度不变 滴入稀盐酸 使c H 5 10 4 mol L 1 则此时溶液中由 水电离产生的 c H 解析 1 0 05 mol L 1H2SO4溶液中 c H 0 05 mol L 1 2 0 1 mol L 1 pH 1 用心 爱心 专心4 0 01 mol L 1NaOH 溶液中 c OH 0 01 mol L 1 c H 10 12 mol L 1 KW c OH 1 10 14 0 01 pH 12 2 纯水中 c H c OH 2 10 7 mol L 1 此温度下KW 4 10 14 加入稀盐酸 c H 5 10 4 mol L 1 则 c OH mol L 1 8 10 11 mol L 1 4 10 14 5 10 4 答案 1 1 12 2 2 10 7 mol L 1 8 10 11 mol L 1 10 12 分 2012 青州高二检测 下表是不同温度下水的离子积数据 温度 25t1t2 水的离子积KW1 10 14 a 1 10 12 试回答以下问题 1 若 25 t1 水的电离为吸热过程 温度升高 水的电离程度变大 离子积增大 2 1 000 1 3 1 10 10 mol L 1 4 9 11 11 13 分 2011 临沂高二期末 已知水在 25 和 95 时 其 电离平衡曲线如图所示 1 则 25 时水的电离平衡曲线应为 填 A 或 B 请说明理由 2 25 时 将 pH 9 的 NaOH 的溶液与 pH 4 的 H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的 pH 7 则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 3 95 时 若 100 体积 pH1 a的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b的某强碱溶液混合后溶 液呈中性 则混合前 该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 解析 1 当温度升高时 促进水的电离 水的离子积也增大 水中氢离子浓度 氢氧 根离子浓度都增大 结合图象中 A B 曲线变化情况可以判断 25 时水的电离平衡曲线应 为 A 因为水的电离是吸热过程 降低温度 水的电离程度减小 c H c OH 变小 2 25 时所得混合溶液的 pH 7 溶液呈中性 即n OH n H 则V NaOH 10 5 mol L 1 V H2SO4 10 4 mol L 1 得V NaOH V H2SO4 10 1 3 要注意 95 时 水