福建省长泰县第二中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题 理（实验班）新人教版

1 高一下学期期中考试化学理试题高一下学期期中考试化学理试题 第 卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35 5 Ca 40 一 选择题 单项选择 每小题 3 分 共 60 分 1 下列电子式或结构示意图表示合理的是 A CO2 B MgCl2 C HCl D S2 2 X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4 则它对应的气态氢化物为 A HX B XH3 C XH4 D H2X 3 元素周期律的本质是 A 相对原子质量逐渐增大 B 核电荷数逐渐增大 C 核外电子排布呈周期性变化 D 元素的化合价呈周期性变化 4 现行的元素周期表的周期数和族数分别是 A 7 18 B 9 18 C 7 16 D 9 16 5 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物 的是 A 10 与 19 B 6 与 16 C 14 与 8 D 11 与 17 6 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制造 A 耐高温的材料 B 半导体 C 催化剂 D 农药 7 3 2He 可以作为核聚变材料 下列关于 3 2He 的叙述正确的是 A 3 2He 和 3 1H 互为同位素 B 3 2He 代表有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 C 3 2He 原子核内中子数为 2 D 3 2He 原子核外电子数为 2 8 下列物质中 含有共价键的离子化合物是 A N2 B CO2 C NaOH D Na2O 9 下列气态氢化物中最稳定的是 A PH3 B NH3 C H2O D HF 10 下列各组物质中 按熔点由低到高排列正确的是 2 A O2 I2 Hg B Na K Rb C CO2 KCl SiO2 D SiC NaCl SO2 11 下列各分子中所有原子未全部满足最外层为 8 个电子结构的是 A NH3 B PCl3 C CCl4 D CO2 12 下列各组元素相互化合 既能形成离子化合物 又能形成共价化合物的是 A C H O B Na Mg O C Na Mg Cl D N H O 13 下列说法正确的是 A 1H 2H 3H 互为同位素 B O2 O3 互为同位素 C 氮分子的电子式 NN D 酸性 H2SO4 HClO4 14 已知 X Y2 Z W2 四种离子均具有相同的电子层结构 下列关于 X Y Z W 四种元素的描述 不正确的是 A 原子序数 Y X Z W B 离子半径 X Y Z W C 原子最外层电子数 Z W Y X D 还原性 X Y W2 Z 15 下列叙述中正确的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B 元素周期表有 7 个主族 7 个副族 1 个 0 族 1 个 族 共 18 个纵行 C 除短周期外 其他周期均有 18 种元素 D X2 的核外电子数目为 18 则 X 在第三周期第 A 族 16 A B C D E 是同周期元素 非零族元素 A B 的最高价氧化物的水化物呈碱性 且 B 比 A 的碱性强 C D 最高价氧化物水化物是酸 且 C 比 D 的酸性强 E 是这五种元素 中原子半径最大的 则它们的核电荷数由小到大的顺序是 A EBADC B DBCAE C ECDBA D ABCDE 17 某短周期元素最外层只有 2 个电子 则该元素一定是 A 第 1 2 或 3 周期元素B 最高正化合价为 2 C IIA 族元素 D 金属元素 18 已知元素 X Y 的核电荷数分别是 a 和 b 它们的离子 X m 和 Y n 的核外电子排布 相同 则下列关系式正确的是 A a b m n B a b m n C a b m n D a b m n 19 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 共价化合物中只有共价键 离子化合物中一定有离子键 只含共价键的物质一定是共价化合物 离子化合物中一定有非金属元素 离子键和极性键只存在于化合物中 3 非金属原子间不可能形成离子键 稀有气体中不存在共价键 A B C D 20 A B C D 为短周期元素 在周期表中如右图所示 A C 两种元素的原子核外电子数 之和等于 B 原子的核电荷数 有关说法不正确的是 A A 的氧化物有多种形式 B B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C D 元素形成的单质不止一种 D C 的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 长泰二中 2015 届高一下期中考化学试卷 理科 第 卷 只交第 卷 选择题 3 分 20 60 分 二 填空题 共 40 分 21 7 分 下表是元素周期表的一部分 请回答有关问题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 1 表中化学性质最不活泼的元素 其原子结构示意图为 2 表中能形成两性氢氧化物的元素是 用元素符号表示 写出该元素的单质与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 3 元素与 元素形成化合物的电子式 4 四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 填化 学式 5 元素与 元素两者核电荷数之差是 22 6 分 在下列变化中 I2 升华 烧碱熔化 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2 溶于水 1 未破坏化学键的是 填序号 下同 2 仅离子键被破坏的是 3 仅共价键被破坏的是 4 离子键和共价键同时被破坏的是 23 14 分 有 X Y Z 三种短周期元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X 此氢化物的相对 分子质量与 X 最高价氧化物的相对分子质量之比为 17 40 X 原子核内质子数与中子数相 等 Y 与 X 可以形成离子化合物 Y2X Y 的阳离子电子层结构与 Ne 相同 Z 与 X 同周期 其 气态单质是双原子分子 两原子共用 1 对电子 试回答 1 写出各元素名称 X Y Z 2 X 离子的结构示意图为 化合物 Y2X 的电子式 该物质 中存在的化学键类型为 3 Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 生成物的电子式为 该物质中存在的化学键类型为 4 X 与 Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 5 试写出一个能证明 Z 单质的氧化性比 X 单质强的化学方程式 24 8 分 某元素的同位素 AZX 它的氯化物 XCl2 1 11g 溶于水制成溶液后 加入 1mol L 的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应 若这种同位素原子核内有 20 个中子 求 1 Z 值为 A 值为 2 X 元素在周期表中的位置 X 的离子结构示意图为 A A A A A A A0 2 3 4 周期 主族 5 25 5 分 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价 原子序数按 U Y X W V Z 的顺序依次增大 元素代号 UVWXYZ 原子半径 nm 0 0370 1570 0660 0700 0770 143 主要化合价 1 1 2 3 5 2 4 3 请回答 1 X 元素形成的单质的结构式为 Y 在元素周期表中的位置是 2 V W Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构 三者的离子半径由大到小顺序是 用离子符号表示 3 单质 Z 和某种磁性氧化物反应 则反应式为 长泰二中 2015 届高一下期中考化学试卷实验班 参考答案 一 选择题 3 分 20 60 分 二 填空题 共 40 分 6 16 考点 位置结构性质的相互关系应用 专题 元素周期律与元素周期表专题 分析 根据同周期元素从左到右 元素的金属性减弱 非金属性增强 原子半径在逐渐减 小 进行解答 解答 解 因 A B C D E 是同一周期的五种元素 A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性 且碱性 B A 则金属性 B A 最高价氧化物水化物是酸 且 C 比 D 的酸性强 则非金属性 C D 由同周期元素从左到右 元素的金属性减弱